QUIMICA BÁSICA_QUESTIONARIO I e II

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QUESTIONÁRIO UNIDADE I 
 
• 
• Pergunta 1 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Em 1987, em Goiânia (GO), aconteceu um vazamento de material radioativo que foi considerado um 
dos maiores desastres radiológicos da história. Ele ocorreu após dois catadores de lixo entrarem em 
contato com uma porção de, aproximadamente, 19 g de cloreto de césio, o qual continha o isótopo 
radioativo Césio137. Esse composto radioativo estava dentro de um aparelho de tratamento para 
câncer, que estava em uma clínica médica abandonada na capital de Goiás. Foram necessários apenas 
16 dias para que o “brilho da morte”, como a substância ficou popularmente conhecida, matasse 
quatro pessoas e contaminasse centenas. Esse acidente atingiu tantas pessoas porque aconteceu em 
uma zona urbana e, por isso, é considerado um grande acidente radiológico, sendo uma referência 
mundial quando se pensa em intervenção para futuros acidentes. Dada a distribuição eletrônica do 
Césio (Cs): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1, assinale a alternativa correta que contém a 
localização desse elemento na tabela periódica e seu número atômico (Z): 
 
Resposta Selecionada: a. 
6º período; família 1A; Z=55. 
Respostas: a. 
6º período; família 1A; Z=55. 
 
b. 
5º período; família 8A; Z=64. 
 
c. 
4º período; família 1A; Z=52. 
 
d. 
6º período; família 8; Z= A 55 
 
e. 
4º período; família 6A; Z=45. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta: A 
Comentário: por meio da distribuição eletrônica é possível determinar a localização 
(família e período) de um elemento. A última camada de energia que possui elétrons 
será a mesma do período em que este se encontra na tabela periódica, já a quantidade 
de elétrons nesse último nível de energia será o número da família do elemento 
químico. Assim elemento químico na tabela periódica. A soma dos índices dos 
subníveis s, p, d ou f corresponde ao valor do número atômico (Z) do, a distribuição 
dos elétrons do Césio 137 termina, de acordo com o diagrama de energia, no nível 6s1, 
ou seja, 6º período e família 1A. 
 
 
• Pergunta 2 
0,5 em 0,5 pontos 
 
O alumínio é um elemento químico que possui número de massa (A) igual a 27 e número atômico (Z) 
igual a 13. Em temperatura ambiente é sólido, sendo o elemento metálico mais abundante da crosta 
terrestre. Apesar de o alumínio ser um metal leve e macio, é muito resistente. Possui um aspecto 
metálico branco, por ter um revestimento fino de um óxido, que, por não ser reativo, protege o 
alumínio da corrosão. Além disso, o alumínio é um excelente condutor de calor e eletricidade, 
apresentando-se na forma do cátion Al+3. Assinale a alternativa correta que contém o valor do 
número de elétrons desse cátion. 
 
Resposta Selecionada: d. 
10 elétrons. 
Respostas: a. 
16 elétrons. 
 
b. 
24 elétrons. 
 
c. 
30 elétrons. 
 
d. 
10 elétrons. 
 
e. 
03 elétrons. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: o número atômico do alumínio é 13. Em um elemento neutro, o número 
de prótons e elétrons é igual. Quando há perda ou ganho de elétrons formam-se os 
íons, nesse caso, o íon Al+3 perdeu 3 elétrons, portanto, esse cátion possui 10 elétrons. 
 
 
• Pergunta 3 
0,5 em 0,5 pontos 
 
O antimônio (Sb) está presente na crosta terrestre em pequeníssima concentração, porém é 
encontrado em centenas de minérios já identificados. Esse elemento é muitas vezes adicionado a 
cerâmicas e esmaltes para aumentar a resistência pirofórica deles, também participa do processo de 
vulcanização da borracha e da fabricação de fogos de artifício. Além de apresentar funcionalidade na 
produção de baterias e acumuladores, revestimento de cabos, almofadas, vidros e semicondutores. 
Sabendo-se que o número atômico (Z) do antimônio é 51, qual a distribuição eletrônica desse 
elemento? Assinale a alternativa correta. 
 
Resposta Selecionada: a. 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3. 
Respostas: a. 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3. 
 
b. 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10. 
 
c. 
5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10. 
 
d. 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. 
 
e. 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: A 
 
Comentário: ao somar os índices dos subníveis de energia, podemos encontrar o 
valor do número atômico (Z) de um elemento químico, pois o número atômico é a 
quantidade de cargas positivas e negativas presentes em um átomo neutro. 
 
