Papiro IME ITA - Q05 Ligações Químicas II - Química

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Coletânea de questões classificadas por tópicos 
Vestibulares IME e ITA 
1990 a 2020 
 
Química 
Q05 – Ligações Químicas II 
 
I - Questões Objetivas 
Q05-E01 (ITA 1990/1991) Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas NH3 
e SiCl4 no estado gasoso: 
A) Plana; plana. 
B) Piramidal; plana. 
C) Plana; tetragonal. 
D) Piramidal; piramidal 
E) Piramidal; tetragonal. 
 
Q05-E02 (ITA 1994/1995) Assinale a opção que contém a afirmação falsa. 
A) NH3 tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo, 
B) CH4 tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo 
C) CO2 tem dois momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo. 
D) O momento de dipolo total do acetileno é zero. 
E) A ligação C = C tem momento de dipolo elétrico menor do que a ligação C  C. 
 
Q05-E03 (ITA 1993/1994) Considere as substâncias seguintes: 
I - LiF(g) 
II - HF(g) 
III - F2(g) 
IV - CF4(g) 
Assinale a opção que apresenta a comparação correta do dipolo elétrico () das substâncias 
anteriores é: 
A) I > II > III > IV 
B) I  II > III > IV 
C) I > II > III  IV 
 
 
 
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D) I > II > IV > III 
E) I  II > III  IV 
 
Q05-E04 (ITA 1990/1991) Considere os momentos de dipolo elétrico () das seguintes moléculas no 
estado gasoso: 
O3 (1); CO2 (2); Cl2O (3); Br2O (4); 
Pensando na geometria destas moléculas e na eletronegatividade dos átomos envolvidos, 
podemos prever que: 
A) l = 2 < 3 < 4 
B) l = 2 < 4 < 3 
C) l = 2 = 3 = 4. 
D) l < 3 < 4 < 2. 
E) l < 4 < 3 < 2 
 
Q05-E05 (IME 2009/2010) Considere as seguintes possibilidades para a estrutura da molécula de trifluoreto 
de cloro (ClF3): 
 
Assinale a alternativa correta. 
A) A estrutura I é a mais estável, visto que as seis repulsões entre pares não-ligantes e pares ligantes 
equivalem à menor repulsão possível. 
B) A estrutura II é a mais estável, visto que ocorrem três repulsões entre elétrons nãoligantes e pares ligantes 
e mais uma repulsão entre pares de elétrons não-ligantes, o que confere uma maior estabilidade ao sistema 
de forças. 
C) A estrutura III é a mais estável por equivaler à configuração na qual a repulsão entre todos os pares 
(ligantes e não-ligantes) é mínima. 
D) A estrutura I é a mais provável por ser a mais simétrica, correspondendo à configuração de menor energia. 
E) Todas as três estruturas possuem a mesma energia e são encontradas na natureza. 
 
 
 
 
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Q05-E06 (ITA 1989/1990) Entre os solutos a seguir assinale aquele que, quando dissolvido em água, a 25 
oC, confere à sua solução milimolar a maior condutividade elétrica: 
A) Etanol. 
B) Iodeto de etila. 
C) Etilamina. 
D) Amônia. 
E) Cloreto de tetrametilamônio. 
 
Q05-E07 (ITA 1995/1996) Qual das opções abaixo contém a sequência correta de ordenação da pressão 
de vapor saturante das substâncias seguintes, na temperatura de 25C: 
CO2; Br2; Hg 
A) pCO2 > pBr2 > pHg 
B) pCO2  pBr2 > pHg 
C) pCO2  pBr2  pHg 
D) pBr2 > pCO2 > pHg 
E) pBr2 > pCO2  pHg 
 
Q05-E08 (ITA 1995/1996) Assinale a opção que contém a afirmação errada a respeito das seguintes 
espécies químicas, todas no estado gasoso: 
H2; HCl; HF; PCl3; PCl5 
A) A ligação no H2 é a mais covalente e a no HF é a mais iônica. 
B) O H2 e o HCl são, ambos, diamagnéticos. 
C) O PCl5 tem um momento dipolo elétrico maior do que PCl3. 
D) O H2 e PCl5 não possuem momento dipolo elétrico permanente. 
E) O H2 pode ter momento de dipolo elétrico induzido. 
 
