Avaliação Final (Objetiva) - Individual - Quimica Organica

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 45873756
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 12/0
Nota 10,00
A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em 
volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da 
nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga 
eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula 
apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
A CHCl3
B CH4
C HCl
D H2O
O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, a neutralidade ou a 
alcalinidade de um meio qualquer. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada 
substância (concentração de ácidos, metais, sais etc.). Considere certa quantidade de água e suco de 
limão, misturados, contida em um copo. Sobre esse sistema, analise as afirmativas a seguir: 
I- O sistema é ácido. 
II- O pH do sistema é maior que 7. 
III- No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH-. 
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I e III estão corretas.
B Somente a afirmativa I está correta.
C As afirmativas II e III estão corretas.
D As afirmativas I e II estão corretas.
Um xampu, de um modo geral, contém, no mínimo, as seguintes substâncias: detergente, 
espessante, essência, corante, bactericida, fungicida, água desmineralizada, sal de cozinha e ácido 
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cítrico para o seu pH. A fórmula estrutural apresentada possui quais funções orgânicas?
A Ácido carboxílico e fenol.
B Enol e aldeído.
C Álcool e aldeído.
D Álcool e ácido carboxílico.
A propanona é uma função orgânica oxigenada de vasta aplicação farmacêutica e industrial. 
Sobre esse composto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Pertence ao grupo das cetonas. 
( ) Contém quatro átomos de carbono. 
( ) Apresenta pelo menos uma carbonila. 
( ) É um composto de cadeia cíclica. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - F.
B F - F - V - V.
C F - V - F - V.
D V - V - F - F.
As sete camadas eletrônicas ou níveis de energia são divididas em quatro subníveis energéticos. 
Qual o número máximo de elétrons que o subnível f comporta?
A 02.
B 14.
C 06.
D 10.
Muitas funções inorgânicas estão presentes em nosso dia a dia e podem ser observadas nos mais 
diversos lugares, como na areia, nos gases atmosféricos, na ferrugem etc. Associe os itens, utilizando 
o código a seguir: 
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I- Compostos binários. 
II- Óxidos anfóteros. 
III- Óxidos básicos. 
( ) Os óxidos são funções inorgânicas que possuem em sua constituição molecular apenas dois 
elementos. 
( ) Reagem com água, produzindo uma base, ou com um ácido, formando sal e água. 
( ) São os óxidos que podem se comportar tanto como óxido básico, quanto como óxido ácido. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - III - II.
B I - II - III.
C III - II - I.
D II - I - III.
Os compostos inorgânicos apresentam características próprias e são identificados por elas. São 
formados por qualquer elemento da tabela periódica, apresentando no mínimo dois elementos 
diferentes em sua composição. No entanto, não podem conter em sua estrutura átomos de carbono 
formando cadeias e ligados ao hidrogênio. O pH (potencial Hidrogeniônico) é uma importante 
característica dos compostos inorgânicos. Em uma escala logarítmica, o pH mede o grau de acidez, 
neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução. Com relação à função do pH, assinale a 
alternativa CORRETA:
A Se o pH de uma solução é 4, seu pOH será 6.
B O ácido sulfúrico (H2SO4) é classificado como um ácido forte, sendo extremamente corrosivo, e
apresenta seu pH muito alto.
C O pH de bebidas gaseificadas comercializadas normalmente é básico. O refrigerante à base de
coca apresenta pH = 2,5, o que o torna muito agressivo ao estômago humano.
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O pH do solo não influencia somente no crescimento, mas também na cor que as flores
apresentarão. Um exemplo é a hortênsia. Em solo ácido, a hortênsia produz flores azuis, já em
solos básicos, suas flores são cor-de-rosa. A intensidade depende do teor de acidez.
A cadeia carbônica representada a seguir pode ser classificada por diferentes critérios, como a 
estrutura, tipo de ligações presentes, composição molecular etc. Agora, assinale a alternativa 
CORRETA:
A Fechada, ramificada, homogênea e saturada.
B Aberta, ramificada, homogênea e insaturada.
C Fechada, normal, heterogênea e saturada.
D Aberta, normal, heterogênea e insaturada.
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O NOX ou número de oxidação é a carga positiva ou negativa que um átomo apresenta ao 
realizar uma ligação química. No geral, NOX é o valor da carga de uma espécie química. Nas 
fórmulas moleculares, a soma dos números de oxidação de todos os átomos deve ser igual a zero. O 
carbono pertence à família 4A da tabela periódica, e seu número de oxidação pode variar de -4 a +4. 
Determine o número de oxidação do carbono na formação das moléculas a seguir: 
 C (grafite)- CO (monóxido de carbono) - CCl4 (tetracloreto de carbono) - CH4 (metano) 
Para auxiliar na determinação do Nox, utilize o quadro anexo e lembre-se: o oxigênio pertence à 
família 6A, o cloro pertence à família 7A, e o H, que apresenta 1 elétron na camada de valência, é 
colocado acima da família 1A. 
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A O número de oxidação do CO (monóxido de carbono) é igual a -4.
B O número de oxidação do CCl4 (tetracloreto de carbono) é igual a 2.
C No grafite (C) o número de oxidação do C é igual a zero.
D O número de oxidação do CH4 (metano) é igual a +4.
As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um ou mais elétrons 
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de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva e o outro negativa. São as 
moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam 
a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os átomos são 
diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente, formando então ligações covalentes 
polares e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser observada 
sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais 
compostos, respectivamente:
A Covalente polar, covalente apolar, iônico.
B Iônico, covalente polar, covalente apolar.
C Iônico, iônico, covalente polar.
D Covalente polar, covalente polar, covalente polar.
(ENADE, 2014) Alguns metais, como o ouro, o cobre e o ferro, são usados desde a antiguidade. 
O alumínio metálico, no entanto, só começou a ser usado no século XIX, produzido por eletrólise do 
Al2O3 na presença de fundente.Considerando a necessidade da eletrólise ígnea para a obtenção do 
alumínio, avalie as afirmações a seguir: 
I- A energia necessária para ionizar o composto Al2O3 é alta. 
II- O caráter covalente é predominante nas ligações entre Al e O. 
III- As cargas dos íons são elevadas, o que aumenta a atração entre os átomos. 
É correto o que se afirma em:
A I e III, apenas.
B I, apenas.
C II e III, apenas.
D II, apenas.
(ENADE, 2017) Em uma campanha publicitária que visa à redução do consumo de energia 
elétrica em residências, identificam-se as recomendações a seguir: 
- Substitua lâmpadas incandescentes por fluorescentes compactas ou lâmpadas de LED; 
- evite usar o chuveiro elétrico com a chave na posição "inverno" ou "quente"; 
- acumule grande quantidade de roupa para ser passada a ferro elétrico de uma só vez; 
- evite o uso de tomadas múltiplas para ligar vários aparelhos simultaneamente; 
- utilize, na instalação elétrica, fios de diâmetros recomendados as suas finalidades;A característica comum a essas recomendações é a proposta de economizar energia por intermédio da 
redução:
A Do consumo de energia térmica convertida em energia elétrica.
B Da potência de aparelhos e dispositivos elétricos.
C Do tempo de utilização de aparelhos e dispositivos elétricos.
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D Do consumo de energia elétrica convertida em energia térmica.
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