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pH e ÁGUA Medicina UNESA - 1º Período – 2º sem 2010 Prof. Tania Maria Lemos Mouço Componentes Químicos de Células Biológicas COMPONENTES PESOS MOLECULARES ÁGUA 18 IONS INORGÂNICOS:Na, K, Cl, SO4, HCO3, Ca,Mg, Fe,etc 23-100 Moléculas orgânicas pequenas: carboidratos, AA,lipídeos, nucleotídeos, peptídeos 100 - 1.200 Macromoléculas: Proteínas, Polissacarídeos, Ácidos Nucléicos 6.000 – 1.000.000 ÁGUA E PROPRIEDADES COMO SOLVENTE 50 a 60% do nosso corpo é água Plasma, intracelular e líquido intersticial O ângulo da ligação H- O – H é de 104,5º Os 2 átomos de H carregam uma carga positiva parcial O átomo de O carrega uma carga negativa parcial Caráter de dipolo Propriedades solventes: natureza polar e formação de pontes de H Água é um eletrólito fraco Importância do pH A atividade enzimática é extremamente influenciada pelo pH: Mudanças na concentração de íons H+ podem alterar virtualmente o funcionamento de todas as células O pH normal é ligeiramente básico (7,4) A excreção renal de ácidos é de extrema importância para a regulação do pH corporal. A urina pode apresentar um pH com valores tão baixos quanto 4,5, ou pode apresentar um pH tão alto quanto 8,0 (como na ingestão exagerada de antiácidos) pH É o símbolo para a grandeza físico-química 'potencial hidrogeniônico'. Potencial hidrogeniônico: é um índice que indica o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. "p" - alemão potenz - poder de concentração, "H" - íon de hidrogênio Conceito de pH O pH é o inverso do logaritmo da concentração de H+ O pOH é o inverso do logaritmo da concentração de OH- pH = -log[H+] pOH = -log[OH-] pH + pOH = 14 Valores de pH A medida de pH no sangue e na urina são parâmetros importantes no diagnóstico médico. CONCEITO DE ÁCIDO E BASE Ácido – Substância que em solução aquosa produz ions H+ (doador de prótons) HCl (aq) H+ (aq) + Cl- (aq) Base – Substância que em solução aquosa libera ions OH- (aceptor de prótons) NaOH (aq) Na+ (aq) + OH- (aq) [H+]= [OH-] – solução neutra [H+] > [OH-] – solução ácida [H+] < [OH-] – solução básica ou alcalina Pares Ácido-Base conjugados Soluções Tampão Ácido fraco + sal de uma base forte. Combinam-se com ácidos e bases em excesso evitando variações de pH. É possível relacionar a concentração do tampão com o pH e o pKa (cte de dissociação) através da chamada EQUAÇÃO DE HENDERSON-HASSELBALCH pH = pKa + log _______________________ [ácido fraco = HA] [sal ou base conjugada = A- ] Principais sistemas tampão Composição do sistema Percentual do total Bicarbonato/Ácido carbônico 64% Hemoglobina/Oxihemoglobina 28% Proteínas ácidas/Proteínas básicas 7% Fosfato monoácido/Fosfato diácido 1% Soluções Tampão Usos da Equação de Henderson-Hasselbach Usos da Equação de Henderson-Hasselbach VARIAÇÕES NO pH Alterações significativas: Aumento da resistência vascular pulmonar; Redução da resistência vascular sistêmica; Alterações da atividade elétrica do miocárdio; Alterações da contratilidade do miocárdio; Alterações da atividade elétrica do sistema nervoso central; Alterações da afinidade da hemoglobina pelo oxigênio; Modificação da resposta a certos agentes químicos, endógenos e exógenos, como por exemplo, hormônios e drogas vasoativas.
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