AOL 02 - Química Geral e Experimental

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Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário 
Química Geral e Experimental 
Nota final 
10/10 
Conteúdo do exercício 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, 
nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em 
número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos 
como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais 
de oito elétrons na camada de valência.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. 
ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto. 
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de 
elétrons. 
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece à regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2- há apenas 2 pares de elétrons isolados. 
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
V, F, F, V, F. 
B. 
V, V, F, V, F. 
C. 
V, F, F, F, V. 
D. 
F, V, V, F, V. 
E. 
F, F, V, V, F. 
2. Pergunta 2 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é igual às 
atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química 
balanceada da reação) divididas pelas atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus 
coeficientes estequiométricos).” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. 402. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de transferência de prótons, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O equilíbrio químico pode ser considerado uma constante estática, sendo constante mesmo quando há 
variação da temperatura. 
II. ( ) A única definição aceita para ácidos e duas para bases corresponde à de Lewis para as reações são mais 
complexas. 
III. ( ) A solubilidade e a força dos eletrólitos colaboram para a descrição das reações em soluções aquosas. 
IV. ( ) As espécies correspondentes aos produtos formados dificilmente poderão participar de reações 
reversíveis. 
V. ( ) Em geral, quanto mais forte um ácido, mais fraca será sua base conjugada após as reações de 
neutralização. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
F, F, F, V, V. 
B. 
V, V, F, V, F. 
C. 
F, F, V, F, V. 
D. 
V, V, V, F, F. 
E. 
F, F, V, V, V. 
3. Pergunta 3 
/1 
Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e reage com 
carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É produzido em 
quantidades comerciais por vários processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com 
cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio. 
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. 
Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2. 
Porque: 
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha esses 
elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já que o 
cloro possui 7 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
B. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
C. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
D. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
E. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
4. Pergunta 4 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“As bases também são conhecidas há séculos (um nome mais antigo, álcali está ainda em uso). Anos atrás 
reconheceu-se que as bases têm capacidade de cancelar ou neutralizar, as propriedades de um ácido […] e, 
por esta razão, esta reação recebeu o nome de neutralização.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 551. 
Considerando o trecho destacado e o conteúdo estudado sobre funções inorgânicas, analise as afirmativas a 
seguir. 
I. Uma molécula ou íons que aceita receber prótons pode ser considerada uma base. 
II. O termo álcali ou alcalina é relacionado às soluções básicas que apresentam baixa solubilidade em água. 
III. Quando a soda cáustica se dissolve na água, os íons Na+ são liberados, portanto, é uma fonte de sal. 
IV. Uma solução derivada da dissolução de uma base forte é chamada de álcali e é fonte de OH-. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
I e IV. 
B. 
II e IV. 
C. 
I e III. 
D. 
II e III. 
E. 
III e IV. 
5. Pergunta 5 
/1 
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser 
expresso por: 
pOH = –log [OH-] 
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na 
solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico. A 
concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L. 
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale 
a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
14. 
B. 
7. 
C. 
9. 
D. 
4. 
E. 
5. 
6. Pergunta 6 
/1 
O equilíbrio químico é estabelecido quando uma reação reversível ocorre e após um dado tempo, a 
velocidade da reação direta se torna correspondente à velocidade da reação inversa. O gráfico a seguir 
representa a variação da concentração em função do tempo em uma temperatura específica. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ2.PNG 
 
Note que a equação reversível pode ser expressa como: 〖3 C〗_2⇌2 C_3 e a reação se iniciou apenas com a 
presença dos reagentes puros (C2). Com base nos dados apresentados e nos conteúdos estudados sobre 
equilíbrio de transferência de prótons, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a concentração 
de C2. 
B. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 2 representa a concentração de C2 
C. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 1 representa a concentração de C3. 
D. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t2 e a curva 2 representa a concentração de C2. 
E. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a concentração 
de C3. 
7. Pergunta 7 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Nas moléculas, a soma das cargas formais deve ser zero porque as moléculas são espécies eletricamente 
neutras. Nos cátions, a soma das cargas formais deve ser igual à carga positiva. Nos ânions, a soma das cargas 
formais deve ser igual à carga negativa.” 
Fonte: CHANG, R. Química. 10.ed. Nova York: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 384. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O ânion nitrato NO3- é melhor representado pela seguinte estrutura de Lewis. 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
 
