Estudo da Elestrosfera - exercícios

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Estudo da 
eletrosfera
Nome: 
Turma:
@pablinestefany__
 1
 2
 6
 8
 10
 ferro (Z = 26).
 silício (Z = 14).
 cálcio (Z = 20).
 magnésio (Z = 12).
 zinco (Z = 30).
IFSP 2013
O número de elétrons da camada de valência do
átomo de cálcio (Z=20), no estado fundamental, é
UFJF 2015
O metal que dá origem ao íon metálico mais
abundante no corpo humano tem, no estado
fundamental, a seguinte configuração eletrônica:
nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 8
elétrons; nível 4: 2 elétrons
Esse metal é denominado:
 da órbita N para a órbita M.
 da órbita P para a órbita O.
 da órbita L para a órbita K.
 da órbita O para a órbita P.
 da órbita M para a órbita L.
 apenas I.
 apenas II e III.
 apenas III e IV.
 apenas I, II e IV.
 todas.
UGF-RJ
O físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) enunciou, em
1913, um modelo atômico que relacionou a quantidade de
energia dos elétrons com sua localização na eletrosfera. Em
relação à energia associada às transições eletrônicas, um
elétron, ao absorver energia, pode sofrer a seguinte
transição:
Espcex (Aman) 2011
A distribuição eletrônica do átomo de ferro (Fe), no estado
fundamental, segundo o diagrama de Linus Pauling, em
ordem energética, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
Sobre esse átomo, considere as seguintes afirmações:
I. O número atômico do ferro (Fe) é 26.
II. O nível/subnível 3d6 contém os elétrons mais energéticos
do átomo de ferro (Fe), no estado fundamental.
III. O átomo de ferro (Fe), no nível/subnível 3d6, possui 3
elétrons desemparelhados, no estado fundamental.
IV. 0 átomo de ferro (Fe) possui 2 elétrons de valência no
nível 4 (4s2), no estado fundamental.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
 terceira —3s
 segunda —2p
 segunda —3p
 primeira —3s
 terceira —3p
 absorvem energia sob forma de luz, neutralizando a
carga nuclear e ficando eletricamente neutros.
 retornam a níveis energéticos inferiores,
devolvendo energia absorvida sob forma de luz.
 recebem um quantum de energia e distribuem-se ao
redor do núcleo em órbitas mais internas.
 emitem energia sob forma de luz e são promovidos
para órbitas mais externas.
 saltam para níveis energéticos superiores, superando
a carga nuclear e originando um ânion.
UFSM 2013
Como é difícil para o escoteiro carregar panelas, a comida
mateira é usualmente preparada enrolando o alimento
em folhas de papel-alumínio e adotando uma versão
moderna de cozinhar com o uso de folhas ou argila. A
camada de valência do elemento alumínio no seu estado
fundamental é a __________, e o seu subnível mais
energético é o _______.
Assinale a alternativa que completa corretamente as
lacunas.
PUC-RS
Quando se salpica um pouco de cloreto de sódio ou
bórax diretamente nas chamas de uma lareira, obtêm-se
chamas coloridas. Isso acontece porque nos átomos
dessas substâncias os elétrons excitados:
 3 e 0
 3 e 2
 4 e 0
 4 e 2
 n=3; I=0; m=2; s=-1/2
 n=3; I=2; m=0; s=-1/2
 n=3; I=2; m=-2; s=-1/2
 n=3; I=2; m=-2; s=1/2
 n=4; I=1; m=0; s=-1/2
UEG 2016
De acordo com o modelo atômico atual, a disposição
dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes
estados energéticos, os quais são caracterizados pelo
número quântico principal e secundário. Para o elétron
mais energético do átomo de escândio no estado
fundamental, os números quânticos principal e
secundário são, respectivamente:
Espcex (Aman) 2011
Considere três átomos cujos símbolos são M, X e Z, e
que estão nos seus estados fundamentais. Os átomos
M e Z são isótopos, isto é, pertencem ao mesmo
elemento químico; os átomos X e Z são isóbaros e os
átomos M e X são isótonos. Sabendo que o átomo M
tem 23 prótons e número de massa 45 e que o átomo Z
tem 20 nêutrons, então os números quãnticos do
elétron mais energético do átomo X são:
Observação: Adote a convenção de que o primeiro
elétron a ocupar um orbital possui o número quântico
de spin igual a -1/2.
 A distribuição eletrônica da camada de valência é 2s² e
2p⁶.
 Todos os elétrons presentes neste átomo possuem
spin eletrônico emparelhado, em sua configuração de
menor energia.
 Apenas um elétron presente neste átomo possui spin
eletrônico desemparelhado, em sua configuração de
menor energia.
 Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins
emparelhados e 5 com spins desemparelhados.
 A promoção de um elétron do orbital 3p para um
orbital de maior energia leva a configuração eletrônica
3p⁴ 4s¹.
 13 ou 14
 12 ou 15
 12 ou 14
 13 ou 15
UNIOESTE 2017
Um átomo possui configuração eletrônica, cujo orbital mais
energético é o 3d. Este orbital se encontra semi-
preenchido. A respeito da configuração eletrônica deste
átomo é CORRETO afirmar.
UECE 2018
O subnível d de um átomo, em seu estado fundamental,
tem 4 elétrons desemparelhados.
O número de elétrons que existem no nível a que pertence
esse subnível é:
 15, 13, 12.
 15, 15, 12.
 13, 15, 16.
 15, 13, 16.
 13, 13, 16.
UDESC 2019
O elemento químico X possui 15 nêutrons, é
isótopo do elemento químico Y, que possui 13
prótons, e isóbaro do elemento químico Z, que
tem 12 nêutrons.
Com base nessas informações, pode-se afirmar
que os elementos químicos X, Y e Z apresentam,
respectivamente, números atômicos iguais a: