Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
NOMENCLATURA E FORMULAÇÃO DOS ÁCIDOS Os principais hidrácidos estão listados na tabela abaixo. Note que todos possuem o sufixo ídrico e os ácidos derivados dos halogênios (F, Cl, Br, I) por serem da mesma família da tabela periódica (7 A ou 17), têm estruturas semelhantes. Nomenclatura Formulação Ácido fluorídrico HF Ácido clorídrico HCl Ácido bromídrico HBr Ácido iodídrico HI Ácido sulfídrico H2S Ácido cianídrico HCN A nomenclatura dos oxiácidos podem ser derivadas dos ácidos com terminação ico. Os principais ácidos com essa terminação são: Nomenclatura Formulação Ácido clórico HClO3 Ácido sulfúrico H2SO4 Ácido nítrico HNO3 Ácido fosfórico H3PO4 Ácido carbônico H2CO3 Alterando-se o número de átomos de oxigênio dos ácidos acima obteremos os demais oxiácidos da seguinte forma: Sufixo Sufixo ICO - 1 O OSO ICO - 2 O HIPO...OSO ICO + 1 O PER...ICO Ex.: HBrO3 Ácido Brômico HIO3 Ácido Iódico HIO2 Ácido Iodoso HIO Ácido hipoiodoso HIO4 Ácido Periódico Força de ácidos A força dos ácidos depende do número de íons H+ liberados em solução aquosa, não está relacionado ao grau de toxidez ou poder letal do ácido. É definida pelo valor de α, que pode ser expresso por: α = n0 de moléculas ionizadas x 100 n0 de moléculas dissolvidas Associando o valor de α à força dos ácidos: α < 5% ácido fraco 50% > α > 5% ácido moderado α > 50% ácido forte Na prática, podemos classificar os ácidos quanto à força da seguinte forma: Para os hidrácidos: HF moderado HCl, HBr, HI forte Demais fraco Para os oxiácidos de fórmula HxEOy quando: y – x = 0 fraco y – x = 1 moderado y – x = 2 forte y – x = 3 muito forte Exceção: H2CO3 x = 2 e y = 3 3 – 2 = 1: deveria ser classificado de moderado mas tem características de ácido fraco. H2CO3 H2O + CO2 Nomenclatura de ânions A nomenclatura de ânions é função da nomenclatura dos ácidos. De acordo com o sufixo do ácido determinamos o sufixo do ânion. Sufixo do ácido Sufixo do ânion ICO ATO ÍDRICO ETO 0SO ITO
Compartilhar