Complexos dos Metais de Transição

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QUÍMICA INORGÂNICA 
INTRODUÇÃO - ESTUDOS DOS COMPLEXOS DOS METAIS DE TRANSIÇÃO 
Compostos de Coordenação 
São formados por um átomo ou íon metálico 
central rodeado de ligantes que doam elétrons ao 
metal. 
Ex.: Grupo Heme; Ligantes neutros (CO, NH3); 
Ligantes aniônicos (Cl). 
Alfred Werner (1866 – 1919): pai da Química de 
 pelo desenvolvimento de sua teoria Coordenação,
para explicar a estrutura e a ligação química nos 
complexos metálicos. 
A proposição de Werner (antes da descoberta do 
elétron) foi de que os metais tem uma valência 
 (que hoje corresponde ao número de primária
oxidação) e uma (número de valência secundária
coordenação). 
Bases Experimentais para a Teoria de Werner 
 
 
 
A proposta de para geometria octaédrica 
compostos com número de coordenação 6 com 
base no número de isômeros. 
Medidas de Condutividade Molar de alguns 
Complexos
 
 
Teoria de Werner: 
 Conceito de átomo central; 
 Conceito de número de coordenação; 
 Conceito de valência primária e secundária; 
 Antecipação dos conceitos de ligações iônica e 
covalente; 
 Sugere arranjo octaédrico da espécie química 
CoCl3.6NH3. 
A maioria dos compostos de coordenação envolvem 
metais das séries (blocos) 3d, 4d e 5d (transição). Há 
também complexos do bloco p e do bloco s. 
Complexos de Metais de Transição 
Características: 
 Cores variadas; 
 Paramagnetismo frequente; 
 Tamanhos anômalos dos íons; 
 Vários números de oxidação dos metais. 
Conceito de Lewis para Ácidos e Bases 
Ácidos – espécies capazes de aceitar um par de 
elétrons de outros átomos para formar uma nova 
ligação. 
Bases – espécies capazes de doar um par de 
elétrons a outro átomo para formar uma nova ligação. 
 
 1) Átomo central – ácidos de Lewis 
a) Aceptores de elétrons; 
b) Geralmente elementos metálicos na forma 
catiônica; 
c) Algumas vezes podem apresentar estado de 
oxidação zero ou negativo; 
d) Raros casos de átomos centrais ametálicos. 
 
 2) Grupos periféricos – bases de Lewis 
a) Doadores de elétrons; 
b) Também chamados de LIGANTES; 
c) Podem ser aniônicos, moleculares, radicalares. 
 
Ligantes Monodentados – ligantes que se unem 
ao metal através de um único átomo. 
 
 
Ligantes Bidentados – ligantes que se unem ao 
metal através de dois átomos. 
 
Ligantes Multidentados – ligantes que se unem 
ao metal através de três ou mais átomos.