Q05-E09 (ITA 1999/2000) Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies 
OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso. 
A) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar. 
B) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar. 
C) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica. 
D) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica. 
 
 
 
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E) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar 
 
Q05-E10 (ITA 2001/2002) Considere as seguintes espécies no estado gasoso: NF3, BeF2, BCl3, CIF3, KrF4 
e − 2
4
SeO . Quais delas apresentam momento de dipolo elétrico? 
A) Apenas NF3 e 
− 2
4
SeO . 
B) Apenas BeF2, CIF3 e KrF4. 
C) Apenas BCl3, 
− 2
4
SeO e KrF4. 
D) Apenas NF3 e CIF3. 
E) Apenas BeF2, BCl3 e 
− 2
4
SeO 
 
Q05-E11 (IME 2006/2007) A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência foi 
desenvolvida pelo pesquisador canadense Ronald J. Gillespie, em 1957. Esta teoria permite prever a forma 
geométrica de uma molécula. O modelo descreve que, ao redor do átomo central, os pares eletrônicos 
ligantes e os não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto possível, de forma que a 
molécula tenha máxima estabilidade. A seguir são expressas algumas correlações entre nome, geometria 
molecular e polaridade de algumas substâncias. 
Correlação Nome da Substância Geometria da molécula Polaridade 
I Ozônio Angular Polar 
II Triflureto de boro Trigonal planar Apolar 
III Dióxido de nitrogênio Linear Apolar 
IV Amônia Pirâmide trigonal Polar 
V Pentacloreto de fósforo Bipirâmide trigonal Apolar 
Assinale a correlação falsa. 
A) I 
B) II 
C) III 
D) IV 
E) V 
 
 
 
 
 
 
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Q05-E12 (ITA 2002/2003) Considere as seguintes espécies químicas no estado gasoso, bem como os 
respectivos átomos assinalados pelos algarismos romanos: 
I II III IV 
    
ONNO2 FClO2 ICl3 F4ClO - 
 
Os orbitais híbridos dos átomos assinalados por I, II, III e IV são respectivamente: 
A) sp2 , sp3 , dsp3 e d2sp3. 
B) sp2 , sp2 , sp3 e dsp3. 
C) sp3 , dsp3 , d2sp3 e sp3. 
D) sp3 , sp2 , dsp3 e d2sp3. 
E) sp, dsp3 , sp3 e dsp3. 
 
Q05-E13 (IME 2008/2009) Considere as seguintes afirmativas: 
I. A molécula de SO2 é linear e possui hibridação sp. 
II. O hexafluoreto de enxofre possui estrutura octaédrica. 
III. Em virtude da posição do átomo de carbono na Tabela Periódica, pode-se afirmar que não existem 
compostos orgânicos contendo orbitais híbridos sp3d ou sp3d2. 
IV. O número total de orbitais híbridos é sempre igual ao número total de orbitais atômicos puros 
empregados na sua formação. 
As afirmativas corretas são apenas: 
A) I. B) I e III. C) I e IV. D) II e IV E) II, III e IV. 
 
Q05-E14 (ITA 2009/2010) Uma lâmpada incandescente comum consiste de um bulbo de vidro preenchido 
com um gás e de um filamento metálico que se aquece e emite luz quando percorrido por corrente elétrica. 
Assinale a opção com a afirmação ERRADA a respeito de características que o filamento metálico 
deve apresentar para o funcionamento adequado da lâmpada. 
A) O filamento deve ser feito com um metal de elevado ponto de fusão. 
B) O filamento deve ser feito com um metal de elevada pressão de vapor. 
C) O filamento deve apresentar resistência à passagem de corrente elétrica. 
D) O filamento deve ser feito com um metal que não reaja com o gás contido no bulbo. 
E) O filamento deve ser feito com um metal dúctil para permitir a produção de fios finos. 
 
