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Avaliação II - Individual

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Prova Impressa
GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:886873)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 72749065
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de 
final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na 
solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr, que se baseia na titulação de 
precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4).
( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o 
dicromato de potássio (K2Cr2O7).
( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
( ) Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B V - V - F - F.
C F - F - V - V.
D F - V - V - F.
Uma das ações essenciais para a análise de uma titulação é a elaboração de uma curva de titulação. Nessa 
curva são identificadas três regiões distintas para serem analisadas, são elas: antes do ponto de equivalência, 
no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Vale lembrar que o ponto de equivalência é 
atingido quando é despejado titulante suficiente para reagir com todo titulado. Com base nessas 
informações, considere a titulação de precipitação de 50 mL (0,05L) de NaCl 0,050 mol/L com AgNO3 
0,100 mol/L com a formação de AgCl (Kps=1,82 · 10-10) e analise as afirmativas a seguir:
I- O ponto de equivalência é atingido quando são despejados 25 mL de titulante.
II- Antes do ponto de equivalência, quem comanda a determinação do pAg é a concentração excedente de 
Ag+.
III- No ponto de equivalência o valor aproximado da [Ag+] = 1,35 · 10-5 mol/L consequentemente pAg = 
4,87.
IV- Na curva de titulação há a formação de uma inflexão, cujo ponto mediano é representado pelo pAg do 
ponto de equivalência.
Assinale a alternativa CORRETA:
 VOLTAR
A+ Alterar modo de visualização
1
2
A As afirmativas I e II estão corretas.
B As afirmativas III e IV estão corretas.
C Somente a afirmativa II está correta.
D As afirmativas I, III e IV estão corretas.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação de 
complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de 
Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis do que 
aqueles formados por ligantes monodentados.
( ) Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através 
de dois ou mais átomos.
( ) O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que poucos 
os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
( ) Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, uma 
vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B F - F - V - F.
C F - V - F - V.
D V - F - V - V.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, 
antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de 
uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de 
Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema 
3
4
apresentado na imagem em anexo. Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes
inferiores a 200mL.
B Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no
titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 150mL.
C O número de mols total na amostra de ferro é 0,002mol.
D No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é
200mL.
"Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos 
Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e magnésio (Mg), 
por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela 
com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes". Dentre os 
inconvenientes causados pelo alto teor de dureza pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de 
encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e 
sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação.
( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de 
água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis.
( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes sobre a 
qualidade da água de uso doméstico ou industrial.
( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com EDTA, 
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após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A F - F - V - V.
B V - V - F - F.
C V - V - V - V.
D F - V - V - F.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos 
importantes a respeito do equilíbrio químico. Portanto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
as falsas:
( ) A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a 
concentração molar dos reagentes.
( ) Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se 
majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de dissociação baixo.
( ) Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma não 
dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada.
( ) Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas 
(reagentes), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - F.
B V - F - F - F.
C F - V - V - V.
D F - V - F - V.
As titulações de precipitação têm como característica a formação de um precipitado, como o próprio nome 
sugere. Numa titulação de precipitação, na qual se titula 50 mL (0,05 L) de uma solução de NaCl 0,050 
mol/L com AgNO3 0,100 mol/L, pode-se esperar os seguintes resultados:
I- O ponto de equivalência é atingido quando o volume de titulante despejado é igual a 25 mL.
II- Ao se adicionar 20 mL de titulante o valor de pAg ≅ 7,59.
III- Ao se adicionar 25 mL de titulante o valor de pAg ≅ 4,87.
IV- Ao se adicionar 30 mL de titulante o valor de pAg ≅ 2,20.Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I e III estão corretas.
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B As afirmativas II e IV estão corretas.
C As afirmativas I e II estão corretas.
D As afirmativas I, III e IV estão corretas.
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e 
residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como 
também da composição química da água".Considerando o Método de Mohr para a determinação de 
cloreto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(Dados: Cl = 35,5 g/mol)
( ) De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre 
os íons prata e cloreto é de 1:2.
( ) Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em 
água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, possuirá 
24,85% de cloreto.
( ) Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato 
de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
( ) Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de 
nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A V - F - V - V.
B F - V - V - F.
C F - V - V - V.
D V - V - F - F.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação 
necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação 
ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que 
quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação de 
dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir:
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração final 
de H+ será de 0,05 mol/L.
II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00.
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 
mol/L, então Ka = 5.10^-3.
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a uma 
diminuição do pH.
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9
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I, II e III estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I, III e IV estão corretas.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam 
de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como 
indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes 
de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou 
ácidos reagindo estequiometricamente.
( ) As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de 
coloração e aparecimento ou desaparecimento de turbidez.
( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução.
( ) A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe hidrogênios 
em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente 
da original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba 
(beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 
2010.
A V - V - F - V.
B F - V - F - F.
C F - F - V - V.
D V - F - V - F.
10
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