Papiro IME ITA - Q15 Equilíbrio Químico - Química

Prévia do material em texto

P
ág
in
a 
1
 
Coletânea de questões classificadas por tópicos 
Vestibulares IME e ITA 
1990 a 2020 
 
Química 
Q15 – Equilíbrio Químico 
 
I - Questões Objetivas 
Q15-E01 (ITA 1992/1993) A síntese de metanol a partir de gás de água é representada por: 
CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g); H < O 
Com base no princípio de Le Chatelier é possível prever como se pode aumentar a quantidade de 
metanol, partindo de uma certa quantidade de monóxido de carbono. A alteração que NÃO contribuiria para 
esse aumento é: 
A) Aumento da quantidade de hidrogênio a volume constante. 
B) Aumento da pressão pela introdução de argônio a volume constante 
C) Diminuição da temperatura pelo resfriamento do sistema. 
D) Aumento da pressão pela redução do volume. 
E) Condensação do metanol à medida que ele se forma. 
 
Q15-E02 (ITA 1990/1991) Num copo se estabelece o seguinte equilíbrio heterogêneo: 
 
Com relação à possibilidade de se deslocar este equilíbrio para a direita, mantendo a temperatura 
constante, são feitas as seguintes sugestões: 
I - Acrescentar AgCl(c). 
II - Retirar uma parte do AgCl(c). 
III - Acrescentar um pouco de NaCl(c). 
IV - Acrescentar água. 
V - Evaporar parte da água. 
Das sugestões acima irá(irão) deslocar, efetivamente, o equilíbrio no sentido desejado apenas: 
A) III 
B) I e IV 
C) II e III 
D) III e V 
 
 
 
P
ág
in
a 
2
 
E) II, III e V 
 
Q15-E03 (ITA 1994/1995) As opções abaixo se referem a equilíbrios químicos que foram estabelecidos 
dentro de cilindros providos de êmbolos. Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, a 
temperatura permanecendo constante, em qual das opções abaixo o ponto de equilíbrio será alterado? 
A) H2 (g) + I2 (g) → 2HI(g) 
B) CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) 
C) PbS (s) + O2 (g) → Pb (s) + SO2 (g) 
D) CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) 
E) Fe2O3 (s) + 3CO (g) → 2Fe(s) + 3 CO2 (g) 
 
Q15-E04 (ITA 1995/1996) Num recipiente de volume constante igual a 1,00 litro, inicialmente evacuado, foi 
introduzido 1,00 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250C e no 
equilíbrio final foi verificada a existência de 0,47 mol de gás cloro. Qual das opções abaixo contém o valor 
aproximado da constante (Kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte 
equação química: 
PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g) 
A) 0,179 
B) 0,22 
C) 0,42 
D) 2,38 
E) 4,52 
 
Q15-E05 (ITA 1989/1990) Um cilindro provido de pistão móvel e de uma torneira para entrada de gases, 
conforme esquema abaixo, contendo PCl3 (g), Cl2 (g) e PCl5 (g), é mantido numa temperatura constante T1 
. 
 
Uma vez estabelecido o equilíbrio, temos dentro do cilindro:0,4 mols de PCl3 (g) ; 0,3 mols de Cl2 (g) e 
0,5 mols de PCl5 (g). Das opções abaixo, qual é aquela que resultará numa pressão total final dupla dentro 
do pistão? 
A) A torneira fica fechada, mantido o pistão fixo, duplica-se a temperatura absoluta. 
B) A torneira ficará fechada, mantido o pistão fixo, duplica-se a temperatura absoluta. 
C) Mantendo a temperatura e o pistão fixos, deixa-se entrar, pela torneira, mais de 0,4 mols de PCl3 (g), mais 
 
 
 
P
ág
in
a 
3
 
,3 mols de Cl2 (g) e 0,5 mols de PCl5 (g). 
D) Mantendo a temperatura e o pistão fixos, introduz-se pela torneira, 1,2 mols de Argônio. 
E) Mantendo-se a temperatura fechada, duplica-se a temperatura absoluta e reduz-se o volume a metade 
por fechada 
 
Q15-E06 (ITA 1991/1992) Num cilindro com pistão móvel provido de torneira conforme figura ao lado, se 
estabeleceu o equilíbrio: 
 
Mantendo a temperatura constante, pode-se realizar as seguintes modificações: 
(I) Reduzir o volume, por deslocamento do pistão. 
(II) Introduzir mais NO2(g) pela torneira, o pistão permanecendo fixo. 
(III) Introduzir mais N2O4(g) pela torneira, o pistão permanecendo fixo. 
(IV) Introduzir Argônio pela torneira, o pistão permanecendo fixo. 
 Qual ou quais das alternativas acima irá ou irão provocar deslocamento do equilíbrio para a 
esquerda, isto é, irá acarretar a produção de mais N2O4(g) dentro do cilindro? 
A) Apenas (I). 
B) Apenas (III). 
C) Apenas (I) e (II). 
D) Apenas (II) e (IV). 
E) Apenas (I), (II) e (III). 
 