 
 
 
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Q05-E15 (IME 2016/2017) As moléculas ΦOF4, ΨF4 e ΩF5 apresentam, respectivamente, formas 
geométricas que se aproximam das figuras (1), (2) e (3), mostradas a seguir, no modelo de bola e palito: 
 
 Sabendo-se que ”Φ“, ”Ψ“ e ”Ω“ representam elementos da tabela periódica, assinale a alternativa correta 
que indica, na sequência, as possíveis identidades destes elementos: 
 
(A) Br, Te, Sb 
(B) As, Sn, Sb 
(C) Se, Sb, Cl 
(D) Xe, S, P 
(E) Bi, Pb As 
 
Q05-E16 (IME 2017/2018)Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, a estrutura do íon ICl4+ e 
o tipo de hibridização de seu átomo central. 
 
 
 
 
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A) III, sp3 
B) I, sp3d 
C) II, sp3d2 
D) IV, sp3 
E) III, sp3d 
 
Q05-E17 (ITA 2002/2003) Considere as seguintes comparações de calores específicos dos respectivos 
pares das substâncias indicadas. 
I. tetracloreto de carbono (, 25 oC) > metanol (, 25 oC). 
II. água pura (, - 5 oC) > água pura (s, - 5 oC). 
III. alumina (s, 25 oC) > alumínio (s, 25 oC). 
IV. isopor (s, 25 oC) > vidro de janela (s, 25 oC). 
Das comparações feitas, está(ão) CORRETA (S) 
A) apenas I e II. 
B) apenas I, II e III. 
C) apenas II. 
D) apenas III e IV. 
E) apenas IV. 
 
Q05-E18 (ITA 2014/2015) São feitas as seguintes comparações sobre as capacidades caloríficas de 
diferentes substâncias puras, todas à temperatura ambiente: 
I. A capacidade calorífica da água é menor que a do peróxido de hidrogênio: 
II. A capacidade calorífica do bromo é menor que a do tetracloreto de carbono. 
III. A capacidade calorífica do metanol é menor que a do mercúrio. 
Assinale a opção que apresenta a(s) comparaçã(ões) CORRETA(S). 
A) Apenas I 
B) Apenas I e ll 
C) Apenas II 
D) Apenas II e III 
E) Apenas Ill. 
 
Q05-E19 (ITA 1997/1998) Considere as temperaturas de ebulição (T) das seguintes substâncias na 
pressão ambiente: 
I. cloridreto, T(I) 
II. ácido sulfúrico, T(II) 
III. água,T(III) 
 
 
 
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IV. propanona, T(IV) 
V. chumbo, T(V) 
Assinale a opção que contém a ORDEM CRESCENTE CORRETA das temperaturas de ebulição 
das substâncias citadas anteriormente. 
A) T(I) < T(IV) < T(III) < T(II) < T(V) 
B) T(IV) < T(III) < T(V) < T(I) < T(II) 
C) T(I) < T(II) < T(IV) < T(V) < T(III) 
D) T(III) < T(I) < T(II) < T(V) < T(IV) 
E) T(II) < T(V) < T(IV) < T(I) < T(III) 
 
Q05-E20 (ITA 1997/1998) Para a temperatura ambiente, considere as massas específicas dos seguintes 
materiais: 
I. mercúrio, (Hg) . 
II. ferro, (Fe) 
III. ácido sulfúrico, (ácido) 
IV. água, (água) 
V. óleo de oliva, (óleo) 
A opção que contém a seqüência CORRETA das massas especifícas das substâncias citadas é: 
A) (Hg) > (Fe) > (água) > (ácido) > (óleo) 
B) (Fe) > (Hg) > (água) > (ácido) > (óleo) 
C) (Hg) > (Fe) > (ácido) > (água) > (óleo) 
D) (Fe) > (Hg) > (ácido) > (óleo) > (água) 
E) (Hg) > (ácido) > (Fe) > (água) > (óleo) 
 
