Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
Prova Impressa GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:886873) Peso da Avaliação 1,50 Prova 72749065 Qtd. de Questões 10 Acertos/Erros 10/0 Nota 10,00 A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr, que se baseia na titulação de precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata (Ag2CrO4). ( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7). ( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo. ( ) Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4). Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A V - F - V - V. B V - V - F - F. C F - F - V - V. D F - V - V - F. Uma das ações essenciais para a análise de uma titulação é a elaboração de uma curva de titulação. Nessa curva são identificadas três regiões distintas para serem analisadas, são elas: antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Vale lembrar que o ponto de equivalência é atingido quando é despejado titulante suficiente para reagir com todo titulado. Com base nessas informações, considere a titulação de precipitação de 50 mL (0,05L) de NaCl 0,050 mol/L com AgNO3 0,100 mol/L com a formação de AgCl (Kps=1,82 · 10-10) e analise as afirmativas a seguir: I- O ponto de equivalência é atingido quando são despejados 25 mL de titulante. II- Antes do ponto de equivalência, quem comanda a determinação do pAg é a concentração excedente de Ag+. III- No ponto de equivalência o valor aproximado da [Ag+] = 1,35 · 10-5 mol/L consequentemente pAg = 4,87. IV- Na curva de titulação há a formação de uma inflexão, cujo ponto mediano é representado pelo pAg do ponto de equivalência. Assinale a alternativa CORRETA: VOLTAR A+ Alterar modo de visualização 1 2 A As afirmativas I e II estão corretas. B As afirmativas III e IV estão corretas. C Somente a afirmativa II está correta. D As afirmativas I, III e IV estão corretas. As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados. ( ) Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos. ( ) O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. ( ) Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A V - V - F - F. B F - F - V - F. C F - V - F - V. D V - F - V - V. Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema 3 4 apresentado na imagem em anexo. Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA: A A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes inferiores a 200mL. B Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 150mL. C O número de mols total na amostra de ferro é 0,002mol. D No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL. "Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação. ( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. ( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial. ( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com EDTA, 5 após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020. A F - F - V - V. B V - V - F - F. C V - V - V - V. D F - V - V - F. O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Portanto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a concentração molar dos reagentes. ( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de dissociação baixo. ( ) Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada. ( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas (reagentes), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: A V - F - V - F. B V - F - F - F. C F - V - V - V. D F - V - F - V. As titulações de precipitação têm como característica a formação de um precipitado, como o próprio nome sugere. Numa titulação de precipitação, na qual se titula 50 mL (0,05 L) de uma solução de NaCl 0,050 mol/L com AgNO3 0,100 mol/L, pode-se esperar os seguintes resultados: I- O ponto de equivalência é atingido quando o volume de titulante despejado é igual a 25 mL. II- Ao se adicionar 20 mL de titulante o valor de pAg ≅ 7,59. III- Ao se adicionar 25 mL de titulante o valor de pAg ≅ 4,87. IV- Ao se adicionar 30 mL de titulante o valor de pAg ≅ 2,20.Assinale a alternativa CORRETA: A As afirmativas I e III estão corretas. 6 7 B As afirmativas II e IV estão corretas. C As afirmativas I e II estão corretas. D As afirmativas I, III e IV estão corretas. "O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como também da composição química da água".Considerando o Método de Mohr para a determinação de cloreto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: (Dados: Cl = 35,5 g/mol) ( ) De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:2. ( ) Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, possuirá 24,85% de cloreto. ( ) Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante. ( ) Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020. A V - F - V - V. B F - V - V - F. C F - V - V - V. D V - V - F - F. A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir: I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração final de H+ será de 0,05 mol/L. II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00. III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3. IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a uma diminuição do pH. 8 9 Assinale a alternativa CORRETA: A As sentenças II e III estão corretas. B As sentenças I, II e III estão corretas. C As sentenças II, III e IV estão corretas. D As sentenças I, III e IV estão corretas. "Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente. ( ) As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de coloração e aparecimento ou desaparecimento de turbidez. ( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico- químicas da solução. ( ) A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe hidrogênios em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010. A V - V - F - V. B F - V - F - F. C F - F - V - V. D V - F - V - F. 10 Imprimir
Compartilhar