Relatório 4 - Recristalização

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3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
3.1. URÉIA 
Nesse experimento, inicialmente utilizou-se a uréia comercial (CH4N2O) em seu estado sólido com aparência na forma de grânulos brancos para a recristalização da mesma, como mostra a figura 1 abaixo.
Figura 1: Uréia comercial
Fonte: (https://www.mfrural.com.br/detalhe/342979/ureia-fertilizante-46-importacao-direta)
Em seguida em um gral macerou-se 10 g da ureia comercial com a ajuda do pistilo, até que se virasse um pó para darmos sequência ao experimento. Na figura 2, mostra ureia comercial macerada em pó.
Figura 2: Uréia em pó.
Fonte: (https://www.ecplaza.net/products/hot-sale-best-price-urea-formaldehyde_4385394)
Em sequência, adicionou-se uma quantidade mínima de (solvente) água fervendo para dissolver a uréia em pó, filtrou-se a substância através de um filtro de papel em um funil de vidro, e obteve-se uma solução saturada da uréia, e levou-se a solução dentro do béquer para a geladeira e esperou por volta de 10 minutos, o resultado do experimento a olho nu pode ser observado na figura 3. E em uma lâmina colocou-se uma pequena fagulha do material e avistou-se pelo microscópio a recristalização da uréia podendo ser vista na figura 4.
Figura 3: Recristalização da uréia
Fonte:(https://www.reddit.com/r/crystalgrowing/comments/f93m61/grew_some_urea_crystals_they_look_a_lot_like/)
Figura 4: Recristalização da uréia pelo microscópio
Fonte: (unifaminas/laboratório de química)
O experimento realizado acima, demonstrou-se o processo de purificação de substâncias químicas através da recristalização, pegando uma substância impura no solvente quente, e depois, por resfriamento, obteve-se novamente o sólido cristalino com pureza mais elevada.
3.2. ENXOFRE
Para esse experimento, usou-se 3 recipientes (placa de Petri) de acordo com a tabela 1 abaixo:
Tabela 1: Enxofre na forma de cristais
	Enxofre fundido
	Cristais/ cores
	1 - Placa em temperatura ambiente
	Verde claro
	2 - Placa em temperatura fria
	Amarelo e preto
	3 - Placa em temperatura quente / 75°
	Verde escuro
Fonte: Própria.
Nota-se na tabela 1 que os cristais variaram as cores na visualização com o microscópio, a olho nu eles apresentavam uma cor amarelada. Para esse ensaio adicionou-se um pouco de enxofre na forma sólida em pó em uma cápsula de porcelana, em seguida ascendeu-se o bico de Bunsen e o aqueceu até que se tornasse líquido e colocou-se nas 3 placas descritas na tabela 1.
Na placa 1 em temperatura ambiente, os cristais de enxofre ficaram verde claro, na visualização do microscópio, já na placa 2 os cristais visualizados obtiveram as cores amarelo e preto e na placa 3 um verde escuro.
Na literatura, descreve que o enxofre é um ametal e apresenta a propriedade de formar diferentes substâncias simples, os chamados alótropos (substâncias cujas moléculas são formadas por átomos de um mesmo elemento químico). O enxofre é insolúvel em água e solúvel em dissulfeto de carbono.
Figura 5, mostra a forma mais comum do enxofre e o alótropo mais estável dele. É encontrado na forma de cristais amarelos e transparentes.
Figura 5: Enxofre Rômbico (S8)
Fonte: (https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/enxofre.htm)
Figura 6, mostra uma forma menos estável do enxofre e é encontrado no formato de agulhas finas amarelas e opacas.
	
Figura 6: Enxofre Monoclínico
Fonte: (https://mundoeducacao.uol.com.br/amp/quimica/enxofre.htm)