Q05-E21 (ITA 1996/1997) Ainda sobre os óxidos de nitrogênio, NO, N2O e NO2, considere as afirmações: 
I - Sabendo-se que o N2O é linear e apolar, segue que a sequência de átomos nesta molécula é NON e 
não NNO. 
II - Sabendo-se que o NO2 é polar, o ângulo entre as ligações N-O é diferente de 180o. 
III - Sabendo-se que o NO2 é polar, segue que íon (NO2+)g deve necessariamente ter geometria linear. 
Está(ão) correta(s): 
A) Todas. 
B) Apenas I e III. 
 
 
 
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C) Apenas I e II. 
D) Apenas II. 
E) Apenas I. 
 
Q05-E22 (ITA 2016/2017) Considere as seguintes proposições para espécies químicas no estado gasoso: 
I. A energia de ionização do íon Be3+ é maior do que a do íon He+. 
II. O momento dipolar elétrico total da molécula de XeF4 é maior do que o da molécula de XeF2. 
III. A energia necessária para quebrar a molécula de F2 é maior do que a energia necessária para quebrar 
a molécula de O2. 
IV. A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de boro. 
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S) 
A) apenas I. 
B) apenas I e IV. 
C) apenas II. 
D) apenas II e III. 
E) apenas IV. 
 
Q05-E23 (ITA 2018/2019) Considere as configurações eletrônicas do estado fundamental dos átomos X, 
Y e Z pertencentes ao segundo período da tabela periódica: 
X: ns2np3 Y:ns2np4 Z: ns2np5 
 Com base nas estruturas de Lewis, sejam feitas as seguintes afirmações sobre íons e moléculas 
formados por esses átomos: 
I. A ordem das energias de ligação das moléculas diatômicas homonucleares é X2 > Y2 > Z2. 
II. O cátion XY+ tem maior distância interatômica de equilíbrio do que o ânion XY–. 
III. As moléculas triatômicas YZ2 e Y3 têm geometria angular. 
IV. As moléculas X2Y2 e Y2Z2, apresentam ligações duplas. 
 Das afirmações acima, estão CORRETAS apenas: 
A) I e III. 
B) I e lV. 
C) II e III. 
D) II, III e IV. 
E) II e IV. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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II - Questões Discursivas 
Q05-E24 (ITA 2004/2005) Qualitativamente (sem fazer contas), como você explica o fato de a quantidade 
de calor trocado na vaporização de um mol de água no estado líquido ser muito maior do que o calor trocado 
na fusão da mesma quantidade de água no estado sólido? 
 
Q05-E25 (ITA 2001/2002) Na tabela abaixo são mostrados os valores de temperatura de fusão de 
algumas substâncias 
Substância Temperatura de fusão (ºC) 
Bromo -7 
Água 0 
Sódio 98 
Brometo de Sódio 747 
Silício 1414 
 
Em termos dos tipos de interação presentes em cada substância, justifique a ordem crescente de 
temperatura de fusão das substâncias listadas. 
 
Q05-E26 (ITA 2006/2007) A tabela abaixo apresenta os valores das temperaturas de fusão (Tf) e de ebulição 
(Te) de halogênios e haletos de hidrogênio. 
 
 Tf (0C) Te (0C) 
F2 -220 -188 
Cl2 -101 -35 
Br2 -7 59 
I2 114 184 
HF -83 20 
HCl -115 -85 
HBr -89 -67 
HI -51 -35 
 
a) Justifique a escala crescente das temperaturas Tf e Te do F2 ao I2 
b) Justifique a escala decrescente das temperaturas Tf e Te do HF ao HCI. 
c) Justifique a escala crescente das temperaturas Tf e Te do HCI ao HI. 
 
