AOL 2 - Química Inorgânica e Orgânica Uninassau

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40582 . 7 - Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental - 20211.B 
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - 
Questionário 
Nota final 
10/10 
1. Pergunta 1 
/1 
O benzeno, C6H6 é uma substância cuja molécula é melhor descrita por um 
híbrido de ressonância. Ela é um anel hexagonal de seis átomos de carbono, 
com um átomo de hidrogênio ligado a cada um (ATKINS; JONES, 2012, p. 
68-69). Ele é obtido pela destilação de combustíveis fósseis. É um 
carcinogênico, sendo seu uso controlado (BROWN; LEMAY; BURSTEN, 
2012, p. 272). 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012; BROWN, 
T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. 
Campinas: Ed. Pearson Universidades, 2012. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as estruturas 
de ressonância, analise as afirmativas a seguir: 
I. O benzeno possui 30 elétrons de valência e não possui pares isolados de 
elétrons. 
II. Os seis átomos de carbono na estrutura molecular do benzeno são 
ligados por ligações duplas. 
III. A somatória de cargas formais na estrutura do benzeno é igual a +1. 
IV. A estrutura de Lewis do benzeno apresentada a seguir é uma 
possibilidade e segue a regra do sexteto. 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG 
V. O híbrido de ressonância do benzeno é adequadamente representado 
por: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e V. 
2. 
II e IV. 
3. 
I e IV. 
4. 
I e V. 
Resposta correta 
5. 
III e V. 
2. Pergunta 2 
/1 
O equilíbrio químico é estabelecido quando uma reação reversível ocorre e 
após um dado tempo, a velocidade da reação direta se torna 
correspondente à velocidade da reação inversa. O gráfico a seguir 
representa a variação da concentração em função do tempo em uma 
temperatura específica. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ2.PNG 
Note que a equação reversível pode ser expressa como: 〖3 C〗_2⇌2 C_3 e a 
reação se iniciou apenas com a presença dos reagentes puros (C2). Com 
base nos dados apresentados e nos conteúdos estudados sobre equilíbrio de 
transferência de prótons, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t2 e a curva 2 
representa a concentração de C2. 
Resposta correta 
2. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 
1 representa a concentração de C2. 
3. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 2 
representa a concentração de C2 
4. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 
1 representa a concentração de C3. 
5. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 1 
representa a concentração de C3. 
3. Pergunta 3 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de 
neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas 
propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de 
hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) 
para formar a água: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 11 - BQ2.PNG 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson 
Makron Books, 2014. v. 1. p. 551. 
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções 
inorgânicas, é correto afirmar que: 
Leia o trecho a seguir: 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de 
neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas 
propriedades características de um ácido) se combinam com os íons de 
hidróxido (responsáveis pelas propriedades características de uma base) 
para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson 
Makron Books, 2014. v. 1. p. 551. 
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções 
inorgânicas, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada 
a uma solução de ácido clorídrico (HCl), haverá formação 
instantânea de NaCl. 
2. 
ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de 
hidróxido de sódio (NaOH) for diluída em um mesmo volume de 
água destilada. 
3. 
é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de 
neutralização completa, indicando excesso de íons fortes na 
solução. 
4. 
raramente haverá precipitação de sais em reações de 
neutralização, uma vez que os sais possuem alta reatividade em 
solução. 
5. 
ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de 
hidróxido de sódio (NaOH) for misturada a uma solução de 
ácido clorídrico (HCl). 
Resposta correta 
4. Pergunta 4 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“As moléculas de água podem produzir íons H3O e OH por meio da seguinte 
reação de autoionização ou reação de dissociação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 16- BQ2.PNG 
Nesta reação, uma molécula de água atua como ácido e a outra como base. 
Assim, mesmo quando pura, a água contém íons H3O+ e OH-, embora as 
concentrações sejam muito baixas.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern 
applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017. p. 792. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a troca de 
prótons entre moléculas de água, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a água é um solvente universal anfótero porque pode receber 
apenas íons de outras moléculas de água. 
2. 
a água é um solvente universal porque é um bem particular que 
todos os países podem utilizar. 
3. 
a água é uma substância anfiprótica à medida que pode doar ou 
receber prótons de outros íons. 
Resposta correta 
4. 
as propriedades da água são variáveis de acordo 
exclusivamente com a temperatura da reação. 
5. 
a água é livre de propriedades antagônicas, sendo apenas 
flexível por ser um solvente universal. 
5. Pergunta 5 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“As bases também são conhecidas há séculos (um nome mais antigo, álcali 
está ainda em uso). Anos atrás reconheceu-se que as bases têm capacidade 
de cancelar ou neutralizar, as propriedades de um ácido […] e, por esta 
razão, esta reação recebeu o nome de neutralização.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. São Paulo: Pearson Makron 
Books,1994. p. 551. 
Considerando o trecho destacado e o conteúdo estudado sobre funções 
inorgânicas, analise as afirmativas a seguir. 
I. Uma molécula ou íons que aceita receber prótons pode ser considerada 
uma base. 
II. O termo álcali ou alcalina é relacionado às soluções básicas que 
apresentam baixa solubilidade em água. 
III. Quando a soda cáustica se dissolve na água, os íons Na+ são liberados, 
portanto, é uma fonte de sal. 
IV. Uma solução derivada da dissolução de uma base forte é chamada de 
álcali e é fonte de OH-. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e IV. 
Resposta correta 
2. 
III e IV. 
3. 
II e III. 
4. 
I e III. 
5. 
II e IV. 