Q15-E07 (ITA 1990/1991) Dentro de um recipiente fechado, de volume V, se estabelece o seguinte 
equilíbrio: 
 
As quantidades (mol) de N2, H2 e NH3 no equilíbrio são, respectivamente, 322 NHHN n en,n . 
Assinale a opção que contém a expressão que representa corretamente a constante KC para o 
equilíbrio equacionado acima: 
A) )n.n/(n
223 N
3
H
2
NH 
 
 
 
P
ág
in
a 
4
 
B) ( ) ( )
223 NHNH
n.n/V.n 
C) ( ) )n.n/(V.n
223 N
3
H
22
NH 
D) ( ) )V.n/(n.n 22NHN3H 322 
E) ( ) )n.n.27/(V.n.4
223 N
3
H
22
NH 
 
Q15-E08 (ITA 1990/1991) Num recipiente mantido a pressão e temperatura ambiente, foram introduzidos 
1,00 mol de etanol, x mol de ácido acético, um pouco de um catalisador adequado e um solvente inerte 
para que o volume final da mistura homogênea líquida fosse 5,0 litros. Nestas condições se estabelece o 
equilíbrio correspondente à equação química: 
 
A constante deste equilíbrio é 4,0 na temperatura ambiente. Uma vez atingido o equilíbrio, verifica-
se que o sistema contém 0,50 mol de acetato de etila. Destas informações podemos concluir que a 
quantidade x inicialmente posta de ácido acético é: 
A) 0,25 
B) 0,38 
C) 0,50 
D) 0,63 
E) 0,75 
 
Q15-E09 (ITA 1994/1995) Dentro de um forno, mantido numa temperatura constante, tem um recipiente 
contendo 0,50 mol de Ag (c), 0,20 mol de Ag2O(c) e oxigênio gasoso exercendo uma pressão de 0,20 atm. 
As três substâncias estão em equilíbrio químico. Caso a quantidade de AgO(c) dentro do recipiente, na 
mesma temperatura, fosse 0,40 mol, a pressão, em atm do oxigênio no equilíbrio seria: 
A) 0,10 
B) 0,20 
C) 0,40 
D) (0,20)1/2 
E) 0,80 
 
Q15-E10 (ITA 1995/1996) Um cilindro provido de torneira contém uma mistura de N2O4(g) e NO2(g). Entre 
estas substâncias se estabelece, rapidamente, o equilíbrio 
N2O4 (g)  2NO2 (g), E > ZERO. 
Mantendo o volume (V) constante, a temperatura é aumentada de 27C para 57C. 
 
 
 
P
ág
in
a 
5
 
Diante deste aumento de temperatura, restabelecido o equilíbrio, podemos concluir que a pressão 
total (Pt) vai: 
A) Aumentar cerca de 10%. 
B) Aproximadamente duplicar. 
C) Permanecer aproximadamente constante. 
D) Aumentar mais que 10%, sem chegar a duplicar. 
E) Aumentar menos do que 10%, porém mais que 1%. 
 
Q15-E11 (ITA 1997/1998) Qual das opções abaixo contém a afirmação CORRETA a respeito de uma 
reação química representada pela equação: 
 
A) O valor de Kc independe da temperatura. 
B) Mantendo-se a temperatura constante (25 °C) Kc terá valor igual a 1,0 independentemente da 
concentração de A e/ou de B. 
C) Como o valor da constante de equilíbrio não é muito grande, a velocidade da reação nos dois sentidos 
não pode ser muito grande. 
D) Mantendo-se a temperatura constante (25 °C) a adição de água ao sistema reagente não desloca o 
ponto de equilíbrio da reação. 
E) Mantendo-se a temperatura constante (25 °C) o ponto de equilíbrio da reação não é deslocado pela 
duplicação da concentração de B. 
 
Q15-E12 (ITA 1999/2000) O transporte de oxigênio (O2) no organismo de vertebrados, via fluxo sangüíneo, 
é feito pela interação entre hemoglobina (Hb) e oxigênio. O monóxido de carbono (CO) em concentrações 
não tão elevadas (700 ppm) substitui o oxigênio na molécula de hemoglobina. As interações entre O2 e CO 
com a molécula de hemoglobina podem ser representadas, respectivamente, pelas seguintes equações 
químicas: 
I . Hb + O2 HbO2; IcK , 
II . Hb + CO HbCO; IIcK , 
Em que IcK , e IIcK , são constantes de equilíbrio para as respectivas interações químicas. 
A formação de HbCO é desfavorecida pela presença de azul de metileno(AM). Esta substância 
tem maior tendência de interagir com o CO do que este com a hemoglobina. A reação do CO com o AM 
pode ser representa pela equação química: 
III. AM + CO AMCO; IIIcK , 
Com base nestas informações, para uma mesma temperatura, é CORRETO afirmar que: 
 
 
 
P
ág
in
a 
6
 
A) IcK , < IIcK , < IIIcK , . 
B) IcK , < IIIcK , < IIcK , . 
C) IIcK , < IIIcK , < IcK , . 
D) IIcK , < IcK , < IIIcK , . 
E) IIIcK , < IcK , < IIcK , . 
 
Q15-E13 (ITA 1999/2000) As espécies químicas A e B reagem segundo a reação representada pela 
seguinte equação química: 2A + B 4C . Numa temperatura fixa, as espécies são colocadas para 
reagir em um recipiente com volume constante. A figura abaixo mostra como a concentração das espécies 
químicas A, B e C varia com o tempo. 
 
