relatorio de aulas praticas quimica geral

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 UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP 
 
 
 RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
Curso: Biomedicina Disciplina: Quimica geral 
Nome do aluno: Giovanna de Oliveira Migotto 
RA:2161394 Polo: Assis 
 
 
 
 
 UNIP 
 2021 
 
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Introdução: 
 
 
Vidrarias mais utilizadas no laboratório. 
 
 
Balão volumétrico: é um recipiente de vidro que permite medir com precisão 
volumes fixos de líquidos. É uma vidraria rigorosamente calibrada a determinada 
temperatura, não podendo ser aquecida ou submetida a mudanças bruscas de 
temperatura. Encontramos balões com capacidades que variam de 5 mL a 2.000 mL. 
Eles podem ou não conter rolha esmerilhada. 
 
Béquer: é uma vidraria de uso geral em laboratórios. Apresenta diversos 
volumes e é utilizado para dissolução, pesagem ou aquecimento de substâncias, 
podendo ser de vidro ou plástico. A medida realizada com o copo de Becker é muito 
imprecisa. Ele pode ser graduado ou não. Feito de vidro refra- tário, o béquer pode 
ser utilizado para aquecimento em uma ampla faixa de variação de temperatura. 
 
Bureta: é usada em titulações e para medidas precisas ou não de líquidos. 
 
Erlenmeyer: É um tipo de frasco de vidro empregado na dissolução de 
substâncias, em titulações, no aquecimento de líquidos e em reações químicas. 
Apresenta capacidade variável, podendo ter ou não rolha esmerilhada, e também 
pode ser graduado ou não. Ele permite uma agitação manual, devido ao seu formato, 
sem que haja risco de perda do material. 
 
 
Pipetas: as pipetas são utilizadas para transferências de volumes de líquidos. 
Existem três tipos de pipetas: as volumétricas, as graduadas e a Pasteur. As 
volumétricas permitem pipetar somente um volume único de liquido; já as pipetas 
graduadas permitem a transferência de diferentes volumes, e a pipeta Pasteur, de 
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plástico, possui um bulbo em sua extremidade. Não é graduada e permite medir 
volumes sem precisão. 
 
Proveta: É empregada nas medições aproximadas de volumes de líquidos. 
Há provetas cuja capacidade varia de 5 mL a 2.000 mL. Não deve ser aquecida. 
Pode ser graduada ou não, de plástico ou vidro e com ou sem rolha esmerilhada. 
 
 
Tubo de ensaio: empregado para fazer operações em pequena escala, 
principalmente em testes em geral. 
 
Vidro de relógio: disco de vidro usado para pesar substâncias, evaporar 
líquidos, entre outras funções. 
 
Referência: Livro Operações Básicas de laboratório de manipulação – Boas 
práticas. 
Autores: Denise de Abreu Garófalo 
 Cristianne Hecht Mendes de Carvalho. 
 
Distribuição eletrônica segundo diagrama de Linus Pauling. 
De acordo com o cientista Linus Pauling, os elétrons estão distribuídos ao 
longo da eletrosfera respeitando uma ordem energética, que leva em consideração 
o nível e o subnível de energia. 
Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia (ordem 
energética). Linus Pauling descobriu que a energia dos subníveis cresce na ordem: 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10 6p6, 7s2, 
5f14, 6d10, 7p6 ... 
É nessa ordem que os subníveis são preenchidos, seguindo o diagrama de 
Pauling, podemos montar a distribuição eletrônica de qualquer elemento químico. 
 
Referência: Livro texto de química geral 
Autores: Prof. Luiz Carlos Martins das Neves 
Profa. Sandra de Aquino e Graça Moretto 
 
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Leitura do menisco: 
 Para ler corretamente o nível de um líquido, é importante olhar pela linha 
tangente ao menisco, que é côncavo, no caso de líquidos que aderem ao vidro, e 
convexo, no caso de líquidos que não aderem ao vidro (mercúrio). O menisco 
consiste na interface entre o ar e o liquido a ser medido. O seu ajuste deve ser feito 
de modo que o seu ponto inferior fique horizontalmente tangente ao plano superior 
da linha de referência ou traço de graduação, mantendo o plano de visão coincidente 
com esse mesmo plano. 
 
Referência: Livro laboratório de química_QUI1 26.2018. 
 
 
 
 
 
 
AULA 1 
ROTEIRO 1: Uso de vidrarias, Micropipetas, Pesagem e Preparo de 
soluções. 
 
PARTE 1: Uso de pipetas de vidro (volumétrica). 
 
Foi utilizado uma pipeta volumétrica com capacidade de 10 mL para transferir 
a solução de alaranjado de metila no béquer. 
Ao transferir foi possível observar um volume acima de 10 mL do menisco. 
 
Conclusão: Foi concluído que o béquer não pode ser utilizado para determinar 
volume, pois não é preciso, ao contrário da pipeta volumétrica que pode ser utilizada 
para aferição de volumes precisos. 
 
