EXERCICIOS - pH

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LISTA DE EXERCÍCIOS – 5ª FASE – QUÍMICA – PROF LUÍS H.
ESTA ATIVIDADE DEVE SER RESPONDIDA E ENCAMINHADA PARA CORREÇÃO ATÉ DIA 
20/08. VALE COMO AVALIAÇÃO.
QUESTÕES 1, 2, 6 e 8 DEVEM APRESENTAR RESOLUÇÃO 
1. (Unioeste) O ácido fórmico é o ácido metanoico(HX), utilizado em vários produtos de 
limpeza e controle de pH, entre outros. Sabendo que o valor de aK para este ácido é de
41 10 .-� Assinale a alternativa CORRETA. 
a) Uma solução equimolar do ácido e seu sal fornecerão pH 7. 
b) Uma solução equimolar do ácido e seu sal resultam em pOH 4. 
c) O apK deste ácido é 1. 
d) Uma solução de 
11,0 mol L- deste ácido dissocia e fornece concentração de H
+
 de, 
aproximadamente, 
10,01mol L .- 
e) Ele é considerado um ácido forte. 
 
2. (Acafe) Considere o trecho retirado de um artigo da revista Veja publicada no dia 
13/05/2016 relatando que o excesso de ácido fólico na gravidez pode dobrar o risco de autismo
na criança “[…] Excesso de ácido fólico na gestação pode aumentar em até duas vezes o risco 
de autismo na criança. A conclusão é de um estudo realizado por pesquisadores da 
Universidade Johns Hopkins, nos Estados Unidos, apresentado nesta sexta-feira durante o 
Encontro Internacional para Pesquisa sobre Autismo de 2016, em Baltimore. [...]”. 
Sob condições apropriadas, uma solução aquosa de ácido fólico apresenta
5[H ] 4,5 10 mol L+ -= � (sob temperatura de 25 C).� Assinale a alternativa correta que contém 
o valor do pH dessa solução. 
Dados: log2 0,30; log3 0,48.= = 
a) 4,34 
b) 4,64 
c) 5,66 
d) 4,50 
 
3. (Uel) A 25°C, soluções aquosas ácidas têm 
a) pH = pOH 
b) [H+] = [OH-] 
c) [OH-] = 0 
d) pH < 7 
e) pOH < 7 
4. (Ufsc) Assinale as proposições VERDADEIRAS. 
01) O vinagre (pH=3) é ácido. 
02) A água do mar (pH=8,3) é ácida. 
04) O vinho (pH= 2,8 a 3,8) é ácido. 
08) Uma solução aquosa de HCℓ 0,001 molar tem pH=3. 
16) Uma solução aquosa de NaOH 0,001 molar tem pH=11. 
32) A cerveja (pH=4,5) é básica. 
64) O suco de tomate (pH=3,0) é básico. 
 
5. (Uel) Considere as seguintes afirmações:
I. soluções ácidas têm pH menores do que soluções básicas;
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II. a 25°C, uma solução com pH=6 tem pOH=8;
III. a 25°C, soluções neutras têm pH=14.
São corretas SOMENTE 
a) I 
b) II 
c) III 
d) I e II 
e) II e III 
 
6. (Ufrgs) O volume, em mL, de uma solução de ácido clorídrico de pH = 2, necessário para 
neutralizar completamente 500 mL de uma solução de hidróxido de potássio de pH = 11 é de 
a) 13 
b) 50 
c) 100 
d) 500 
e) 2275 
 
7. (Unioeste) O vinagre, constituído por uma solução aquosa de CH3COOH, apresenta pH 
igual a 3. Isto significa que 
( ) a concentração de íons H3O+ é igual a 10-3 mol/L. 
( ) o pOH do vinagre é igual a 11. 
( ) a concentração de íons OH- é igual a 10-3 mol/L. 
( ) o vinagre tem propriedades básicas. 
( ) a concentração de íons OH- é igual a 10-11 mol/L. 
( ) a concentração de íons H3O+ é igual a 103 mol/L. 
( ) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH- é igual a 10-14 mol/L. 
 
8. (Ufrgs) Ao se adicionar 990mL de água destilada a 10mL de NaOH 0,0010mol/L, o pH da 
solução resultante é 
a) 3,0 
b) 5,0 
c) 9,0 
d) 10 
e) 11 
 
9. (Ufsc) São dadas as duas soluções aquosas
Com base nas afirmações anteriores, podemos concluir CORRETAMENTE que: 
01) A solução "A" apresenta pH=4, portanto, com caráter ácido. 
02) Adicionando-se 100 mL de água a 100 mL da solução "A", a nova concentração será 
[H+] = 1.10-2mol/L. 
04) A concentração de íons OH-, presentes na solução "A", é 10-10mol/L. 
08) A concentração de íons OH-, presentes na solução "B", é 10-6 mol/L. 
16) A solução "B" apresenta caráter básico e pH = 8. 
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32) Ao adicionarmos 100 mL de água a 100 mL da solução "A", a nova solução ficará mais 
ácida. 
 
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