A partir da análise desta figura, assinale a opção que apresenta o valor CORETO da constante de 
equilíbrio, 
pK , para esta reação. 
A)
21038,0 − 
B) 25,0 
C) 0,4 
D)
2103,1  
E)
2106,2  
 
Q15-E14 (ITA 2001/2002) Considere as afirmações relativas ao gráfico apresentado a seguir: 
 
 
 
P
ág
in
a 
7
 
 
I – Se a ordenada representar a constante de equilíbrio de uma reação química exotérmica e a abscissa, a 
temperatura, o gráfico pode representar um trecho da curva relativa ao efeito da temperatura sobre a 
constante de equilíbrio dessa reação. 
II – Se a ordenada representar a massa de um catalisador existente em um sistema reagente e a abscissa, 
o tempo, o gráfico pode representar um trecho relativo à variação da massa do catalisador em função do 
tempo de uma reação. 
III – Se a ordenada representar a concentração de um sal em solução aquosa e a abscissa, a temperatura, 
o gráfico pode representar um trecho da curva de solubilidade deste sal em água. 
IV – Se a ordenada representar a pressão de vapor de um equilíbrio líquido gás e a abscissa, a 
temperatura, o gráfico pode representar um trecho da curva de pressão de vapor deste líquido. 
V – Se a ordenada representar a concentração de NO2 (g) existente dentro de um cilindro provido de um 
pistão móvel, sem atrito, onde se estabeleceu o equilíbrio N2O4 (g) 2NO2 (g), e a abscissa, a pressão 
externa exercida sobre o pistão, o gráfico pode representar um trecho da curva relativa à variação da 
concentração de NO2 em função da pressão externa exercida sobre o pistão, à temperatura constante. 
Destas afirmações, estão CORRETAS: 
A) Apenas I e III. 
B) Apenas I, IV e V. 
C) Apenas II, III e V. 
D) Apenas II e V. 
E) Apenas III e IV. 
 
Q15-E15 (IME 2006/2007) Um vaso fechado de volume V contém inicialmente dois moles do gás A. Após 
um determinado tempo, observa-se o equilíbrio químico: A 2B, cuja constante de equilíbrio é 
A
2
B
P
P
P
K = , 
(onde PA e PB representam as pressões parciais dos componentes A e B). No equilíbrio, o número de moles 
de A é n1. Em seguida, aumenta-se a pressão do vaso admitindo-se dois moles de um gás inerte I. Após 
novo equilíbrio, o número de moles de A é n2. Quanto vale n1/n2 se, durante todo o processo, a temperatura 
fica constante e igual a T (em K)? 
A) 1 
B) 2 
C) 4 
 
 
 
P
ág
in
a 
8
 
D) 
PKV
TR
2


 
E) 
2
PKV
TR
4 









 
 
Q15-E16 (ITA 2007/2008) Carbamato de amônio sólido (NH2COONH4) decompõe-se em amônia e dióxido 
de carbono, ambos gasosos. Considere que uma amostra de carbamato de amônio sólido esteja em 
equilíbrio químico com CO2(g) e NH3(g) na temperatura de 50 °C, em recipiente fechado e volume constante. 
Assinale a opção CORRETA que apresenta a constante de equilíbrio em função da pressão total P, no 
interior do sistema. 
A) 3P 
B) 2P2 
C) P3 
D) 2/9 P2 
E) 4/27 P3 
 
Q15-E17 (ITA 2008/2009) Considere a reação de dissociação do N2O4(g) representada pela seguinte 
equação: 
N2O4(g)2NO2(g) 
Assinale a opção com a equação CORRETA que relaciona a fração percentual (  ) de N2O4(g) dissociado 
com a pressão total do sistema(P) e com a constante de equilíbrio em termos de pressão (Kp) 
 
A) 
K
K
p
p
P4 +
= 
B) 
K
K
p
pP4 +
= 
C) 
K
K
p
p
P2 +
= 
D) 
K
K
p
pP2 +
= 
E) 
p2
Kp
+
= 
 
Q15-E18 (IME 2011/2012) Dada a reação química abaixo, que ocorre na ausência de catalisadores, 
 
 
 
P
ág
in
a 
9
 
 
pode-se afirmar que: 
A) o denominador da expressão da constante de equilíbrio é [H2O].[C]. 
B) se for adicionado mais monóxido de carbono ao meio reacional, o equilíbrio se desloca para a direita. 
C) o aumento da temperatura da reação favorece a formação dos produtos 
D) se fossem adicionados catalisadores, o equilíbrio iria se alterar tendo em vista uma maior formação de 
produtos. 
E) o valor da constante de equilíbrio é independente da temperatura. 
 
Q15-E19 (ITA 2014/2015) Considere as seguintes reações químicas e respectivas constantes de equilíbrio: 
N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) K1 
2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) K2 
NO2(g) ⇌ ½N2(g) + O2(g) K3 
Então, K3 é igual a 
A) 
1
(𝐾1𝐾2)
 
B) 
1
2(𝐾1𝐾2)
 
C) 
1
4(𝐾1𝐾2)
 
D) (
1
𝐾1𝐾2
)
1/2
 
E) (
1
𝐾1𝐾2
)
2
 
 
Q15-E20 (ITA 2015/2016) Quantidades iguais de H2(g) e I2(g) foram colocadas em um frasco, com todo o 
sistema à temperatura T, resultando na pressão total de 1 bar. Verificou-se que houve a produção de HI(g), 
cuja pressão parcial foi de 22,8 kPa. Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima do 
valor CORRETO da constante de equilíbrio desta reação. 
A) 0,295. 
B) 0,350. 
C) 0,490. 
D) 0,590. 
E) 0,700. 
 
Q15-E21 (ITA 1993/1994) Sob temperatura constante, um cilindro provido de pistão móvel e manômetro, 
conforme mostrado na figura a seguir, contém uma mistura gasosa de N2O4 e NO2 em equilíbrio. Para 
cada nova posição do pistão, esperamos o equilíbrio se restabelecer e anotamos os valores p e V. Feito 
isso, fazemos um gráfico do produto pV versus V. Qual das curvas a seguir se próxima mais da forma que 
devemos esperar do gráfico em questão? 
 
 
 
P
ág
in
a 
1
0
 
 
 
Q15-E22 (ITA 1996/1997) A constante de equilíbrio da reação H2O(g) + ClO(g) 2HOCl(g), a 25oC, é Kc = 
Kp = 0,0900. Recipientes fechados, numerados de I até IV, e mantidos na temperatura de 25oC, contêm 
somente as três espécies químicas gasosas envolvidas na reação acima. Imediatamente após cada 
recipiente ter sido fechado, as pressões e/ou as quantidades de cada uma destas substâncias, em cada 
um dos recipientes, são: 
I - 5 mmHg de H2O(g); 400 mmHg de Cl2O(g) e 10 mmHg de HOCl(g). 
II - 10 mmHg de H2O(g); 200 mmHg de Cl2O(g) e 10 mmHg de HOCl(g). 
III - 1,0 mol de H2O(g); 0.080 mols de Cl2O(g) e 0,0080 mols de HOCl(g). 
IV - 0,50 mols de H2O(g); 0,0010 mols de Cl2O(g) e 0.20 mols de HOCl(g). 
É correto afirmar que: 
A) Todos os recipientes contêm misturas gasosas em equilíbrio químico. 
B) Todos os recipientes não contêm misturas gasosas em equilíbrio químico e, em todos eles o avanço da 
reação se dá no sentido da esquerda para direita. 
C) A mistura gasosa do recipiente III não está em equilíbrio químico e a reação avança no sentido da 
esquerda para a direita. 
D) A mistura gasosa do recipiente IV não está em equilíbrio químico e a reação avança no sentido da 
esquerda para a direita. 
E) As misturas gasosas dos recipientes I e II não estão em equilíbrio químico e as reações avançam no 
sentido da direita para a esquerda. 
 
 
 
P
ág
in
a 
1
1
 
 
Q15-E23 (ITA 1999/2000) “n” mols de amônia são colocados e selados dentro de uma ampola de um litro 
mantida a 500 K. Nessa ampola ocorre a reação química representada pela seguinte equação: 
2 NH3(g) N2(g) + H2(g) 
Em relação a esta reação é CORRETO afirmar que: 
A) Ao atingir o equilíbrio ter-se-ão formado n/2 mols de N2(g). 
B) Ao atingir o equilíbrio ter-se-ão formados n3/2 mol de H2(g). 
C) Se a reação de decomposição for total, consumir-se-ão 2 mols de NH3(g). 
D) Se a reação de decomposição for total, a pressão final na ampolaserá igual a R5004 . 
E) Se a reação de decomposição for total, a variação de pressão na ampola será igual a n R500 . 
 
Q15-E24 (ITA 2000/2001) Considere as seguintes afirmações relativas a reações químicas em que não 
haja variação de temperatura e pressão: 
I. Uma reação química realizada com a adição de um catalisador é denominada heterogênea se existir 
uma superfície de contato visível entre os reagentes e o catalisador. 
II. A ordem de qualquer reação química em relação à concentração do catalisador é igual a zero. 
III. A constante de equilíbrio de uma reação química realizada com a adição de um catalisador tem valor 
numérico maior do que o da reação não catalisada. 
IV. A lei de velocidade de uma reação química realizada com a adição de um catalisador, mantidas 
constantes as concentrações dos demais reagentes, é igual àquela da mesma reação não catalisada. 
V. Um dos produtos de uma reação química pode ser o catalisador desta mesma reação. 
Das afirmações feitas, estão CORRETAS 
A) apenas I e III. 
B) apenas I e V. 
C) apenas I, II e IV. 
D) apenas II, IV e V. 
E) apenas III, IV e V. 
 
Q15-E25 (ITA 2011/2012) São descritos três experimentos (I, II e III) utilizando-se em cada um 30 mL de 
uma solução aquosa saturada, com corpo de fundo de cloreto de prata, em um béquer de 50 mL a 25 °C e 
1 atm: 
I. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mil. L-1 em cloreto de sódio. 
II. Borbulha-se sulfeto de hidrogênio gasoso na solução por certo período de tempo. 
III. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol.L-1 em nitrato de prata. 
 
Em relação aos resultados observados após atingir o equilíbrio, assinale a opção que apresenta o(s) 
experimento(s) no(s) qual(is) houve aumento da quantidade de sólido. 
A) Apenas I 
 
 
 
P
ág
in
a 
1
2
 
B) Apenas I e II 
C) Apenas I e III 
D) Apenas II e III 
E) Apenas I, II e III 
 
Q15-E26 (ITA 2012/2013) Considere Y a quantidade (em mol) de iodo dissolvido em 100 mL de água, X 
um solvente praticamente imiscível em água e K (= 120) a constante de partição do iodo entre o solvente X 
e a água a 25ºC. 
 Assinale a alternativa CORRETA para o volume do solvente X necessário para extrair 90% do iodo 
contido inicialmente em 100 mL de água. 
A) 7,5 mL 
B) 9,0 mL 
C) 12 mL 
D) 100 mL 
E) 120 mL 
 
