Química Inorgânica e Orgânica docx Avaliação On-Line 2

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Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 2021
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
1 Pergunta 1
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O benzeno, C6H6 é uma substância cuja molécula é melhor descrita por um híbrido de ressonância. Ela é um anel hexagonal de seis átomos de carbono, com um átomo de hidrogênio ligado a cada um (ATKINS; JONES, 2012, p. 68-69). Ele é obtido pela destilação de combustíveis fósseis. É um carcinogênico, sendo seu uso controlado (BROWN; LEMAY; BURSTEN, 2012, p. 272).
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012; BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. Campinas: Ed. Pearson Universidades, 2012.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as estruturas de ressonância, analise as afirmativas a seguir:
I. O benzeno possui 30 elétrons de valência e não possui pares isolados de elétrons.
II. Os seis átomos de carbono na estrutura molecular do benzeno são ligados por ligações duplas.
III. A somatória de cargas formais na estrutura do benzeno é igual a +1.
IV. A estrutura de Lewis do benzeno apresentada a seguir é uma possibilidade e segue a regra do sexteto. 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG
V. O híbrido de ressonância do benzeno é adequadamente representado por:
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG
Está correto apenas o que se afirma em:
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e IV.
2. 
I e V.
Resposta correta
3. Incorreta: 
III e V.
4. 
II e V.
5. 
II e IV.
2. Pergunta 2Crédito total dado
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Leia o trecho a seguir:
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto.
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de elétrons.
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece à regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2- há apenas 2 pares de elétrons isolados.
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, F, V, F.
Resposta correta
2. 
F, F, V, V, F.
3. 
V, V, F, V, F.
4. 
F, V, V, F, V.
5. 
V, F, F, F, V.
3. Pergunta 3
/1
Leia o trecho a seguir:
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que:
Ocultar opções de resposta 
1. 
a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH.
2. 
a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio.
3. 
as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura.
4. 
na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14.
5. 
na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14.
Resposta correta
4. Pergunta 4
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Leia o trecho a seguir:
“Quando os átomos interagem para formar compostos, na verdade são seus elétrons de valência que interagem entre si. Portanto, é útil ter um método para representar os elétrons de valência dos átomos envolvidos. Isso pode ser feito usando símbolos de ponto Lewis. Um símbolo de ponto de Lewis consiste no símbolo do elemento cercado por pontos, em que cada ponto representa um elétron de valência. Para os principais elementos do grupo, o número de pontos no símbolo de ponto de Lewis é o mesmo que o número tradicional do grupo (1A a 8A).”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 326.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os símbolos de Lewis e a regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O elemento silício (Si – número atômico = 14) possui a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, necessitando, portanto, ganhar 4 elétrons para atingir o octeto.
II. ( ) O ânion brometo é adequadamente representado pelo seguinte símbolo de Lewis – [Br‧]-.
III. ( ) Pode-se afirmar que o elemento X representado pelo seguinte símbolo de Lewis pertence à família dos halogênios (grupo 7A). 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG
IV. ( ) O elemento químico Y cujo ânion é representado pelo seguinte símbolo de Lewis apresenta seis elétrons na camada de valência. 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG
V. ( ) Pode-se dizer que o cátion do composto iônico cloreto de bário (BaCl2) apresenta 2 elétrons na camada de valência.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, V, V.
2. 
F, V, F, V, F.
3. 
V, V, F, F, V.
4. 
F, F, V, F, V.
5. 
V, F, F, V, F.
Resposta correta
5. Pergunta 5
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Leia o trecho a seguir:
“O hexafluoreto de enxofre é um agente de contraste composto por um gás inerte fluorado inorgânico composto por seis átomos de fluoreto ligados a um átomo de enxofre, com potencial atividade de diagnóstico por imagem. Após a inalação do hexafluoreto de enxofre (SF6), o gás é distribuído pelos pulmões. É o gás de efeito estufa mais potente atualmente conhecido, com um potencial de aquecimento global de 23900 vezes o do CO2 em um período de 100 anos (o SF6 tem uma vida útil estimada na atmosfera entre 800 e 3.000 anos).”
Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur hexafluoride (compound). PubChem Database, Bethesda, 18 ago. 2018. Disponível em: https://bit.ly/37lQDD7. Acesso em: 8 jun. 2020.
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é adequadamente representada por:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ2.PNG
Porque:
II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a do flúor é 2s2 2p5; sendo assim, o enxofre pode estabelecer uma ligação covalente com cada átomo de flúor expandindo seu octeto para 12 elétrons.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
3. 
As asserções I e II são proposições falsas.
4. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
6. Pergunta 6
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Leia o trecho a seguir:
“Um ácido de Brønsted é um doador de prótons e uma base de Brønsted é um aceitador de prótons. A base conjugada de um ácido é a base formada quando o ácido doou o próton. O ácido conjugado de uma base é o ácido que se formou quando a base aceitou o próton.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 141.
Considerando as definições de Brønsted e o conteúdo estudado sobre as funções inorgânicas,é correto afirmar que:
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1. 
se uma base está completamente protonada em solução, então um ácido conjugado é formado.
Resposta correta
2. 
ácidos fortes se apresentam completamente protonados em soluções aquosas a 25 °C.
3. 
se um ácido está completamente desprotonado em solução, ele se apresenta como fraco.
4. 
bases fortes se desprotonam em meio aquoso, aumentando suas cargas positivas acumuladas.
5. 
ácidos se apresentam sempre parcialmente desprotonados em solução aquosa.
7. Pergunta 7
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Leia o trecho a seguir:
“Nas moléculas, a soma das cargas formais deve ser zero porque as moléculas são espécies eletricamente neutras. Nos cátions, a soma das cargas formais deve ser igual à carga positiva. Nos ânions, a soma das cargas formais deve ser igual à carga negativa.”
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. Nova York: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 384.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O ânion nitrato NO3- é melhor representado pela seguinte estrutura de Lewis.
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
II. ( ) A estrutura de Lewis para o carbonato (CO32-) é adequadamente representada pela estrutura seguinte, sendo a somatória das cargas formais igual a carga do ânion.
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
III. ( ) A carga do ânion a seguir corresponde a 2-.
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
IV. ( ) A molécula de formaldeído (CH2O) apresenta a seguinte estrutura de Lewis:
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
V. ( ) Dentre as duas estruturas de Lewis apresentadas a seguir, a da esquerda apresenta a energia mais baixa.
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ2.PNG
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, F, V, F.
2. 
F, V, V, F, V.
Resposta correta
3. 
V, V, F, F, V.
4. 
F, V, F, V, F.
5. Incorreta: 
F, F, V, F, V.
8. Pergunta 8
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Leia o trecho a seguir:
“A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em um composto de atrair elétrons para si mesmo. Ela está relacionada à afinidade eletrônica e energia de ionização. Um átomo como o flúor, que possui alta afinidade eletrônica (tende a aceitar elétrons) e alta energia de ionização (não perde elétrons facilmente), possui alta eletronegatividade. O sódio, por outro lado, possui baixa afinidade eletrônica, baixa energia de ionização e, portanto, baixa eletronegatividade.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 337.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, é correto afirmar que:
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1. 
o composto iônico carbonato de amônio (NH4)2CO3 apresenta íons monoatômicos.
2. 
a eletronegatividade dos elementos químicos tem tendência de aumento da direita para a esquerda na tabela periódica, sendo o flúor o mais eletronegativo.
3. 
na molécula de SO2, o enxofre é o átomo central por ser menos eletronegativo que o oxigênio, formando duas ligações covalentes simples com cada oxigênio.
Resposta correta
4. 
os átomos de hidrogênio nos hidrocarbonetos fazem duas ligações covalentes para se estabilizar como um dupleto.
5. 
o átomo central de uma espécie poliatômica apresenta maior eletronegatividade para estabilizar a estrutura.
9. Pergunta 9
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O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser expresso por:
pOH = –log [OH-]
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico. A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L.
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão:
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1. 
7.
2. 
5.
3. 
4.
Resposta correta
4. 
14.
5. 
9.
10. Pergunta 10
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Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e reage com carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É produzido em quantidades comerciais por vários processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio.
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2.
Porque:
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já que o cloro possui 7 elétrons.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
Resposta correta
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
5. 
As asserções I e II são proposições falsas.