II. ( ) A estrutura de Lewis para o carbonato (CO32-) é adequadamente representada pela estrutura seguinte, 
sendo a somatória das cargas formais igual a carga do ânion. 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
 
III. ( ) A carga do ânion a seguir corresponde a 2-. 
 
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
 
IV. ( ) A molécula de formaldeído (CH2O) apresenta a seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
 
V. ( ) Dentre as duas estruturas de Lewis apresentadas a seguir, a da esquerda apresenta a energia mais 
baixa. 
 
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
F, V, F, V, F. 
B. 
F, V, V, F, V. 
C. 
V, F, F, V, F. 
D. 
F, F, V, F, V. 
E. 
V, V, F, F, V. 
8. Pergunta 8 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Quando os átomos interagem para formar compostos, na verdade são seus elétrons de valência que 
interagem entre si. Portanto, é útil ter um método para representar os elétrons de valência dos átomos 
envolvidos. Isso pode ser feito usando símbolos de ponto Lewis. Um símbolo de ponto de Lewis consiste no 
símbolo do elemento cercado por pontos, em que cada ponto representa um elétron de valência. Para os 
principais elementos do grupo, o número de pontos no símbolo de ponto de Lewis é o mesmo que o número 
tradicional do grupo (1A a 8A).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 326. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os símbolos de Lewis e a regra do octeto, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O elemento silício (Si – número atômico = 14) possui a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 
3s2 3p2, necessitando, portanto, ganhar 4 elétrons para atingir o octeto. 
II. ( ) O ânion brometo é adequadamente representado pelo seguinte símbolo de Lewis – [Br‧]-. 
III. ( ) Pode-se afirmar que o elemento X representado pelo seguinte símbolo de Lewis pertence à família dos 
halogênios (grupo 7A). 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG 
 
IV. ( ) O elemento químico Y cujo ânion é representado pelo seguinte símbolo de Lewis apresenta seis 
elétrons na camada de valência. 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG 
 
V. ( ) Pode-se dizer que o cátion do composto iônico cloreto de bário (BaCl2) apresenta 2 elétrons na camada 
de valência. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
F, V, F, V, F. 
B. 
V, F, V, V, V. 
C. 
V, V, F, F, V. 
D. 
F, F, V, F, V. 
E. 
V, F, F, V, F. 
9. Pergunta 9 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em um composto de atrair elétrons para si mesmo. Ela 
está relacionada à afinidade eletrônica e energia de ionização. Um átomo como o flúor, que possui alta 
afinidade eletrônica (tende a aceitar elétrons) e alta energia de ionização (não perde elétrons facilmente), 
possui alta eletronegatividade. O sódio, por outro lado, possui baixa afinidade eletrônica, baixa energia de 
ionização e, portanto, baixa eletronegatividade.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 337. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, é 
correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
o átomo central de uma espécie poliatômica apresenta maior eletronegatividade para 
estabilizar a estrutura. 
B. 
os átomos de hidrogênio nos hidrocarbonetos fazem duas ligações covalentes para se 
estabilizar como um dupleto. 
C. 
na molécula de SO2, o enxofre é o átomo central por ser menos eletronegativo que o oxigênio, 
formando duas ligações covalentes simples com cada oxigênio. 
D. 
a eletronegatividade dos elementos químicos tem tendência de aumento da direita para a 
esquerda na tabela periódica, sendo o flúor o mais eletronegativo. 
E. 
o composto iônico carbonato de amônio (NH4)2CO3 apresenta íons monoatômicos. 
10. Pergunta 10 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“O grau em que um ácido fraco se ioniza é uma medida de sua força, assim como a magnitude de sua 
constante de ionização (Ka) é uma medida quantitativa de sua força. Uma medida quantitativa do grau de 
ionização é a porcentagem de ionização, que, para um ácido monoprótico (HA) fraco, é calculada da seguinte 
forma: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ2.PNG 
 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 740. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre o equilíbrio químico em reações ácido-
base, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
A. 
Os ácidos são definidos por produzirem moléculas de água em solução. 
B. 
Os ácidos fortes apresentam ionização parcial até 35% em solução. 
C. 
Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de carbonos. 
D. 
Os ácidos fracos possuem grau de ionização entre 20 e 50% do total. 
E. 
Os ácidos podem ser classificados quanto à sua força ou ionização. 
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