6. Pergunta 6 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela 
constante de equilíbrio, que é igual às atividades dos produtos (elevadas a 
potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química 
balanceada da reação) divididas pelas atividades dos reagentes (elevadas a 
potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: 
questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: 
Bookman, 2018. p. 402. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio 
de transferência de prótons, analise as afirmativas a seguir e assinale V para 
a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O equilíbrio químico pode ser considerado uma constante estática, 
sendo constante mesmo quandohá variação da temperatura. 
II. ( ) A única definição aceita para ácidos e duas para bases corresponde à 
de Lewis para as reações são mais complexas. 
III. ( ) A solubilidade e a força dos eletrólitos colaboram para a descrição 
das reações em soluções aquosas. 
IV. ( ) As espécies correspondentes aos produtos formados dificilmente 
poderão participar de reações reversíveis. 
V. ( ) Em geral, quanto mais forte um ácido, mais fraca será sua base 
conjugada após as reações de neutralização. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, F, V, V, V. 
2. 
F, F, F, V, V. 
3. 
V, V, F, V, F. 
4. 
F, F, V, F, V. 
Resposta correta 
5. 
V, V, V, F, F. 
7. Pergunta 7 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em um composto de 
atrair elétrons para si mesmo. Ela está relacionada à afinidade eletrônica e 
energia de ionização. Um átomo como o flúor, que possui alta afinidade 
eletrônica (tende a aceitar elétrons) e alta energia de ionização (não perde 
elétrons facilmente), possui alta eletronegatividade. O sódio, por outro lado, 
possui baixa afinidade eletrônica, baixa energia de ionização e, portanto, 
baixa eletronegatividade.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020. p. 337. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura de 
Lewis de espécies poliatômicas, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
os átomos de hidrogênio nos hidrocarbonetos fazem duas 
ligações covalentes para se estabilizar como um dupleto. 
2. 
na molécula de SO2, o enxofre é o átomo central por ser menos 
eletronegativo que o oxigênio, formando duas ligações 
covalentes simples com cada oxigênio. 
Resposta correta 
3. 
o átomo central de uma espécie poliatômica apresenta maior 
eletronegatividade para estabilizar a estrutura. 
4. 
a eletronegatividade dos elementos químicos tem tendência de 
aumento da direita para a esquerda na tabela periódica, sendo 
o flúor o mais eletronegativo. 
5. 
o composto iônico carbonato de amônio (NH4)2CO3 apresenta 
íons monoatômicos. 
8. Pergunta 8 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Quando os átomos interagem para formar compostos, na verdade são seus 
elétrons de valência que interagem entre si. Portanto, é útil ter um método 
para representar os elétrons de valência dos átomos envolvidos. Isso pode 
ser feito usando símbolos de ponto Lewis. Um símbolo de ponto de Lewis 
consiste no símbolo do elemento cercado por pontos, em que cada ponto 
representa um elétron de valência. Para os principais elementos do grupo, o 
número de pontos no símbolo de ponto de Lewis é o mesmo que o número 
tradicional do grupo (1A a 8A).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020. p. 326. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os símbolos 
de Lewis e a regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V 
para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O elemento silício (Si – número atômico = 14) possui a seguinte 
configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, necessitando, portanto, 
ganhar 4 elétrons para atingir o octeto. 
II. ( ) O ânion brometo é adequadamente representado pelo seguinte 
símbolo de Lewis – [Br‧]-. 
III. ( ) Pode-se afirmar que o elemento X representado pelo seguinte 
símbolo de Lewis pertence à família dos halogênios (grupo 7A). 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG 
IV. ( ) O elemento químico Y cujo ânion é representado pelo seguinte 
símbolo de Lewis apresenta seis elétrons na camada de valência. 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG 
V. ( ) Pode-se dizer que o cátion do composto iônico cloreto de bário 
(BaCl2) apresenta 2 elétrons na camada de valência. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, F, V, F. 
Resposta correta 
2. 
F, V, F, V, F. 
3. 
V, F, V, V, V. 
4. 
V, V, F, F, V. 
5. 
F, F, V, F, V. 
9. Pergunta 9 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“O hexafluoreto de enxofre é um agente de contraste composto por um gás 
inerte fluorado inorgânico composto por seis átomos de fluoreto ligados a 
um átomo de enxofre, com potencial atividade de diagnóstico por imagem. 
Após a inalação do hexafluoreto de enxofre (SF6), o gás é distribuído pelos 
pulmões. É o gás de efeito estufa mais potente atualmente conhecido, com 
um potencial de aquecimento global de 23900 vezes o do CO2 em um 
período de 100 anos (o SF6 tem uma vida útil estimada na atmosfera entre 
800 e 3.000 anos).” 
Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur 
hexafluoride (compound). PubChem Database, Bethesda, 18 ago. 
2018. Disponível em: https://bit.ly/37lQDD7. Acesso em: 8 jun. 2020. 
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é 
adequadamente representada por: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ2.PNG 
Porque: 
II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a 
do flúor é 2s2 2p5; sendo assim, o enxofre pode estabelecer uma ligação 
covalente com cada átomo de flúor expandindo seu octeto para 12 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma 
proposição falsa. 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é 
uma justificativa correta da I. 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I. 
Resposta correta 
4. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira. 
10. Pergunta 10 
/1 
Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio 
inorgânico solúvel e reage com carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar 
sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É produzido em quantidades 
comerciais por vários processos: refino de salmoura natural, reação do 
hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com 
carbonato de cálcio. 
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s 
Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-
513. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação 
das ligações iônicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre 
elas: 
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2. 
Porque: 
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu 
octeto, ele compartilha esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que 
necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já que o cloro 
possui 7 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I. 
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é 
uma justificativa correta da I. 
3. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira. 
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma 
proposição falsa. 
Resposta correta