Relatório pH Quimica Analitica Qualitativa

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INSTITUTO FEDERAL DE SÃO PAULO – CAMPUS SUZANO
Camila Dias
Karen Grauth
Paola Cardoso 
Ricardo
 
ÁCIDOS E BASES
Suzano, SP
 2021
INSTITUTO FEDERAL DE SÃO PAULO – CAMPUS SUZANO Camila Dias
Karen Grauth
Paola Cardoso 
Ricardo
ÁCIDOS E BASES
Relatório experimental da disciplina de Química Analítica Qualitativa do curso de Bacharelado em Química Industrial do Instituto Federal de São Paulo.
Professor orientador: Prof.ª Cíntia e Prof. Cesar
 Suzano,SP 
 2021
SUMÁRIO
1.	INTRODUÇÃO	7
2.	OBJETIVO	8
3.	MATERIAIS E MÉTODOS	9
3.1.	Materiais	9
3.2.	Reagentes	9
3.3.	Método	9
3.4.	Resultados e discussão	11
4.	CONCLUSÃO	16
REFERÊNCIAS	17
LISTA DE FIGURAS
Figura 1 – Preparo do repolho roxo............................................................................ 
Figura 2 – Reagentes + repolho roxo....................................................................
Figura 3 – Reagentes + repolho roxo....................................................................
Figura 4 – Reagentes + repolho roxo....................................................................
Figura 5 – Escala de pH......................................................................................
Figura 6 – Reagentes antes da adição da solução indicadora.....................................
Figura 7 – Reagentes antes da adição da solução indicadora......................................
1. INTRODUÇÃO
 Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons H +. Da mesma forma, bases são substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a concentração de íons OH. Este conceito, embora útil, tem limitações porque é limitado a soluções aquosas. Bronsted e Lowry propuseram definir ácidos e bases em termos de sua capacidade de transferir prótons, segundo os quais um ácido é uma substância que pode doar um próton para outra substância, e as bases são substâncias que podem aceitar um próton (BROWN;2005).
 Lewis propôs uma definição de comportamento ácido-base em termos de doação e aceitação de pares de elétrons. A definição de Lewis é talvez a mais difundida devido à sua simplicidade e ampla aplicabilidade, especialmente no campo das reações orgânicas. Lewis definiu a base como um doador de par de elétrons e o ácido como um aceitador de pares de elétrons. Além de todas as reações já discutidas, a definição de Lewis inclui reações nas quais nem íons nem íons de hidrogênio são formados.
 A escala de pH é utilizada para indicar o grau de acidez ou alcalinidade da solução, o que pode ser feito por meio de indicadores ácido-base ou medidor de pH. Indicadores de base ácida ou indicadores de pH são substâncias orgânicas fracamente ácidas ou fracamente básicas que apresentam cores diferentes para suas formas protonadas e desprotonadas; ou seja, ele muda de cor dependendo do pH (Russell;1994).
2. OBJETIVO
Analisar, utilizando o método colorimétrico, a partir de um indicador, se as substâncias utilizadas no dia-a-dia são ácidas ou básicas. Além de estimar, a partir desses ensaios, o pH aproximado das soluções aquosas dessas substâncias cotidianas.
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS
3.1. Materiais
	Copos transparentes, colher, fervedor com cabo, fonte de aquecimento. 
3.2. Reagentes
Água filtrada, comprimido antiácido, café preparado, saponáceo, detergente incolor, creme dental, vinagre branco, limão, repolho roxo.
3.3. Método
3.3.1. Preparação da solução indicadora 
1) Foi colocado, em um fervedor, cerca de um litro de água filtrada;
2) Acrescentaram-se três folhas de repolho roxo cortadas para o cozimento;
3) Após a fervura, foi diminuída a chama do fogão e foram esperados 15 minutos (Figura 1);
4) Em seguida, desligou-se o fogão e as folhas do repolho foram retiradas;
Figura 1 – Preparo do repolho roxo
Fonte: Camila Dias
3.3.2. Preparo das amostras
1) Foi colocado, em um copo transparente, cerca de três dedos de água filtrada;
2) Adicionou-se o comprimido antiácido a água e a solução foi mexida até que este se dissolvesse;
3) Em seguida, adicionou-se a solução de repolho roxo;
4) Foi observada a mudança de cor e fizeram-se as anotações necessárias;
5) Foi feita uma identificação no copo, sendo escrito “comprimido antiácido”;
6) Em um copo transparente, colocou-se cerca de quatro dedos de água filtrada;
7) Adicionou-se o café preparado a água;
8) Em seguida, adicionou-se a solução de repolho roxo;
9) Foi observada a mudança de cor e fizeram-se as anotações necessárias;
10) Foi feita uma identificação no copo, sendo escrito “café preparado”;
11) No copo com a identificação “saponáceo”, colocou-se cerca de três dedos de água filtrada;
12) Adicionaram-se três gotas de saponáceo a água e a solução foi mexida até que este se dissolvesse;
13) Em seguida, adicionou-se a solução de repolho roxo;
14) Foi observada a mudança de cor e fizeram-se as anotações necessárias;
15) Em um copo transparente, foi colocado cerca de três dedos de água filtrada;
16) Adicionou-se o detergente incolor a água e esperou até que este se dissolvesse;
17) Em seguida, adicionou-se a solução de repolho roxo;
18) Foi observada a mudança de cor e fizeram-se as anotações necessárias;
19) Foi feita uma identificação no copo, sendo escrito “detergente incolor”;
20) No copo com a identificação “creme dental”, colocou-se cerca de três dedos de água filtrada;
21) Adicionou-se o creme dental a água e a solução foi mexida até que este se dissolvesse;
22) Em seguida, adicionou-se a solução de repolho roxo;
23) Foi observada a mudança de cor e fizeram-se as anotações necessárias;
24) Colocou-se, em um copo transparente, cerca de três dedos de água filtrada;
25) Adicionou-se o vinagre branco a água e esperou até que este se dissolvesse;
26) Em seguida, adicionou-se a solução de repolho roxo;
27) Foi observada a mudança de cor e fizeram-se as anotações necessárias;
28) Foi feita uma identificação no copo, sendo escrito “vinagre branco”;
29) O mesmo procedimento do item 24 ao 28, foi realizado com o limão.
3.4. Resultados e discussão
Depois de realizada a parte experimental, notou-se que a adição da solução de repolho roxo fez com que mudasse a cor de cada copo com seu respectivo reagente (Figura 2, 3 e 4).
Figura 2 - Reagentes + repolho roxo
Fonte: Karen Grauth
Figura 3 - Reagentes + repolho roxo
Fonte: Paola Cardoso 
Figura 4 – Reagentes + repolho roxo
Fonte: Camila Dias
Essa mudança na coloração se deve ao fato de o repolho roxo possuir um pigmento chamado antocianina, devido a esse pigmento, a solução de repolho roxo pode ser usada como um indicador de ácido-base. A antocianina varia de acordo com pequenas alterações do pH da solução. À medida que se tem diferentes proporções dessas estruturas (cátion, base e ânion cianina), se tem diferentes colorações. Isso faz com que a solução de repolho roxo mude de cor dependendo do pH do meio em que está (QUÍMICA EM PRÁTICA). 
Em pH neutro, esse indicador tem coloração roxa, a cor muda gradativamente pra vermelho em solução ácida (pH < 7) para púrpura e depois verde em solução básica (pH > 7). No caso da solução ser fortemente básica, ele torna-se amarelo (QUÍMICA EM PRÁTICA).
Figura 5 – Escala de pH
Fonte: Manual da Química
De maneira geral, por se tratar de um método visual e também por algumas amostras já possuírem certa coloração (Figura 6 e 7), pode existir uma margem de erro associada à determinação do pH. No entanto, ainda assim, pode-se fazer uma estimativa do pH das amostras analisadas como foi realizado (QUÍMICA EM PRÁTICA). 
Figura 6 – Reagentes antes da adição da solução indicadora 
Fonte: Camila Dias
Figura 6 – Reagentes antes da adição da solução indicadora 
Com base na escala colorimétrica de pH (Figura 5), determinou-se o pH de cada reagente, segundo sua cor.
	Comprimido antiácidoCafé preparado
	Saponáceo
	Detergente
	Creme dental
	Vinagre
	Limão
	