Q15-E27 (IME 2014/2015) Um volume V1 de uma solução aquosa de HCℓ 6 mol/L contém inicialmente 
uma massa m0 de íons Fe+3. 
São realizadas n extrações utilizando, em cada uma delas, o mesmo volume V2 de éter etílico, o qual 
é um solvente seletivo para FeCℓ3. Sabendo que o coeficiente de partição do ferro entre o éter e a solução 
aquosa de HCℓ vale K, qual das expressões abaixo é equivalente à massa de íons Fe+3 remanescente na 
fase aquosa ao final do processo? 
Suponha que a extração do soluto não altera o volume da solução de HCℓ. 
A) 
 
B) 
 
C) 
 
 
 
 
P
ág
in
a 
1
3
 
D) 
 
E) 
 
 
 Q15-E28 (IME 2016/2017) Considere a reação, em equilíbrio, de produção do alvejante gasoso dióxido de 
cloro, que ocorre em um sistema reacional: 
Nessa situação, assinale a alternativa correta. 
A) A adição de mais clorito de sódio ao sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir mais 
alvejante gasoso. 
B) A razão entre as constantes de equilíbrio KP/KC é igual a 0,0820568⋅T, em que T é a temperatura do 
sistema reacional, medida em kelvin. 
C) A retirada parcial de cloreto de sódio do sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir 
menos alvejante gasoso. 
D) A constante de equilíbrio Kp é igual à de equilíbrio Kc. 
E) Para duas diferentes temperaturas do sistema reacional, desde que elevadas e compatíveis com a 
manutenção do equilíbrio, o valor numérico da constante de equilíbrio KP é o mesmo, mantendo inalterada 
a produção de alvejante gasoso. 
 
Q15-E29 (ITA 2019/2020) A amônia, uma das principais matérias-primas da indústria de fertilizantes, é 
produzida em escala industrial pelo processo conhecido como Haber-Bosch. Neste, uma reação entre H2(g) 
e N2(g) é catalisada com ferro em um reator mantido a 200 atm e 450°C. Sobre essa reação exotérmica, 
sejam feitas as seguintes proposições. 
I - O aumento da pressão no reator, mediante adição de um gás inerte, aumenta o rendimento do processo. 
II - O uso de um catalisador mais efetivo aumenta o rendimento do processo. 
III - Uma vez atingido o equilíbrio, não ocorrem mais colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e N2(g). 
IV - Considerando que ainda exista superação da energia de ativação, a redução da temperatura no reator 
diminui a velocidade da reação, mas favorece a formação de amônia. 
Assinale a opção que apresenta a(s) afirmações CORRETA(s) sobre a reação de formação da 
amônia. 
A) apenas I. 
B) apenas I e II. 
C) apenas II e III. 
D) apenas III e IV. 
E) apenas IV. 
 
 
 
 
P
ág
in
a 
1
4
 
Q15-E30 (ITA 2014/2015) Considere a reação química hipotética realizada em sistema fechado a pressão 
e temperatura constantes representada pela equação X+ Y ⇌ W + Z. 
Supondo que no início da reação haja apenas os reagentes X e Y, e considerando um intervalo de 
tempo que se estende de t=0 até um instante t após equilíbrio ter sido atingido, assinale a opção que 
apresenta a variação da energia livre de Gibbs. 
A) 
 
B) 
 
C) 
 
D) 
 
 
 
 
P
ág
in
a 
1
5
 
E) 
 
 
Q15-E31 (ITA 2000/2001) Sulfato de cobre sólido penta-hidratado (CuSO4.5H2O(c)) é colocado em um 
recipiente fechado, de volume constante, previamente evacuado, provido de um medidor de pressão e de 
um dispositivo de entrada/saída para reagentes. A 25º C é estabelecido, dentro do recipiente, o equilíbrio 
representado pela equação química: 
CuSO4.5H2O(c) CuSO4 .3H2O(c) + 2H2O(g) 
Quando o equilíbrio é atingido, a pressão dentro do recipiente é igual a 7,6mmHg. A seguir, a 
pressão de vapor da água é aumentada para 12 mmHg e um novo equilíbrio é restabelecido na mesma 
temperatura. 
A respeito do efeito e aumento da pressão de vapor da água sobre o equilíbrio de dissociação do 
CuSO4.5H2O(c), qual das opções seguintes contém a afirmação ERRADA? 
A) O valor da constante de equilíbrio Kp é igual a 1,0×10–4. 
B) A quantidade de água na fase gasosa permanece praticamente inalterada. 
C) A concentração (em mol/L) de água na fase CuSO4.3H2O(c) permanece inalterada. 
D) A concentração (em mol/L) de água na fase sólida total permanece inalterada. 
E) A massa total do conteúdo do recipiente aumenta. 
 
 
 
 
 
 
P
ág
in
a 
1
6
 
II - Questões Discursivas 
Q15-E32 (ITA 1993/1994) O método de Haber para a produção de amônia é baseado no estabelecimento 
do seguinte equilíbrio 
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g); K 
a partir de misturas de nitrogênio e hidrogênio comprimido. Pensando em alguns aspectos do problema, 
poderia se chegar à conclusão de que é mais interessante trabalhar em temperatura mais baixas. Pensando 
em outros aspectos, poderia se chegar à conclusão contrária. Discuta o problema envolvido em um e em 
outro caso. 
 
Q15-E33 (ITA 1991/1992) Sabendo que a dissociação de N2O4(g) em NO2(g) é endotérmica, preveja como 
a constante de equilíbrio (kc) deve variar com a temperatura, explicando o tipo de raciocínio utilizado para 
esta previsão. 
 