 
PARTE 2: Pipetas de vidro (graduadas). 
 
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Foi utilizado uma pipeta graduada de 20 mL, para pipetar até a marca de 
aferição correspondente a zero (solução de alaranjado), após ser transferida para o 
béquer, foi pipetado mais 10 mL de água destilada e descartada no mesmo béquer 
aonde estava a solução, totalizando 30 mL de duas soluções de densidades 
diferentes. Ao observar notamos que a precisão ficou exatamente 30 mL. 
 
Conclusão: Sabendo que o béquer não é uma vidraçaria de valor preciso, a 
precisão foi de 30mL, com duas soluções de densidades diferentes. 
 
 
PARTE 3: Uso de buretas. 
 
Foi utilizado uma bureta de 50 mL em um suporte universal, com o auxílio de 
um béquer foi transferido a solução de alaranjado de metila para a bureta até a 
marcação zero. 
Foi transferido 26 mL para o béquer que está logo abaixo da bureta. Em 
seguida foi colocado 64,7 mL da solução para o béquer, sendo escoado da marcação 
zero até a marcação cinquenta. 
Foi observado no béquer que o volume chegou próximo a marca de 75mL. 
O volume restante na bureta é de 35,3 mL, foi retirado deste volume 26 mL, 
restando apenas 9,3 mL na bureta. Ao observar todo o volume coletado que estava 
no béquer, a precisão foi próxima a 100 mL. 
 
Conclusão: A bureta é uma vidraçaria de precisão, o béquer pode ser utilizado 
para valores aproximados. 
 
 
PARTE 4: Manipulação correta de Micropipetas Automáticas. 
 
Utilizamos Micropipetas Automáticas, com a solução de alaranjado de metila 
no béquer, as pipetas foram ajustadas, 1.000 u L para 800 u L, assim pipetada a 
solução. 
 
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Conclusão: As micropipetas automáticas são instrumentos para coletar 
volumes precisos, possuem um sistema pneumático. 
A precisão da micropipeta de 1.000 u L foi 1 mL, a escolha mais adequada 
para as coletas de 80 u L e 20 u L são as micropipetas de 100 u L. 
 
 
PARTE 5: Preparação de solução fisiológica. 
 
O vidro relógio foi colocado sobre a balança e após tarada, foi adicionado 0,9g 
de NaCL, logo foi transferido para um béquer de 100 mL a massa de NaCL, foi 
dissolvido em 50 mL de água destilada, a solução foi transferida para um balão 
volumétrico de 100 mL. Ao efetuar o cálculo da concentração e em título chegou ao 
resultado de: 
 
Concentração: 9g/L 
Título: 0,89% 
 
PARTE 6: Atividade complementar 
 
A- No laboratório você foi apresentado a uma serie de equipamentos e 
vidrarias. A figura abaixo mostra algumas. 
 
 
 
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 AULA 2 
 ROTEIRO 1: Identificação de cátions – Teste de chama. 
 
Usamos seis tipos de sais para serem observadas suas colorações. Com o 
auxílio de um clipe de metal, mergulhamos ele em um ácido acético e passado em 
cada amostra de uma vez e levando para o Bico de Bunsen. 
Para assim registrar sua coloração. 
 
 
METAL COR 
OBSERVADA 
COMPRIMNTO 
DE ONDA (EM NM) 
Na + Amarelo 589 
K + Lilás 420 
8 
 
Ba+2 Verde 
amarelado 
624 
Ca+2 Laranja 616 
Sr+2 Vermelho 707 
Cu+2 Verde 503 
 
 
 
 
 
Fotos obtidas porcelular próprio. 
 
 
Conclusão: como cada tipo de sal tem elemnetos diferentes e energias 
diferentes, a luz é liberada de um comprimento de onda. Os eletrons da camada 
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absorvem energia,assim passando para outro nível de energia mais elevado, 
produzindo o estado exitado. 
 
 
Atividade complementar 
 
 
 
 
 
 
 AULA 2 
 ROTEIRO 2: Miscibilidade e Polaridade de substâncias. 
 
PARTE 1 
Foi enumerado seis tubos de ensai, os tubos 1,2 e 3 foi adicionado 4 m L de 
água e Hexano nos tubos 4,5 e 6 e adicionado reagete. 
 
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TUBO 
PRIMEIRO 
REAGENTE 
SEGUNDO 
REAGENTE 
MISCIBILIDADE 
 
1 
4mL água 2mL Etanol Parcialmente 
miscivel 
 
2 
4mL água 2mL 
Hexano 
Imicivel 
 
3 
4mL água 2mL de 
Ácido Oleico 
Imicivel 
 
4 
4mL 
Hexano 
2mL de 
Etanol 
Miscivel 
 
5 
4mL 
Hexano 
2mL de 
Butanol 
Miscivel 
 
6 
4mL 
Hexano 
2mL de 
Ácido Oleico 
Paarcialmente 
miscivel 
 
 
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Conclusão: Quanto mais carbono presente na substância, mais apolar. 
Oxigênio polar. 
 
 
Atividade complementar 
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Tubo 1: Miscibiladade parcial 
Tubo 2: Imiscivel 
Tubo 3: Imiscivel 
Tubo 4: Miscivel 
Tubo 5: Miscivel 
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Tubo 6: Parcialmente miscivel 
 
 
Preparo de 100 mL DE TINTURA DE IODO 
Feito pelo professora 
 
 
 
Conclusão: A água está ocupando a parte inferior pois sua densidade é menor. 
 
AULA 3 
ROTEIRO 1: Reações de diferenciação de ácidos e bases. 
 
PARTE 1 
Foi enumerado 10 tubos de ensaio, do tubo 1 ao 5 foi pipetado 3 mL de uma 
solução desconhecida X, do tudo 6 ao 10 foi pipetado 3 Ml da solução desconhecida 
Y. 
 
 Análise Substância X Substância Y 
Mg(s) Liberação de 
gases 
Não reage 
Fenolftaleína Incolor Rosa 
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Araranjado de 
Metila 
Vermelho Laranja 
Azul de 
Bromotimol 
Amarelho Azul 
Tornassol Azul Vermelho azul 
Resultado (ácido 
ou base) 
Ácido Base 
 
 
 
 
 
 
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Atividade complementar 
 
 
 
 
 AULA 3 
 ROTEIRO 2:Determinação do pH: Fita indicadora, uso e calibração do 
pHmetro. 
 
PARTE 1 
Em quatro diferentes béqueres foi colocado as seguintes soluções :10 mL de 
ácido acético, 10 mL de hidroxido de sódio, 10 mL de cloreto de sódio e 10 mL de 
acetato de sódio. 
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Em seguida foi colocado em cada béquer uma fita indicadora. 
 
 
PARTE 2 
Foi efeutado a calibração do pHmetro ultilizando os padrões de 0,4 e 0,7, para 
verificação do ph. 
 
 Solução Fita pHmetro 
Ácido Acético 3 2.41 
Hidróxido de 
Sódio 
 13 13.30 
Cloreto de Sódio 7 6.80 
Acetato de Sódio 7 7.50 
 
 
Conclusão: A fita indicadora não pode ser utilizada para determinar o valor 
preciso do pH, pois seu valor é apenas aproximado.Ao contrário do pHmetro que 
determina o valor preciso do pH 
 
 
 
Atividade complementar 
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 AULA 4 
 ROTEIRO 1: Identificação de funções orgânicas: Diferenciação de 
aldéidos e cetonas (Reativo de Tollens)- Identificação de ligações peptídicas. 
 
PARTE 1 
Em um béquer de 250 mL foi adicionado 30 mL de nitrato de prata e colocado 
gota por gota de solução dde amônia concentrada até o precipitado de morrom 
desaparecer. 
Em outro béquer foi colocado 15 Ml de hidroxido de potássio. No balão de 
fundo chato foi adicionado 3 ml de glicose e logo em seguida as soluções que 
estavam no béquer 
Ao tampar o balão volumétrico, o liquido foi agitado até ter um revestimento 
de espelho de prata. 
Foi repetido o procedimento com a solução de propanona. 
 
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Conclusão: Foi concluido que a prata metálica foi formada a partir da redução 
do cátion presente na solução,e que a propanona não consegue doar eletrons para 
a prata, desta forma ela não consegue ficar no estado sólido. 
 
PARTE 2 
Reagente foi preparado pela técnica do laboratório. 
 
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Procedimento experimental 
 
 
 
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Foi enumerado quatro tubos de ensaio: 
1 tubo, 2 mL da solução de ovoalbumina. 
2 tubo, 2 mL da solução de glicina. 
3 tubo, 2 mL da solução de cistina. 
4 tubo, 2 mL de água destilada. 
 
Em cada tudo foi adicionado o reagente de biureto (gota por gota). 
 
 
 
Conclusão: 
Tubo 1: protéina 
Tubo 2,3 e 4 Aminoácidos não reagente. 
 
 
Atividade complementar 
 
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Referências: 
Livro Operações Básicas de laboratório de manipulação – Boas práticas. 
Autores: Denise de Abreu Garófalo 
 Cristianne Hecht Mendes de Carvalho 
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Referência: Livro texto de química geral 
Autores: Prof. Luiz Carlos Martins das Neves 
Profa. Sandra de Aquino e Graça Moretto 
 
Referência: Livro laboratório de química_QUI1 26.2018. 
 https://www.ufjf.br/quimica/files/2015/06/AULA-22.pdf. 
 
 
https://www.ufjf.br/quimica/files/2015/06/AULA-22.pdf