	
	
	
	
	
	
	10
	3
	7
	8
	7
	3
	5
	Substância
	Ácido
	Neutra
	Base
	Comprimido antiácido
	 
	 
	x 
	Café preparado
	 x
	 
	 
	Saponáceo
	 
	x 
	 
	Detergente
	 
	 
	x 
	Creme dental
	 
	 x
	 
	Vinagre
	 X
	 
	 
	Limão
	 x
	 
	 
4. CONCLUSÃO
Através do experimento realizado, é possível observar a mudança de cores em produtos que utilizamos no dia-a-dia com a adição de um indicador que no experimento acima foi utilizado o repolho roxo. Através das cores de cada produto após a adição do indicador, foi observado o ph aproximado dessas substâncias e é possível identificar se esses produtos são ácidos, bases ou neutros. 
REFERÊNCIAS
Química: A Ciência Central, 9ª ed. (2005) by Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay Jr., Bruce E. Bursten
Química Geral: Volume 1, 2º ed. (1994) John B. Russell
QUÍMICA EM PRÁTICA. Indicador de ácido-base de repolho roxo. Disponível em <https://quimicaempratica.com/2017/07/06/indicador-acido-base-de-repolho-roxo/#:~:text=Por%20conta%20disso%2C%20o%20extrato,)%2C%20se%20tem%20diferentes%20colora%C3%A7%C3%B5es.> Acesso em: 11 de janeiro de 2021, 20:40h.
MANUAL DA QUÍMICA. Indicador de ácido-base de repolho roxo. Disponível em <https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/indicador-acido-base-com-repolho-roxo.htm.> Acesso em: 11 de janeiro de 2021, 21:58h.