Q15-E34 (ITA 2011/2012) A figura apresenta a variação de velocidade em função do tempo para a reação 
química hipotética não catalisada representada pela equação 2 2 2A B AB+ . 
 Reproduza esta figura no caderno de soluções, incluindo no mesmo gráfico, além das curvas da reação 
catalisada, as da reação não catalisada, explicitando ambas as condições. 
 
Q15-E35 (ITA 2018/2019) Considere a reação genérica 2A(g) B(g). No instante inicial, apenas o 
reagente A está presente. Sabendo que a reação direta é exotérmica, construa os gráficos de concentração 
de cada substância em função do tempo de reação para as seguintes condições: 
 
a) desde o instante inicial até o equilíbrio, na presença e na ausência de catalisador.b) a partir do equilíbrio inicial, com um rápido aumento da temperatura, até um novo equilíbrio. 
c) a partir do equilíbrio inicial, com um rápido aumento da pressão, até um novo equilíbrio. 
d) a partir do equilíbrio inicial, com a remoção rápida de 50% do produto B, até um novo equilíbrio. 
 
 
 
 
P
ág
in
a 
1
7
 
Q15-E36 (IME 2001/2002) Um mol de ácido acético é adicionado a um mol de álcool etílico. Estabelecido o 
equilíbrio, 50% do ácido é esterificado. Calcule o número de mols de éster quando um novo equilíbrio for 
alcançado, após a adição de 44 g de acetato de etila. 
 
Q15-E37 (IME 1991/1992) Em um recipiente fechado, que se encontrava completamente vazio, sob vácuo, 
foi colocada uma amostra de 10,0g de PC5. Em seguida a amostra foi aquecida a 500K, ocorrendo a 
decomposição do PC5, conforme a reação: 
(g)(g))g( 235
C PC PC  +
→
 
Sabendo que, no equilíbrio, a pressão medida no recipiente foi de 1,551 atm e que todos os gases 
envolvidos são de comportamento ideal, calcule a constante de equilíbrio da reação de decomposição do 
PC5. 
 
Q15-E38 (ITA 2019/2020) Para uma reação reversível de uma etapa 2A + B C + D, a constante de 
velocidade para a reação direta, k1, é de 406 L mol–1 min–1, e a constante de velocidade para a reação 
inversa, k–1, é de 244 L mol–1 min–1. A energia de ativação para a reação direta é de 26,2 kJ mol–1 (Ea,direta), 
e para a reação inversa é de 42,4 kJ mol–1 (Ea,inversa). 
a) Desenhe um diagrama de energia para essa reação, apresentando os valores de (i) E, (ii) Ea,d, e (iii) Ea,i. 
b) Discuta o efeito de elevação da temperatura na constante de velocidade direta (k1) e inversa (k–1). 
c) Calcule a constante de equilíbrio (K) e descreva o efeito de elevação de temperatura. 
 
Q15-E39 (ITA 2006/2007) Um cilindro de volume V contém as espécies A e B em equilíbrio químico 
representado pela seguinte equação: A (g)  2 B(g). 
Inicialmente, os números de mols de A e de B são, respectivamente, iguais a nA1 e nB1. Realiza-se, 
então, uma expansão isotérmica do sistema até que o seu volume duplique (2V) de forma que os números 
de mols de A e de B passem a ser, respectivamente, nA2 e nB2. Demonstrando o seu raciocínio, apresente 
a expressão algébrica que relaciona o número final de mols de B (nB2) unicamente com nA1, nA2 e nB1. 
 
Q15-E40 (ITA 2014/2015) Considere uma reação genérica reversível A + B ⇌ 2C e os dados cinéticos para 
a reação direta (D) e inversa (I): 
Sentido da reação Constante de velocidade Energia de ativação 
A + B ⟶ 2C kD Ea,D 
2C ⟶ A + B kI = 3 kD/2 Ea,I = Ea,D/2 
a) Desenhe o gráfico de energia potencial versus coordenada da reação direta. 
b) Determine o valor numérico da constante de equilíbrio da reação. 
c) Qual sentido da reação é endotérmico? 
 
 
 
 
P
ág
in
a 
1
8
 
Q15-E41 (IME 2002/2003) A reação de desidrogenação do etano a eteno, conduzida a 1060 K, tem 
constante de equilíbrio KP igual a 1,0. Sabendo-se que a pressão da mistura reacional no equilíbrio é igual 
a 1,0 atm, determine: 
a) a pressão parcial, em atmosferas, do eteno no equilíbrio. 
b) a fração de etano convertido a eteno. 
 
Q15-E42 (IME 1990/1991) Num recipiente fechado, mantido a temperatura constante de 700 K, foram 
introduzidos 0,450 moles de dióxido de carbono e 0,450 moles de hidrogênio. Após certo tempo, 
estabeleceu-se o equilíbrio, aparecendo como espécies novas, monóxido de carbono e vapor d’água. Foram, 
então, adicionadas 0,500 moles de uma mistura equimolecular de reagentes. Calcule a nova composição 
de equilíbrio, sabendo-se que nestas condições Kc é 0,160. 
 
Q15-E43 (ITA 2001/2002) Em um balão fechado e sob temperatura de 27oC, N2O4(g) está em equilíbrio 
com NO2(g). 
A pressão total exercida pelos gases dentro do balão é igual a 1,0 atm e, nestas condições, N2O4(g) 
encontra-se 20% dissociado. 
a) Determine o valor da constante de equilíbrio para a reação de dissociação do N2O4(g). Mostre os 
cálculos realizados. 
b) Para a temperatura de 27oC e pressão total dos gases dentro do balão igual a 0,10 atm, determine o 
grau de dissociação do N2O4(g). Mostre os cálculos realizados. 
 
