AOL 02 - Química Geral e Inorgânica

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Avaliação On-Line 2 (AOL 2) – Questionário 
Química Geral e Inorgânica 
Nota final 
10/10 
Conteúdo do exercício 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/1 
O esquema abaixo representa como o gás flúor se forma. As moléculas dessa substância são formadas por 
átomos do elemento flúor (9F) que apresentam a seguinte distribuição eletrônica: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q9.png 
 
Que tipo de ligação é usada para formar o gás flúor: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
Ligação metálica 
B. 
Ligação iônica 
C. 
Ligação covalente 
Resposta correta 
D. 
Ligação de hidrogênio 
E. 
Ligação de Lewis 
2. Pergunta 2 
/1 
O aquecimento de pedra calcária, que é principalmente CaCO3, produz dióxido de carbono e cal, pela 
seguinte reação: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q4.png 
 
Se a decomposição térmica de 10,68 g de CaCO3 produz 4,38 g de CO2, qual reagente excesso e qual o valor 
do excesso: 
(Dados: 100g/mol; 44 g/mol) 
Ocultar opções de resposta 
A. 
0,0078 mol de 
B. 
0,078 mol de 
C. 
0,0078 mol de 
Resposta correta 
D. 
1,068 mol de 
E. 
0,438 mol de 
3. Pergunta 3 
/1 
Analisando as experiências com descargas elétricas em gases rarefeitos nas quais ficou evidenciada a 
presença de cargas positivas e negativas no interior do átomo. Esse modelo que ficou conhecido como pudim 
de passas. 
Entre os cientistas citados a seguir, qual deles foi o descobridor: 
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A. 
R. A. Millikan 
B. 
E. Rutherford 
C. 
J. Chadwick 
D. 
C. Goldstein 
E. 
J.J. Thomson 
Resposta correta 
4. Pergunta 4 
/1 
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q1.png 
 
 
Ocultar opções de resposta 
A. 
4 
B. 
21 
C. 
15 
D. 
8 
Resposta correta 
E. 
6 
5. Pergunta 5 
/1 
Na teoria de conservação de massas, os reagentes e produtos apresentam proporcionalidade antes e depois 
da ocorrência de uma reação química, ou seja, em sistema fechado, a massa dos produtos formados é igual à 
massa dos reagentes consumidos. Essa teoria deu origem à famosa “na natureza nada se cria, nada se perde, 
tudo se transforma”. 
Com base no texto, é possível dizer que quem criou foi: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
Lavoisier 
Resposta correta 
B. 
Richter 
C. 
Proust 
D. 
Dalton 
E. 
Avogrado 
6. Pergunta 6 
/1 
A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio (NO2) é um passo-chave 
na formação do smog fotoquímico: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q3.png 
 
Quantos mols de NO2 são formados na reação completa de 0,426 mol de O2? 
Ocultar opções de resposta 
A. 
0,426 mol 
B. 
0,754 mol 
C. 
0,852 mol 
Resposta correta 
D. 
0,520 mol 
E. 
0,632 mol 
7. Pergunta 7 
/1 
Abaixo, são dadas a configuração eletrônica de cinco elementos químicos que pertencem ao mesmo período 
da tabela periódica: 
 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario2_Q8.png 
 
O elemento que representa a maior energia de ionização é: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
2 
B. 
5 
C. 
4 
D. 
3 
E. 
1 
Resposta correta 
8. Pergunta 8 
/1 
Dos compostos abaixo qual deles NÃO realizada ligação iônica: 
Ocultar opções de resposta 
A. H20 
 
Resposta correta 
B. Na2O 
 
C. Al2O3 
 
D. 
NaCl 
E. MgCl2 
 
9. Pergunta 9 
/1 
As teorias atômicas foram construídas a partir do descobrimento das leis da química. Esse momento na 
ciência química foi decisivo para a conceituação de matéria sendo composta por átomos, pois, antes disso, o 
conceito de átomo não passava de uma especulação filosófica, com pouca utilidade científica, até a 
descoberta das duas leis. 
Segundo as teorias atômicas, podemos definir um átomo como sendo composto por três partículas 
subatômicas: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
Prótons eletricamente neutros, neutros eletricamente positivos e elétrons eletricamente 
negativos. 
B. 
Prótons eletricamente negativos, nêutrons eletricamente neutros e elétrons eletricamente 
positivos. 
C. 
Prótons eletricamente nulos, nêutrons eletricamente positivos e elétrons eletricamente 
positivos. 
D. 
Prótons eletricamente positivos, nêutrons eletricamente neutros e os elétrons eletricamente 
negativos. 
 
Resposta correta 
E. 
Prótons eletricamente positivos, neutros eletricamente negativos e elétrons eletricamente 
neutros. 
10. Pergunta 10 
/1 
É CORRETO afirmar que: 
I.O número atômico característico, idêntico ao número de prótons no núcleo de qualquer um de seus átomos, 
ou seja, o número atômico é igual ao número de prótons. O número atômico é representado pela letra Z. 
II.O símbolo de um elemento químico é representado pela primeira letra de seu nome, em latim e em 
maiúsculo. 
III.O número de massa indica a quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo de um átomo e é 
representado pela letra A. 
IV.Quando elementos de mesmo número atômico têm mesmo número de prótons, mas diferentes 
quantidades de nêutrons, chamamos de isótopos do elemento químico. 
Ocultar opções de resposta 
A. 
IV está correta. 
B. 
II está correta. 
C. 
I está correta. 
D. 
III está correta. 
E. 
Todas as alternativas estão corretas. 
Resposta correta 
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