• Pergunta 4 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
 
Resposta Selecionada: b. 
I e III. 
Respostas: a. 
I, II e III. 
 
b. 
I e III. 
 
c. 
II e IV. 
 
d. 
III e IV. 
 
e. 
I e II. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta: B 
Comentário: a afirmação I é verdadeira pois o número de nêutrons dos elementos A, B 
e C é o mesmo (n=21). A afirmação II é falsa pois os elementos A e B não são isótopos, 
eles possuem número de prótons diferente. A afirmativa III é verdadeira, os elementos 
C e D são íons, isso porque possuem número de prótons diferente do número de 
elétrons, assim, não são eletricamente neutros. A afirmação IV é falsa, o número de 
massa dos elementos A, B, C e D é diferente, sendo assim, não são isóbaros. 
 
 
 
 
 
 
 
 
• Pergunta 5 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
 
Resposta Selecionada: d. 
Todas as afirmações são verdadeiras 
Respostas: a. 
Somente a afirmação I é verdadeira. 
 
b. 
Duas das afirmações são verdadeiras. 
 
c. 
Há três afirmações verdadeiras. 
 
d. 
Todas as afirmações são verdadeiras 
 
e. 
A afirmação III é falsa. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: a afirmação I é verdadeira, pois o NaCl é um sal e todos os sais são 
compostos iônicos. A afirmação II é verdadeira, porque, quando em solução, os íons 
que formam o composto iônico se separam e, assim, conduzem eletricidade. Na forma 
sólida, isso não acontece. A afirmação III é verdadeira pois os compostos iônicos são 
formados por íons de cargas opostas que se mantêm unidos por atração eletrostática. 
A afirmação IV é verdadeira porque a ligação iônica é sempre entre metais e não 
metais. Como há doação e perda de elétrons, essa ligação somente é possível quando 
há interação entre elementos doadores de elétrons (metais) e receptores de elétrons 
(não metais). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
• Pergunta 6 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
 
Resposta Selecionada: e. 
As afirmações II, III e IV são verdadeiras. 
Respostas: a. 
As afirmações I e II são verdadeiras. 
 
b. 
Estão corretas as afirmações I e IV. 
 
c. 
Somente a afirmação IV é verdadeira. 
 
d. 
As afirmações I, II e III são verdadeiras. 
 
e. 
As afirmações II, III e IV são verdadeiras. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta: E 
 
Comentário: a afirmação I é falsa pois se trata de uma ligação covalente. A afirmação II 
é verdadeira porque não metais são receptores de elétrons e os compartilham por 
ligações covalentes. A afirmação III é verdadeira pois o hidrogênio só possui 1 elétron, 
e para fazer suas ligações necessita compartilhá-lo com um outro elétron apenas, 
tornando-se estável com dois elétrons na sua última camada de energia. A afirmação IV 
é verdadeira pois a figura representa a água. 
 
 
 
 
 
 
 
• Pergunta 7 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
 
Resposta Selecionada: a. 
1 = fórmula eletrônica; 2 = fórmula estrutural; 3 = fórmula molecular. 
Respostas: a. 
1 = fórmula eletrônica; 2 = fórmula estrutural; 3 = fórmula molecular. 
 
b. 
1 = fórmula eletrônica; 2 = fórmula estrutural; 3 = fórmula composta. 
 
c. 
1 = fórmula eletrônica; 2 = fórmula molecular; 3 = fórmula estrutural. 
 
d. 
1 = fórmula estrutural; 2 = fórmula eletrônica; 3 = fórmula molecular. 
 
e. 
1 = fórmula molecular; 2 = fórmula estrutural; 3 = fórmula eletrônica. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta: A 
Comentário: as ligações covalentes podem ser representadas destas três maneiras: a 
fórmula eletrônicademonstra a quantidade de elétrons que o elemento possui em sua 
última eletrônica; já na fórmula estrutural, cada par de elétrons compartilhados na 
ligação é representado por um traço. A fórmula molecular representa os elementos que 
formam a molécula e a proporção deles. 
 
 
 
• Pergunta 8 
0,5 em 0,5 pontos 
 
O desastre de Chernobyl foi ocasionado por uma sucessão de erros humanos e violações de 
procedimentos de segurança. Esse acidente aconteceu na madrugada do dia 25 de abril de 1986, 
durante um desligamento de rotina, os técnicos da usina realizaram um teste no reator Chernobyl 4, o 
qual explodiu e espalhou uma imensa quantidade de material radioativo na atmosfera, inclusive 
matando centenas de pessoas. O princípio básico de funcionamento da usina de Chernobyl era similar 
ao das demais usinas nucleares: o reator, local onde são armazenados os combustíveis físseis, faz com 
que a energia emitida pela fissão de elementos instáveis, como urânio ou plutônio, aqueça e evapore 
água pura a cerca de 270 ºC. Essa água é mantida sob altas pressões e, por isso, quando liberada, tem 
força suficiente para movimentar um conjunto de turbinas conectadas a um gerador. Dada a 
distribuição eletrônica do urânio (U): 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4, assinale a alternativa correta que 
contém o período em que se encontra esse elemento na tabela periódica e seu número atômico (Z): 
 
