Aula 5 - Volumetria de neutralização- Acidos Bases Fortes

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Volumetria de 
Neutralização
Ácidos e bases fortes
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Relembrando
• Análise volumétrica: a quantidade
de um constituinte de interesse é
determinada através da reação
desta espécie química com uma
substância em solução, cuja
concentração é conhecida
• Substância de concentração
conhecida: solução-padrão
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• Exemplo: Determinação de ácido oxálico em uma amostra 
utilizando permanganato como titulante.
Antes de iniciar a titulação deve-se conhecer:
- Concentração do titulante: 0,1 M
- Volume do titulado: 10,00 mL
Se no processo de titulação for consumido 20,00 mL de titulante
podemos descobrir a concentração do ácido oxálico na amostra
Resposta: 0,5 mol/L
Algumas definições
• Ponto de equivalência: resultado ideal (teórico) que
procuramos em uma titulação.
• Ponto final: é o que realmente medimos. É indicado pela
mudança súbita em uma propriedade física da solução.
• A diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência é o 
erro de titulação
O ponto final normalmente é determinado com o uso de um
indicador ou com métodos baseados em certas propriedades
físico-químicas que variam perto do ponto de equivalência
• Um indicador é um composto com uma propriedade física
(normalmente a cor) que muda abruptamente próximo ao 
ponto de equivalência. 
• A mudança é causada pelo desaparecimento do analito ou pelo 
aparecimento de um excesso de titulante.
Exemplo de indicador: fenolftaleína
Meio ácido Meio básico
Requisito para se fazer uma titulação
• A relação estequiométrica entre o titulado e o titulante deve
ser conhecida
• A substância a ser determinada deverá reagir completamente
com o reagente adicionado.
• A reação deve ser praticamente instantânea ou proceder com
grande velocidade.
• A reação deve fornecer um meio satisfatório para localização
do ponto final da titulação. O meio usual são os indicadores
visuais
Volumetria de neutralização
•A determinação de concentrações desconhecidas de ácidos e 
bases em amostras é possível através de uma titulação de 
neutralização
•A volumetria de neutralização é baseada na reação entre os 
íons H30
+ e OH-.
H30
+ e OH- H2O
Produto iônico da água (Kw) Kw = [H30
+ ][OH- ]
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Kw = [H30
+ ][OH- ] = 1,0x10-14 mol/L
Na água pura [H30
+ ] = [OH- ] = 1,0x10-7 mol/L
- Se ácido for adicionado á água [H30
+ ] > 1,0x10-7 mol/L
Devido ao equilíbrio existente entre entre a molécula de água e 
seus íons.
Se [H30
+ ] aumenta a concentração de [OH- ] diminui
- Se base for adicionada á água [OH- ] > 1,0x10-7 mol/L
Se [OH- ] aumenta a concentração de [H30
+ ] diminui
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As concentrações de [H30
+ ] e [OH- ] são muito pequenas e por 
isso é conveniente expressá-las em termos da função p
pH = -log [H30
+ ] 
pOH = -log [OH- ] 
pH + pOH = pKw
•A construção de um gráfico que mostre como o pH varia com a 
adição do titulante (curva de titulação) é possível.
•A curva de titulação mostra o que está ocorrendo em um 
processo de titulação.
•O entendimento da curva de titulação ajuda na interpretação 
da titulação experimental.
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Exemplo 1: A titulação de 50,00 mL de uma solução de KOH 
0,02000 M com uma solução de HBr 0,100 0 M. 
A reação química entre o titulante e o analito pode ser 
representada pela reação: 
•É útil conhecer o volume de HBr (Ve) necessário para atingir o 
ponto de equivalência.
Titulação ácido forte x base forte
H30
+ + OH- H2O
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•Dados no exemplo:
VKOH = 50,00 mL CKOH = 0,02000 M CHBr = 0,100 0 M
•Ve é determinado igualando-se o número de mols de KOH que 
estão sendo titulados ao número de mols de HBr que foram 
adicionados
nKOH = nHBr
nKOH = CV = 1,000x10
-3 mol ou 1,000 mmol
Assim VeHBr = n/C = 0,01000 L ou 10,00 mL
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Na titulação de qualquer base forte com qualquer ácido forte, 
teremos três regiões na curva de titulação: 
1. Antes de se atingir o ponto de equivalência, o pH é definido 
pelo excesso de OH- na solução.
2. No ponto de equivalência, a quantidade de H30
+ é suficiente 
para reagir com todo o OH-, formando H2O. O pH é definido 
pela dissociação da água.
3. Após o ponto de equivalência, o pH é definido pelo excesso 
de H30
+ na solução.
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Região 1: Antes do Ponto de Equivalência
•Cálculo do pH, quando 3,000 mL de HBr forem adicionados.
•O volume total sera ́ de 53,00 mL
•nHBr adicionado = 0,3000 mmol
•nKOH inicial = 1,000 mmol
•nKOH que não reagiu = 1,000-0,3000 = 0,7000 mmol
COH- = 0,7mmol/0,05300 L = 0,01321 M
[H+ ] = Kw/ [OH- ] = 7,571x10-13 pH = 12,12
H+ + OH- H2O
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Região 2: no Ponto de Equivalência
•No ponto de equivalência foi adicionada uma quantidade de H+
suficiente para reagir com todo o OH−
•[H+ ] = [OH- ] = 1,000x10-7 mol/L
pH = 7,00
•O pH no ponto de equivalência na titulação de qualquer base 
(ou ácido) forte com ácido (ou base) forte é 7,00, a 25°C.
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Região 3: Após o Ponto de Equivalência
•Dados no exemplo:
VKOH = 50,00 mL CKOH = 0,02000 M CHBr = 0,100 0 M
•Cálculo do pH, quando 10,50 mL de HBr forem adicionados.
nKOH inicial = 1,000 mmol
nHBr adicionado = 1,050 mmol
nHBr excesso = 0,050 mmol
[H+ ] = 0,050/0,06050 = 8,264x10-4 M pH = 3,08 15
A curva de titulação
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Efeito da concentração
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