Q15-E44 (IME 1997/1998) A reação dada pela equação abaixo tem constante de equilíbrio (Kc) igual a 4,00 
à temperatura de 100oC. Calcule as concentrações de equilíbrio em mols por litro de cada componente, 
partindo da condição inicial de 120,0 g de ácido acético e de 92,0 g de etanol. 
Dado: Massas atômicas: H = 1 u.m.a. C = 12 u.m.a. O = 16 u.m.a. 
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 
 
Q15-E45 (IME 2013/2014) 1,0 mol de ácido acético é adicionado a uma solução de 1,0 mol de álcool etílico 
e 36 g de água. Aguarda-se que o meio formado atinja o equilíbrio à temperatura Teq, quando se verifica 
que a sua composição contém 0,5 mol de éster e o restante de ácido acético, etanol e H2O. Calcule 
quantos mols de éster poderiam ser formados no equilíbrio, à mesma temperatura Teq, se 2,0 mols de 
etanol puro fossem misturados a 1,0 mol de ácido acético num recipiente seco. 
 
Q15-E46 (ITA 2003/2004) Uma mistura gasosa é colocada a reagir dentro de um cilindro provido de um 
pistão móvel, sem atrito e sem massa, o qual é mantido à temperatura constante. As reações que ocorrem 
dentro do cilindro podem ser genericamente representadas pelas seguintes equações químicas: 
 
 
 
P
ág
in
a 
1
9
 
I. A(g) + 2B(g) ↔ 3C(g). 
II. C(g) ↔ C(l). 
O que ocorre com o valor das grandezas abaixo (Aumenta? Diminui? Não altera?), quando o 
volume do cilindro é duplicado? Justifique suas respostas. 
a) Quantidade, em mols, da espécie B. 
b) Quantidade, em mols, da espécie C líquida. 
c) Constante de equilíbrio da equação I. 
d) Razão [C]3/[B]2. 
 
Q15-E47 (IME 2014/2015) Tomou-se uma amostra de 130 g de zinco metálico para reagir com uma 
solução aquosa diluída de ácido clorídrico em quantidade estequiométrica. Dessa reação, observou-se a 
formação de gás, que foi aquecido a 227 oC e transportado para um balão fechado de 50 L. Esse balão 
continha, inicialmente, iodo em fase gasosa a 227 oC e 3,28 atm. Após o equilíbrio, verificou-se que a 
constante de equilíbrio Kc a 227 oC é igual a 160. Considerando que a temperatura permaneceu constante 
durante o processo, determine a pressão final total no balão. 
 
Q15-E48 (ITA 2005/2006) Uma reação química genérica pode ser representada pela seguinte equação: 
A(s) ⇌ B(s) + C(g). 
Sabe-se que, na temperatura Teq, esta reação atinge o equilíbrio químico, no qual a pressão parcial 
de C é dada por PC,eq. Quatro recipientes fechados (I, II, III e IV), mantidos na temperatura Teq, contêm as 
misturas de substâncias e as condições experimentais especificadas abaixo: 
I. A(s) + C(g) ; PC, I < PC, eq 
II. A(s) + B(s) ; PC, II = 0 
III. A(s) + C(g) ; PC, III >>> PC, eq 
IV. B(s) + C(g) ; PC, IV > PC, eq 
Para cada um dos recipientes, o equilíbrio químico citado pode ser atingido? Justifique suas 
respostas. 
 
Q15-E49 (IME 2006/2007) Dois experimentos foram realizados a volume constante e à temperatura T. No 
primeiro, destinado a estudar a formação do gás fosgênio, as pressões parciais encontradas no equilíbrio 
foram 0,130atm para o cloro, 0,120atm para o monóxido de carbono e 0,312atm para o fosgênio. No 
segundo, estudou-se a dissociação de n moles de fosgênio de acordo com a reação: COC2 (g)  CO (g) 
+ C2 (g) sendo a pressão total P, no equilíbrio, igual a 1 atm. Calcule o grau de dissociação α do fosgênio 
após o equilíbrio ser alcançado. 
 
Q15-E50 (IME 2011/2012) Considere a reação 
 
 
 
 
P
ág
in
a 
2
0
 
 
 
Atingido o equilíbrio nas CNTP, a fase gasosa apresenta fração molar de AB2 igual a 0,1. Em que pressão, 
à mesma temperatura, a fração molar de AB na fase gasosa, no equilíbrio, seria igual a 0,8? 
 
Q15-E51 (IME 1994/1995) A equação a seguir é representativa da reação de formação da amônia: 
 
Deduza uma expressão para a constante de equilíbrio, KP, desta reação, em função da pressãototal 
da mistura reacional, P, e da pressão parcial da amônia, 
3NH
P , considerando que os reagentes estão em 
quantidades estequiométricas. 
 
Q15-E52 (IME 2018/2019) Considere a equação de dissociação do composto A, que ocorre a uma determinada 
temperatura: 
2 A(g) ⇌ 2 B(g) + C(g) 
Desenvolva a expressão para o cálculo da pressão total dos gases, que se comportam idealmente, 
em função do grau de dissociação (α) nas condições de equilíbrio. 
 