 
 
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Q05-E27 (IME 2007/2008) Para cada molécula abaixo: 
1) BeH2 
2) BCl3 
3) ácido fluorídrico 
4) H2S 
5) pentacloreto de antimônio 
a) desenhe a fórmula estrutural, indicando a direção e o sentido dos vetores momento dipolar 
correspondentes a cada ligação química; e 
b) responda se a molécula é polar ou apolar, justificando. 
Dados: 
Eletronegatividades: 
B Be Cl F H O S Sb 
2,0 1,5 3,0 4,0 2,1 3,5 2,5 1,9 
 
Q05-E28 (IME 1990/1991) Complete a tabela seguinte, preenchendo os espaços em branco segundo o 
exemplo: 
Composto 
Estrutura 
de Lewis 
Hibridização 
do Átomo 
Central 
Forma geométrica 
definida pelos orbitais 
de valência do átomo 
central 
Forma da 
molécula 
SF6 
BrF3 
O3 
NO2+ 
I3- 
NH3 
 
 
sp3 Tetraédrica Pirâmide 
trigonal 
 
Q05-E29 (IME 2000/2001) Analise as afirmativas abaixo e indique se as mesmas são falsas ou verdadeiras, 
justificando cada caso. 
a) Sólidos iônicos são bons condutores de eletricidade. 
b) Compostos apolares são solúveis em água. 
c) Caso não sofresse hibridização, o boro formaria a molécula BF. 
d) A estrutura geométrica da molécula de hexafluoreto de enxofre é tetraédrica. 
 
 
 
 
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Q05-E30 (ITA 1994/1995) Apresente um método experimental caseiro para colocar em ordem crescente 
de viscosidade três tipos diferentes de óleo lubrificante. 
 
Q05-E31 (IME 2005/2006) Um composto de fórmula molecular AB5 é constituído por elementos que 
pertencem ao mesmo período de um determinado gás nobre. Tal gás nobre apresenta a mesma distribuição 
eletrônica que um íon de um dado nuclídeo X. Sabe-se ainda que o nuclídeo X contém 21 prótons, 21 
elétrons e 24 nêutrons. 
O elemento A é não-metálico e não pertence ao grupo dos calcogênios. Nas CNTP, A encontra-se 
no estado sólido e B existe como molécula diatômica. 
Responda e justifique: 
a) a que período os elementos A e B pertencem? 
b) qual é a carga o íon do nuclídeo X? 
c) o composto AB5 é covalente ou iônico? 
d) os elementos A e B pertencem a quais grupos ou famílias? 
e) qual é o nome do composto AB5? 
f) qual é a forma geométrica do composto AB5, considerando o modelo de repulsão dos paresde elétrons 
da camada de valência? 
g) quais são os orbitais híbridos necessários ao elemento A para acomodar os pares de elétrons no arranjo 
geométrico do item anterior? 
 
Q05-E32 (ITA 2000/2001) Existem três estruturas possíveis para a molécula de PF3(CH3)2, onde o átomo 
de fósforo é o átomo central. Desenhe as três estruturas e explique como valores de momento de dipolo 
obtidos experimentalmente podem ser utilizados para distingui-las. 
 
Q05-E33 (ITA 2001/2002) Um béquer de 500mL contém 400 mL de água pura a 25ºC e 1 atm. Uma 
camada fina de talco é espalhada sobre a superfície da água, de modo a cobri-la totalmente. 
a) O que deverá ser observado quando uma gota de detergente é adicionada na região central da 
superfície da água coberta de talco? 
b) Interprete o que deverá ser observado em termos das interações físico-químicas entre as espécies. 
 
Q05-E34 (ITA 2002/2003) Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das moléculas abaixo, prevendo a 
geometria molecular (incluindo os ângulos de ligação) e os orbitais híbridos no átomo central. 
a) XeOF4 
b) XeOF2 
c) XeO4 
d) XeF4 
 
 
 
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Q05-E35 (ITA 2005/2006) Considere as seguintes espécies no estado gasoso: 
BF3, SnF3−, BrF3, KrF4 e BrF5 
Para cada uma delas, qual é a hibridização do átomo central e qual o nome da geometria 
molecular? 
 
