Reações Químicas Orgânicas

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Reações Químicas Orgânicas 
 
 
Graças aos avanços da Síntese Orgânica, hoje, obtêm-se 
compostos de alta complexidade. 
Chama-se mecanismo de uma RQO a descrição das várias 
etapas pelas quais ela passa, como: 
 A ruptura das ligações. 
 Os ataques eletrofílicos e nucleofílicos ao reagente 
orgânico. 
 A formação de novas ligações e de compostos 
intermediários etc. 
Nas reações orgânicas é muito comum a formação de 
grupos intermediários instáveis, sendo, portanto, de 
existência transitória, nos quais o carbono não tem efetuadas 
suas quatro ligações. Estes grupos se originam da ruptura 
de ligações entre átomos, que pode ocorrer de modo 
homogêneo ou heterogêneo. 
 
 
As rupturas homolíticas frequentemente ocorrem em 
moléculas apolares ou com baixa diferença de 
eletronegatividade entre os átomos das ligações e exigem 
alta energia. 
 
 
Quando a ruptura é feita de modo desigual, ficando o par 
eletrônico com apenas um dos átomos da ligação, temos 
uma ruptura heterolítica, resultando na formação de íons. 
Frequentemente ocorrem em ligações polarizadas, em 
presença de solventes polares, à custa de pouca energia. 
 
 
O tipo de ruptura depende de fatores como a natureza dos 
reagentes (polar-apolar) e meio utilizado (solvente polar-
apolar). Também outros fatores são importantes: 
 Temperatura; 
Luminosidade; 
Pressão. 
 
 
 
 
 X · Radical livre (produto da quebra homolítica). 
 X+ Agente eletrófilo (produto da quebra heterolítica). 
Os eletrófilos são “deficientes de elétrons”, funcionam, 
portanto, como ácidos de Lewis. 
Exemplos: H+ , Br+ , CH3 + , BF3 , AlCl3 , carbocátions, etc. 
 X- Agente Nucleófilo (produto da quebra heterolítica). 
Os nucleófilos são “fornecedores de elétrons”, funcionam, 
portanto, como bases de Lewis. 
Exemplos: OH - , CN - ,Cl - , carbo-ânions, etc. 
 
 
Podem ser por meio de: 
• Adição; 
• Substituição; 
• Eliminação; 
• Radicalar. 
Uma reação de adição muito comum no laboratório é aquela 
que visa à identificação de alcenos. 
Consiste no borbulhamento de suposto alceno (CH2 = CH2) 
em solução* de bromo (Br2). 
 Br2 + CCL4 
A cor avermelhada da solução de bromo desaparece, 
indicando a presença de insaturação. 
Outro exemplo de reação de adição muito importante, 
porém industrial, é a hidrogenação de óleos, visando à 
fabricação de margarinas. 
Ou seja, as moléculas que 
compõem as margarinas 
pertencem à função éster. 
Especificamente são ésteres de 
ácidos graxos de cadeia longa e 
glicerol. 
A presença de insaturação torna o 
óleo líquido. Para solidificá-lo, realiza-
se reação de adição catalítica de 
hidrogênio (hidrogenação) 
 
 
 
 
 
Síntese Orgânica 
Ruptura Homolítica 
Ruptura Heterolítica 
Ruptura Homolítica X Ruptura Heterolítica 
Tipos de reagentes 
Tipos de Reações Químicas