ÁCIDOS

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Ácidos
ÁCIDOS
● Definição de Arrhenius (1884) A definição de Arrhenius de ácido 
é uma substância que, em solução aquosa, origina íons H+ (aq) 
● Exemplos:
HCℓ → H+ + Cℓ-
H2SO4 → 2H
+ + SO4
-2
Classificação dos ácidos quanto à 
presença ou não de oxigênio
● Hidrácidos
Ex: HCl, HCN,  HF, etc.
● Oxiácidos
Ex: H2SO4, HClO4, HNO3, etc.
Classificação quanto ao nº de 
hidrogênios ionizáveis
● Hidrogênio ionizável é aquele que está ligado a um átomo da molécula 
com eletronegatividade significativamente maior que a sua, formando, 
assim, um polo positivo e um negativo dentro da molécula.
1. Monoácido: apresenta apenas um hidrogênio ionizável;
2. Diácido: apresenta dois hidrogênios ionizáveis;
3. Triácido: apresenta três hidrogênios ionizáveis;
4. Tetrácido: apresenta quatro hidrogênios ionizáveis;
Classificação quanto ao nº de 
hidrogênios ionizáveis
Exemplo:
● Hidrácido: H─S─H
                   2 hidrogênios na molécula
                   2 hidrogênios ionizáveis
● Oxiácido:           O
                         ↑
                H─O─P─O─H
                         │
                         H
3 hidrogênios na molécula
2 hidrogênios ionizáveis, pois um dos hidrogênios está ligado diretamente ao fósforo e 
não ao oxigênio. 
Classificação quanto à força
● No caso de Hidrácidos vale a tabela a seguir:
Grau de ionização, representado pela letra α (alfa), se 
define como a relação entre o número de moléculas 
ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas.
Nomenclatura dos ácidos
● Para realizar a nomenclatura dos ácidos, temos 
primeiramente que verificar se eles são hidrácidos (ácidos 
que não contêm oxigênio) ou oxiácidos (contêm oxigênio).
● Para HIDRÁCIDOS
ÁCIDO+ ___________________+ ÍDRICO
Nomenclatura dos ácidos 
(Hidrácidos)Exemplos:
HCℓ - Ácido CLORÍDRICO
HI – Ácido IODÍDRICO
HF – Ácido FLUORÍDRICO
H2S – Ácido SULFÍDRICO
HCN- Ácido CIANÍDRICO
Nomenclatura dos ácidos 
(Oxiácidos)Para se fazer a nomenclatura de um oxiácido deve-se fazer um cálculo 
simples, o resultado deste cálculo deve ser confrontado com os valores 
abaixo como seguem:
○ (+1) + 1. X + 3. (-2) = 0
1 + X – 6= 0
X - 5=0
X= +5
Nomenclatura dos ácidos 
(Oxiácidos)Nox = +1    →   Ácido    HIPO + prefixo do nome do elemento + OSO
Nox = +3    →   Ácido    prefixo do nome do elemento + OSO
Nox = +5    →   Ácido    prefixo do nome do elemento + ICO
Nox = +7    →   Ácido    PER + prefixo do nome do elemento + ICO 
Resposta do exemplo anterior: Ácido Nítrico
Exemplos: H2SO4 – Ácido Sulfúrico
 HCℓO – Ácido Hipocloroso
 HIO4 – Ácido periódico
Exercícios: 
1. Classifique os ácidos a seguir quanto:
a) A presença ou não de oxigênio
b) A força:
c) O nº de hidrogênios ionizáveis
2. Dê a nomenclatura destes ácidos
HCℓO2 HIO3 HBr
HF H3PO4
Resolução do exercício
  HCℓO2
 
HIO3
 
HBr
 
HF
 
H3PO4
 
Presença ou 
não de 
Oxigênio
Oxiácido Oxiácido Hidrácido Hidrácido Oxiácido
Nº de H 
ionizáveis
monoácido monoácido monoácido monoácido triácido
Força fraco moderado forte moderado fraco
Resolução do exercício
● Nomenclatura
HBr – Ácido Bromídrico
HF – Ácido Fluorídrico
HCℓO2 –Ácido Cloroso
HIO3 - Ácido Iódico
H3PO4 - Ácido Fosfórico