Aula 10 HS

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Propriedades Periódicas
�Raio atômico
�Raio iônico
�Energia de Ionização�Energia de Ionização
�Afinidade Eletrônica
�Eletronegatividade
�Números de Oxidação
Variação do Raio Atômico na Tabela Periódica
PERÍODOS
Raio diminui com aumento de Zef (e de Z), ou seja,
Raio diminui da esquerda para a direita.
FAMÍLIAS
Raio aumenta com aumento de n (Zef é cte), ou seja,
Raio aumenta de cima para baixo.
Energia de Ionizaçao
� A primeira energia de ionização, I1, é a quantidade de energia
necessária para remover um elétron de um átomo gasoso:
Na(g) � Na+(g) + e-.
� A segunda energia de ionização, I2, é a energia necessária para
remover um elétron de um íon gasoso: 
Na+(g) �Na2+(g) + e-.
� Quanto maior a energia de ionização, maior é a dificuldade para se 
remover o elétron.
� Ao longo de um período, Zef aumenta. 
Consequentemente, fica mais difícil
remover um elétron.
� O elétron mais externo é mais
facilmente removido ao descermos
em um grupo
Tendências periódicas nas
primeiras energias de ionização
� Os elétrons s são mais eficazes na proteção do que os elétrons p. 
Conseqüentemente, a formação de s2p0 se torna mais favorável.
s p
� Quando um segundo elétron é colocado em um orbital p, aumenta
a repulsão elétron-elétron. Quando esse elétron é removido, a 
configuração s2p3 resultante é mais estável do que a configuração
inicial s2p4. Portanto, há uma diminuição na energia de ionização.
s p
s p s p
• A afinidade eletrônica é o oposto da energia de ionização.
• A afinidade eletrônica é a alteração de energia quando um átomo
gasoso ganha um elétron para formar um íon gasoso
Afinidades Eletrônicas
• A afinidade eletrônica pode ser tanto exotérmica quanto
endotérmica: 
Cl(g) + e-� Cl-(g) ∆E = -349 kJ/mol
[Ne]3s23p5 [Ne]3s23p6
Ar(g) + e-� Ar-(g) ∆E > 0
[Ne]3s23p6 [Ne]3s23p64s1
• Analise as configurações eletrônicas para determinar se a 
afinidade eletrônica é positiva ou negativa. 
Cl(g) + e-� Cl-(g) ∆E = -349 kJ/mol
[Ne]3s23p5 [Ne]3s23p6
• O elétron extra no Ar precisa ser adicinado ao orbital 4s, que tem 
uma energia significativamente maior do que a energia do orbital 
3p.
Ar(g) + e- � Ar-(g) ∆E > 0
[Ne]3s23p6 [Ne]3s23p64s1
2A ���� Be, Mg: ns2np0 ns2np1
* *
+ e-
*
5A ���� N, P, As, Sb: 
ns2 np3 ns2 np4
+ e-
*
Ligações covalentes entre átomos com diferentes
tendências para atrair elétrons
H-Cl
Eletronegatividade = Polaridade nas ligações químicas
H Cl
A nuvem eletrônica é deformada no sentido
do átomo com maior tendência para atrai-la
cargas
parciais
H-Cl
δ+ δ-
H Cl
δ+
δ-
• Idéia básica: quanto maior a diferença de 
eletronegatividade mais iônica será a ligação
• Exemplo: Qual dos compostos abaixo deve apresentar 
um caráter de ligação intermediário, ou seja, um caráter de ligação intermediário, ou seja, 
covalente-polar.
Cl-Cl O-H Na-Cl
Δelet 0 1.2 2.3
Cl2 H2O NaCl
+
-
Reações de oxi-redução
Substância
oxidada
(perdeu 
elétron)
íon positivo
cátion
Substância
reduzida
(ganhou 
elétron)
íon negativo
ânion
• O número de oxidação para um íon: é a carga no íon.
• O número de oxidação para um átomo: é a carga hipotética que
um átomo teria se fosse um íon.
• Os números de oxidação são determinados por uma série de 
Número de Oxidação
• Os números de oxidação são determinados por uma série de 
regras:
1. Se o átomo estiver em sua forma elementar, o número de 
oxidação é zero. Por exemplo, Cl2, H2, P4, Li, Na, Mg, Au…
2. Para um íon monoatômico, a carga no íon é o estado de 
oxidação.
3. Os não-metais normalmente têm números de oxidação
negativos:
a) O número de oxidação do O geralmente é –2. O íon
peróxido, O2
2-, tem oxigênio com um número de oxidação
de –1.
b) O número de oxidação do H é +1 quando ligado a não-b) O número de oxidação do H é +1 quando ligado a não-
metais e –1 quando ligado a metais.
c) O número de oxidação do F é –1.
4. A soma dos números de oxidação para o átomo é a carga na
molécula (zero para uma molécula neutra).
Oxidação de metais por ácidos e sais
Os metais são oxidados por ácidos
para formarem sais:
Mg(s) +2HCl(aq) �MgCl2(aq) + H2(g)
• Durante a reação, 2H+(aq)• Durante a reação, 2H+(aq)
são reduzidos para H2(g).
• Durante a reação, Mg0(s)
é oxidado para Mg2+(aq).
Observe as mudanças nos números de oxidação!
Zn0(s) Zn2+(aq) + 2e-
2H+(aq) + 2e- H2(g)
Zn0(s) + 2H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g)
Determine o estado de oxidação do enxofre em cada um dos 
seguintes itens:
H2S 
S8
SCl2
Na2SO3
SO4
2-