Diagramas ternários

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1
Sistemas de três componentes
Variança: F = C – P + 2
Fixa-se p e T = const.
F = 3 – P (pode representar no plano)
Variáveis: x, y, z (x+y+z = 1)
Vértice: 100% do componente
100 % de X
100 % de z
100 % de Y
20% de y
Sistema contem 0% de Y 20%: Y
60%: X
20%: Z
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2
Outras Propriedades destes DiagramasOutras Propriedades destes Diagramas
P
Q
P
Q
R
''' CP
CP
SP
PS =
''' CP
CP
NP
PN =
Semelhança de triângulos
e
Portanto:
'''' NP
PN
SP
PS =
''
''
NP
SP
PN
PS =ou
Importante para adição ou remoção de componente
Mistura de dois sistemas de composição P
e Q. Composição da mistura resultante = x
Mistura de três sistemas de composição P, 
Q e R. A composição da mistura resultante 
= ponto interno ao triângulo.
Todos os sistemas representados pelos pontos sobre uma linha que passa por um vértice 
do triângulo possuem os outros dois componentes na mesma razão.
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3
EquilEquilííbriobrio LLííquidoquido--LLííquidoquido
CHCl3 e CH3COOH
H2O e CH3COOH
completamente 
miscíveis
CHCl3 e H2O não são!
a e b: camadas líquidas conjugadas na ausência de ácido acético.
c: composição total do sistema (Regra da Alavanca)
Se adiciona ácido acético altera a composição das 2 camadas para a` e b`
O ácido acético vai preferencialmente para a camada b` rica em água.
c”: traços de clorofórmio
Acima da curva é homogêneo. (P=1; F = 3-P = 2)
Abaixo da curva é heterogêneo. (P=2; F = 3-P = 1)
a e b: camadas líquidas conjugadas na ausência de ácido acético.
c: composição total do sistema (Regra da Alavanca)
Se adiciona ácido acético altera a composição das 2 camadas para a` e b`
O ácido acético vai preferencialmente para a camada b` rica em água.
c”: traços de clorofórmio
Acima da curva é homogêneo. (P=1; F = 3-P = 2)
Abaixo da curva é heterogêneo. (P=2; F = 3-P = 1)
k: ponto de entrelaçamento 
As duas sç conjugadas possuem 
a mesma composição.
Se mudar a temperatura 
Muda a forma e o tamanho da região 
de duas fases.
Se mudar a temperatura 
Muda a forma e o tamanho da região 
de duas fases.
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SolubilidadeSolubilidade de Saisde Sais –– Efeito do Efeito do ÍÍon Comumon Comum
Ex. Dois sais com um íon comum.
Cada sal influencia a solubilidade do outro. 
a: Solubilidade de A. Representa uma sç saturada de NH4Cl em água na ausência de 
(NH4)2SO4.
A-a: Várias quantidades de NH4Cl sólido em equilíbrio com a sua sç saturada.
a-C: Sç não saturadas de NH4Cl.
b: Solubilidade de B. Representa uma sç saturada de (NH4)2SO4 em água na ausência 
de NH4Cl.
B-b: várias quantidades de (NH4)2SO4 sólido em equilíbrio com a sua sç saturada.
b-C: Sç não saturadas de (NH4)2SO4.
c: Sç saturada dos dois sais.
H2O
2
1
1
0
Sç ñ saturada
A+ sç saturada a
B+ sç saturada b
A+B + sç saturada c
Cacb
Aac
Bbc
AcB
F’SistemaRegião
F’ = 3-P
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5
FormaFormaççãoão de sal duplode sal duplo
Se dois sais puderem formar um composto, um sal duplo, então a solubilidade destes 
compostos também poderá aparecer como uma linha de equilíbrio no diagrama.
2
1
0
1
0
1
Sç ñ saturada
A+ sç saturada
A+AB+ sç saturada b
AB + sç saturada
AB+B+ sç saturada c
B+ sç saturada
Cabcd
abA
AbD
Dbc
BDc
Bcd
F’SistemaRegião
ab: solubilidade de A
bc: solubilidade de AB
cd: solubilidade de B
Adicionar água ao composto AB (“traçar a linha DC”)
) 1º Diagrama: Composto congruentemente saturante
A adição de água leva o ponto D para uma região de 2 fases
) 2º Diagrama: Composto incongruentemente saturante
A adição de água leva o ponto D para uma região 
de 3 fases ( AB, A, b).
f: AB decompões em A sólido e sç
Este composto ñ pode ser preparado mediante 
evaporação de sç que contenha quantidades 
equimolares de A e B.
f-D: separa A de AB por filtração
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