 
Q15-E53 (ITA 2012/2013) Os diagramas seguintes, traçados numa mesma escala, referem-se, 
respectivamente, aos equilíbrios, em fase gasosa e numa mesma temperatura, representados pelas 
seguintes equações químicas: 
 
 
 
 
 
P
ág
in
a 
2
1
 
 
 Comparando as informações apresentadas nos dois diagramas, pedem-se: 
a) Qual das constantes de equilíbrio, K1 ou K2 terá valor maior? Justifique sua resposta. 
Dado eventualmente necessário: A relação entre a variação da Energia Livre de Gibbs padrão (Gº) e a 
constante de equilíbrio (K ) de uma reação é dada por 
Gº =− RT ⋅ lnK 
b) Para as seguintes misturas numa mesma temperatura: 
 
 
 Qual das reações químicas, expressa pela equação I ou II, atinge o equilíbrio mais rapidamente? 
Justifique sua resposta. 
 
 
 
 
P
ág
in
a 
2
2
 
f 
Q15-E54 (IME 2013/2014) O tetracloreto de carbono é um composto orgânico apolar, líquido à temperatura 
ambiente. Dentre outras aplicações, foi amplamente utilizado no século passado como solvente, como 
pesticida e na síntese de agentes refrigerantes. Seu emprego comercial, entretanto, foi progressivamente 
reduzido quando se tornaram evidentes os seus efeitos nocivos à saúde humana e ao meio ambiente. 
Estudos constataram que a inalação é a principal via de exposição ao tetracloreto de carbono para 
trabalhadores e para a população em geral em razão de sua pressão de vapor relativamente elevada e de 
sua lenta degradação no ambiente. 
Supondo que as energias livres padrão de formação (ΔGo ) do tetracloreto de carbono, nos estados 
líquido e vapor a 25 ºC, sejam -68,6 kJ/mol e -64,0 kJ/mol respectivamente, determine a sua pressão de 
vapor, à mesma temperatura, em função da constante e (número de Neper). 
 
Q15-E55 (IME 2006/2007) Um frasco exibe o seguinte rótulo: “Solução 1,0M de A”. Se a informação do 
rótulo estivesse correta, então 0,10L da solução, quando misturados a um mesmo volume de uma solução 
0,50M de B, produziria 3,0g de um único precipitado A2B. No entanto, ao se executar experimentalmente 
este procedimento, foram encontrados 4,0g do precipitado. Calcule a molaridade correta da solução A. 
Dado: massa molar de A2B = 100 g/mol 
 
Q15-E56 (IME 2015/2016) Em um reservatório de volume de 6,0 L, submetido a vácuo, introduz-se uma 
mistura física de 79,2 g de gelo seco, solidificado em pequenos pedaços, com 30 g de carvão mineral em 
pó, conforme a representação a seguir. 
 
Esse sistema sob determinadas condições atinge o seguinte equilíbrio 
 
onde se observa que: 
• a fase gasosa tem comportamento de gás ideal; 
• o volume de carvão mineral final é desprezível; 
• a 1100 K a constante de equilíbrio da reação é Kp = 22; 
• a 1000 K a massa específica da fase gasosa no reservatório é igual a 14 g/L. 
Com base nessas informações, calcule a constante de equilíbrio, Kp, da reação a 1000 K. Estabeleça 
se a reação entre o CO2(g) e o C(s) é exotérmica ou endotérmica, justificando sua resposta. 
Dados: 
Capacidade calorífica média: 
Cp,CO(g) = 29 J·mol-1·K-1; Cp,CO2(g) = 37 J·mol-1·K-1; Cp,C(s) = 8,5 J·mol-1·K-1 
 
 
 
 
P
ág
in
a 
2
3
 
Q15-E57 (ITA 2016/2017) Considere as reações químicas reversíveis I e II: 
 
A respeito das reações I e II responda às solicitações dos itens a e b, respectivamente: 
a) Sabendo que a reação I ocorre em meio ácido e que a sua reação direta é sujeita à lei de velocidade 
dada por 
, 
expresse a lei de velocidade para a reação reversa. 
b) Calcule a constante de equilíbrio da reação II dadas as seguintes reações e suas respectivas 
constantes de equilíbrio: 
 
 
 
 
 
 
P
ág
in
a 
2
4
 
III - Gabarito 
 
01 – B 
02 – D 
03 – B 
04 – C 
05 – C 
06 – C 
07 – C 
08 – D 
09 – B 
10 – D 
11 – B 
12 – A 
13 – Sem resposta 
14 – E 
15 – A 
16 – E 
17 – A 
18 – C 
19 – D 
20 – B 
21 – B 
22 – C 
23 – E 
24 – B 
25 – C 
26 – A 
27 – E 
28 – B 
29 – E 
30 – E 
31 – D 
 
 
 
 
 
 
 
P
ág
in
a 
2
5
 
Versão 1.0 da lista (julho de 2021) 
 
 Para acessar novas versões da lista (com mais gabaritos, adição de resoluções das discursivas, 
correções de enunciados, etc.) acesse o site do Papiro IME ITA e preencha o formulário para também ser 
avisado por email/mensagens sobre os novos materiais. 
 Caso for imprimir a lista sugiro imprimir no formato “2 páginas por folha” para economizar papel e 
tinta. 
 Qualquer sugestão de melhoria peço que envie por email para eurico@gmail.com. 
 
 Bom estudo! 
Organização: 
Eurico Dias 
 
Só o gagá salva!!! 
(Gagá = gíria iteana para estudo sem noção de tempo e espaço) 
 
mailto:eurico@gmail.com