Resposta Selecionada: d. 
7º período; Z=92. 
Respostas: a. 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/usina-nuclear.htm
7º período; Z=55. 
 
b. 
5º período; Z=92. 
 
c. 
7º período; Z=82. 
 
d. 
7º período; Z=92. 
 
e. 
5º período; Z=18. 
Feedback 
da 
resposta: 
Resposta: D 
Comentário: por meio da distribuição eletrônica é possível determinar o período em 
que se encontra um elemento químico na tabela periódica. A última camada de energia 
que possui elétrons será a mesma do período em que ele se encontra na tabela 
periódica. A soma dos índices dos subníveis s, p, d ou f corresponde ao valor do 
número atômico (Z) do elemento. Desta forma, a distribuição dos elétrons do urânio 
termina, de acordo com o diagrama de energia, no nível 7, que corresponde ao 7º 
período da tabela. Já a soma dos elétrons é 92, que é o valor do número atômico (Z) 
desse elemento. 
 
 
• Pergunta 9 
0,5 em 0,5 pontos 
 
O lítio é um metal muito leve, possui valor de número atômico igual a 3, é monovalente e 
bastante reativo. Por esse motivo, não é encontrado livre na natureza. O lítio é usado na fabricação de 
baterias, pois seus íons têm um grande poder oxidativo. Sendo assim, o lítio é um bom condutor de 
calor e eletricidade, apresentando-se na forma do cátion Li+1. Assinale a alternativa correta que 
contém o valor do número de elétrons desse cátion. 
 
Resposta Selecionada: a. 
2 elétrons. 
Respostas: a. 
2 elétrons. 
 
b. 
4 elétrons. 
 
c. 
3 elétrons. 
 
d. 
6 elétrons. 
 
e. 
5 elétrons. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: A 
Comentário: no elemento neutro, o número de prótons e elétrons é igual, já nos íons 
há perda ou ganho de elétrons e esse desequilíbrio entre as cargas positivas e 
negativas deixa o elemento ionizado. O número atômico do lítio é 3, no caso do íon 
Li+1, ele perdeu 1 elétron, portanto, esse cátion possui 2 elétrons. 
 
 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Val%C3%AAncia_(qu%C3%ADmica)
https://pt.wikipedia.org/wiki/Reatividade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Potencial_de_redu%C3%A7%C3%A3o
• Pergunta 10 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Os gases oxigênio (O2) e nitrogênio (N2) são formados por meio de quais tipos de ligações químicas? 
Dados: o elemento oxigênio é um não metal e pertence à família 6A; o nitrogênio é um não metal que 
pertence à família 5A. 
Assinale a alternativa correta: 
 
Resposta Selecionada: e. 
Covalente e covalente. 
Respostas: a. 
Iônica e covalente. 
 
b. 
Covalente e iônica. 
 
c. 
Metálica e metálica. 
 
d. 
Iônica e iônica. 
 
e. 
Covalente e covalente. 
Feedback da 
resposta: 
Resposta: E 
Comentário: os elementos oxigênio e nitrogênio são não metais, por isso possuem 
tendência de receber elétrons, portanto, participam de ligações onde há o 
compartilhamento dessas cargas, esta é a chamada ligação covalente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTIONÁRIO UNIDADE II 
• Pergunta 1 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Dadas as distribuições eletrônicas a seguir: 
I.1s2 2s2 2p3 
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 
III. 1s2 2s2 2p63s2 3p5 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
V. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 
Qual dos átomos apresenta a maior eletronegatividade? Assinale a alternativa correta. 
 
Resposta Selecionada: a. 
I 
 
Respostas: a. 
I 
 b. 
II 
 c. 
III 
 d. 
IV 
 e. 
V 
Feedback 
da resposta: 
Resposta: A 
Comentário: Quanto menor o número de níveis de energia, menor será o raio atômico, 
sendo assim, o núcleo positivo exerce uma atração mais forte sobre os elétrons que 
estão à sua volta, tornando o átomo mais eletronegativo. Lembrando que a 
eletronegatividade é a capacidade que um átomo ou elemento tem de atrair elétrons. 
 
 
• Pergunta 2 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Quando realizamos a neutralização total entre a base hidróxido de titânio II (Ti(OH)2) e o ácido fosfórico 
(H3PO4), qual será o número de mols da água formada? 
Assinale a alternativa correta. 
 
