Eletronegatividade

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Eletronegatividade
Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do
átomo para atrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação
química covalente, ou seja, no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons.
O que a determina é a capacidade do núcleo atômico para atrair elétrons vizinhos. A
partir daí, segundo a Teoria de Octeto, são formadas moléculas estáveis.
A eletronegatividade é considerada a propriedade mais importante da tabela
periódica. A sua importância decorre do fato de ela induzir o comportamento dos
átomos, a partir do qual são formadas as moléculas.
As outras propriedades periódicas são:
● afinidade eletrônica
● eletropositividade
● potencial de ionização
● raio atômico
Variação da Eletronegatividade na Tabela Periódica
Os elementos mais eletronegativos são os que se encontram do lado direito e
na parte superior da tabela periódica. À medida que os elementos se distanciam
dessa posição, ou seja, quanto mais se dirijam para o lado esquerdo e para a parte
inferior, menos eletronegativos eles são.
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O flúor (F) é o elemento químico mais eletronegativo. Embora ele não seja o
elemento que está mais posicionado do lado direito da tabela, ele é o primeiro logo
a seguir aos gases nobres.
Os gases nobres não fazem ligações químicas e, por esse motivo, a sua
eletronegatividade é muito pouco significativa.
Enquanto isso, Césio (Cs) e Frâncio (Fr) são os elementos menos eletronegativos.
O inverso acontece quanto ao tamanho do raio atômico. Desta forma, pode-se dizer
que quanto maior o raio atômico, menor a eletronegatividade de um elemento.
O que é Eletropositividade?
Eletropositividade é a tendência que os átomos têm em ceder elétrons. É também
conhecida como caráter metálico pelo fato de os metais serem os elementos mais
eletropositivos.Na eletropositividade os elétrons são perdidos, o que faz com que a
carga dos átomos fique positiva.
Na eletronegatividade, por sua vez, os elétrons são acrescidos aos átomos. Logo,
sua carga fica negativa.
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