Q05-E36 (IME 2011/2012) A partir do modelo da Repulsão por Pares Eletrônicos da Camada de Valência 
(RPECV), identifique as geometrias moleculares das espécies químicas abaixo e, com base nelas, 
classifique cada espécie como polar ou apolar. 
a) SF6 
b) SF4 
c) O3 
d) XeF4 
e) ClF3 
 
Q05-E37 (ITA 2003/2004) Dois substratos de vidro, do tipo comumente utilizado na fabricação de janelas, 
foram limpos e secos. 
Nas condições ambientes, depositaram-se cuidadosamente uma gota (0,05 mL) de mercúrio sobre 
um dos substratos e uma gota (0,05 mL) de água sobre o outro substrato. 
Considere os líquidos puros. 
a) Desenhe o formato da gota de líquido depositada sobre cada um dos substratos. 
b) Justifique a razão de eventuais diferenças nos formatos das gotas dos líquidos depositadas sobre cada 
um dos substratos de vidro. 
c) Qual a influência do volume do líquido no formato das gotas depositadas sobre os substratos? 
 
Q05-E38 (ITA 2006/2007) Dois recipientes contêm soluções aquosas diluídas de estearato de sódio 
(CH3(CH2)16COONa). Em um deles é adicionada uma porção de n-octano e no outro, uma porção de glicose, 
ambos sob agitação. Faça um esquema mostrando as interações químicas entre as espécies presentes em 
cada um dos recipientes. 
 
Q05-E39 (ITA 2007/2008) Considere as seguintes moléculas no estado gasoso: OF2, BeF2, AlCl2 e AlS2. 
a) Dê as estruturas de Lewis e as geometrias moleculares de cada uma das moléculas. 
b) Indique as moléculas que devem apresentar caráter polar. 
 
 
Q05-E40 (ITA 2010/2011) Para cada conjunto de substâncias, escolha aquela que apresenta a propriedade 
indicada em cada caso. 
 
 
 
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Justifique sua resposta. 
a) Entre acetona, ácido acético e ácido benzóico, qual deve apresentar a maior entalpia de vaporização? 
b) Entre hidrogênio, metano e monóxido de carbono, qual deve apresentar o menor ponto de 
congelamento? 
c) Entre flúor, cloro e bromo, qual deve apresentar maior ponto de ebulição? 
d) Entre acetona, água e etanol, qual deve apresentar menor pressão de vapor nas condições ambientes? 
e) Entre éter, etanol e etilenoglicol, qual deve apresentar maior viscosidade nas condições ambientes? 
 
 
 
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III - Gabarito 
 
01 – E 
02 – E 
03 – C 
04 – Sem resposta 
05 – C 
06 – E 
07 – A 
08 – C 
09 – C 
10 – D 
11 – C 
12 – A 
13 – D 
14 – B 
15 – D 
16 – B 
17 – E 
18 – C 
19 – A 
20 – C 
21 – D 
22 – A 
23 – A 
 
 
 
 
 
 
 
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Versão 1.0 da lista (julho de 2021) 
 
 Para acessar novas versões da lista (com mais gabaritos, adição de resoluções das discursivas, 
correções de enunciados, etc.) acesse o site do Papiro IME ITA e preencha o formulário para também ser 
avisado por email/mensagens sobre os novos materiais. 
 Caso for imprimir a lista sugiro imprimir no formato “2 páginas por folha” para economizar papel e 
tinta. 
 Qualquer sugestão de melhoria peço que envie por email para eurico@gmail.com. 
 
 Bom estudo! 
Organização: 
Eurico Dias 
 
Só o gagá salva!!! 
(Gagá = gíria iteana para estudo sem noção de tempo e espaço) 
 
mailto:eurico@gmail.com