Resposta Selecionada: c. 
6 mols 
Respostas: a. 
2 mols 
 b. 
4 mols 
 c. 
6 mols 
 d. 
5 mols 
 e. 
1 mol 
Feedback da resposta: 
 
 
 
• Pergunta 3 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Uma reação entre o alumínio (Al) e o óxido de ferro III (Fe2O3) produz ferro metálico (Fe) e óxido de 
alumínio (Al2O3). Se eu utilizar 3,7 Kg de alumínio nesta reação, qual será a quantidade de ferro metálico 
produzido? Assinale a alternativa correta. 
Dadas as massas atômicas: O=16u; Al=27u; Fe=56u 
 
Resposta Selecionada: b. 
7,674 Kg 
Respostas: a. 
8,87 Kg 
 b. 
7,674 Kg 
 c. 
15,34 Kg 
 d. 
14,32 Kg 
 e. 
9,58 Kg 
Feedbac
k da 
respost
a: 
. 
 
 
 
 
 
• Pergunta 4 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Quantos gramas existem em 3 mols de Mg2SiO4 (fosterite ou silicato natural)? 
Dadas as massas atômicas: O=16g; Mg=24g; Si=28g. Assinale a alternativa correta. 
 
Resposta Selecionada: e. 
420 g 
Respostas: a. 
204 g 
 b. 
308 g 
 c. 
312 g 
 d. 
267 g 
 e. 
420 g 
 
 
Feedbac
k da 
respost
a: 
 
 
• Pergunta 5 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Para combater a acidez estomacal podem ser usados medicamentos à base de hidróxido de magnésio 
(Mg(OH)2). O alívio do sintoma resulta da neutralização do ácido clorídrico (HCl) do estômago pelo 
hidróxido de magnésio. No caso de uma reação de neutralização total entre os reagentes, qual será o 
número de mols do sal cloreto de magnésio (MgCl2) produzido? Assinale a alternativa correta: 
 
 
Resposta Selecionada: a. 
1 mol. 
Respostas: a. 
1 mol. 
 b. 
4 mols. 
 c. 
3 mols. 
 d. 
2 mols. 
 e. 
1,5 mol. 
Feedbac
k da 
respost
a: 
. 
 
 
 
• Pergunta 6 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Uma reação entre o tetracloreto de titânio gasoso (TiCl4) e o magnésio sólido (Mg) produz cloreto de 
magnésio líquido (MgCl2) e titânio metálico (Ti). Se eu utilizar 8,4g de tetracloreto de titânio nesta 
reação, qual será a quantidade de titânio metálico produzido? Assinale a alternativa correta. 
Dadas as massas atômicas: Mg=24u; Ti=48u; Cl=35,5u 
 
Resposta Selecionada: a. 
2,122 g 
Respostas: a. 
2,122 g 
 
 b. 
1,765 g 
 c. 
2,980 g 
 d. 
1,500 g 
 e. 
1,432 g 
Feedbac
k da 
respost
a: 
 
 
 
• Pergunta 7 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Quantos mols existem em 186 g de C2H6O2 (etilenoglicol)? Assinale a alternativa correta. 
Dadas as massas atômicas: H=1g; C=12g; O=16 g 
 
Resposta Selecionada: b. 
3 mols. 
Respostas: a. 
2 mols. 
 b. 
3 mols. 
 c. 
4 mols. 
 d. 
7 mols. 
 e. 
9 mols. 
Feedbac
k da 
respost
a: 
. 
 
 
 
• Pergunta 8 
0,5 em 0,5 pontos 
 
 
 
Resposta Selecionada: b. 
146 g 
Respostas:a. 
73 g 
 b. 
146 g 
 c. 
126 g 
 d. 
83 g 
 e. 
85 g 
Feedback da resposta: 
 
 
 
• Pergunta 9 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Um pedaço de ferro metálico com massa igual a 20 g terá quantos mols de ferro presentes ali? 
Dados: massa molar ferro = 56 g/mol. 
Assinale a alternativa correta: 
 
 
Resposta Selecionada: c. 
0,357 mol. 
Respostas: a. 
1,45 mol. 
 
 b. 
3,57 mol. 
 c. 
0,357 mol. 
 d. 
143 mol. 
 e. 
0,714 mol. 
Feedback da resposta: 
 
 
• Pergunta 10 
0,5 em 0,5 pontos 
 
Uma reação entre o gás hidrogênio (H2) e o oxigênio gasoso (O2) produz água. Se eu utilizar 96 g do gás 
hidrogênio nesta reação, qual será a quantidade de H2O produzida? 
Dadas as massas atômicas: H=1,0g; O=16g. 
Assinale a alternativa correta. 
 
Resposta Selecionada: d. 
864 g 
Respostas: a. 
527 g 
 b. 
678 g 
 c. 
492 g 
 d. 
864 g 
 e. 
508 g 
Feedbac
k da 
resposta
: