Laboratório de quimica unidade 3

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Bacharelado em Engenharia de Produção 
UAM- UNIVERSIDADE ANHEMBI MORUMBI 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Layla Souza de oliveira 
 
 
Laboratório 3 de Química:Ensaio de dureza, Pilha de Daniell, 
Evidência de uma Reação química e Eletrólise. 
06/03/2021. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ensaio de Dureza 
1.Crie uma tabela semelhante à apresentada abaixo para cada um dos materiais 
ensaiados e anote os valores da carga e deformação sofrida pelos corpos de prova. 
 
TABELA 1- DADOS OBTIDOS ATRAVÉS DO EXPERIMENTO. 
 
2.Baseando-se nos valores encontrados em carga em N e no diâmetro das indentações 
(mm), encontre a dureza Brinell dos materiais ensaiados. 
 
HB= F/AC 
 
latão = 766 
cobre=680 
alumínio=703 
 
HB= F/πDP 
 
latão =0,56 
cobre=4,46 
alumínio=4,46 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Corpo de prova CARGA(N) INDENTAÇÃO (MM) 
CP01 LATÃO 4290 5,60 
CP02 COBRE 4290 6,30 
CP03 ALUMÍNIO 4290 6,10 
Pilha de Daniell 
1.Por que é necessário lixar as placas antes de ir para os béqueres ? 
Para remover possíveis impurezas, assim facilitando a absorção das soluções na placa. 
 
2.Qual o papel da fonte salina e porque é necessário molhar a ponte salina? 
A ponte salina permite a migração dos íons entre as soluções dos eletrodos. Os ânions (íons 
negativos) migram para o ânodo e os cátions (íons positivos) migram para o cátodo, assim, a 
quantidade de cátions e de ânions na solução de cada eletrodo permanece em equilíbrio, 
prolongando o funcionamento da pilha. 
 
3.Com base em seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina?Justifique. 
Não funcionaria, pois não ia ter a migração dos ânions (íons negativos) e cátions (íons 
positivos). 
 
4.Indique, na pilha, qual eletrodo corresponde ao cátodo e ânodo da pilha? 
As pilhas são sempre formadas por dois eletrodos e um eletrólito. O eletrodo positivo é 
chamado de cátodo e é onde ocorre a reação de redução. Já o eletrodo negativo é o ânodo e é 
onde ocorre a reação de oxidação. O eletrólito é também chamado de ponte salina e é a 
solução condutora de íons. 
 
5. O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem trocadas e 
colocadas no eletrodo errados? 
Inverte-se o sentido da corrente elétrica no fio, por isso, a orientação da agulha também se 
inverte: gira sentido horário, mantendo-se também perpendicular ao fio. Nesta caso a tensão 
ficaria negativa. 
 
6. Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pila de Daniell , encontre a 
equação global da pilha. 
No eletrodo de Zinco ocorre a seguinte reação em equilíbrio: 
Zn( s) ↔ Zn 2+ (aq) + 2 e - 
Isso significa que o zinco metálico (da placa) sofre oxidação, isto é, doa dois elétrons para o 
cátion zinco (da solução) e se transforma em Zn2+. O inverso também ocorre, o cátion zinco 
presente na solução recebe os dois elétrons doados pelo zinco e se transforma em zinco 
metálico. Ocorre, portanto, um processo de oxidação e redução ininterrupto. 
O mesmo se aplica ao eletrodo de cobre, que terá a reação global em equilíbrio dinâmico: 
Cu( s) ↔ Cu 2+ (aq) + 2 e - 
Daniell percebeu que se ligasse esses dois eletrodos, o mais reativo doaria seus elétrons para 
o cátion menos reativo em vez de fazer isto com os cátions da sua própria solução. Neste 
caso, o zinco é o mais reativo e sofre oxidação, doando os elétrons para o cobre, por isso a 
diminuição da sua massa. O eletrodo que sofre oxidação é o polo negativo, chamado de 
ânodo. O eletrodo de cobre é o que sofre a redução, o cátion cobre recebe os dois elétrons do 
zinco, e é denominado cátodo (polo positivo). 
Ânodo : ZN(s)->Zn2+(aq)+2e 
Cátodo: Cu2+(aq)+2e->Cu(s) 
------------------------------------------- 
Zn+C2+(aq)+2e ->Zn2(aq)+Cu(S) 
Assim, para a pilha de Daniell temos: 
Zn / Zn 2+ // Cu 2+ / Cu 
7. Qual o efeito notado nas placas? 
As placas ficam bem danificadas e a placa que está na oxidação, no caso o zinco é a que fica 
mais deteriorada. 
8. A tensão permanece constante ou teve alguma variação? 
Após 24h ela sofre variações, com tendência a diminuir. 
 
9. Com base no seus conhecimentos,qual dos eletrodos utilizados conseguiriam 
substituir o zinco na pilha a gerar uma DDP positiva? 
O cobre. 
 
 
 
Evidências de uma reação química 
1. Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no: 
Tubo 1 ( (NaCl) a 0,1 mol. L -1 e (AGNO3) A 0,1 MOL L -1): 
O líquido permaneceu branco sem qualquer alteração ou agitação. 
 
Tubo 2 (Magnésio metálico e (HCl) a 6,0 mol. L -1 ): 
O líquido transparente com algo do tipo sólido se dissolve causando bolhas como se estivesse 
fervendo, algo muito parecido com a mistura de água e o antiácido ENO. 
 
Tubo 3 ( (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L -1 e ácido ascórbico): 
Consistência líquida a cor preta. 
 
Tubo 4 ( (HCl) a 6,0 mol. L -1 e (NaOH) a 6,0 mol L -1): 
Líquido branco e deixou resíduos branco no tubo como se estivesse evaporando. É igual a um 
copo de água gelada, quando a água começa a esquentar. 
 
2.Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubo de ensaio? 
Tubo 1 ( (NaCl) a 0,1 mol. L -1 e (AGNO3) A 0,1 MOL L -1) 
 
● AgNO3(aq)+NaCl(aq) -> AgCl 12(8) + NaNO3(aq) 
 
Tubo 2 (Magnésio metálico e (HCl) a 6,0 mol. L -1 ): 
 
● 2HCl(aq)+Mg(s) -> MgCl2(aq)+H2(8) 
 
Tubo 3 ( (K2Cr2O7) a 0,1 mol. L -1 e ácido ascórbico): 
 
● K2Cr2O7(aq) + C6H8O (aq) + 12H+ -> C6H6O6(aq) + 2K+(aq) + 7H2O(1) 
 
Tubo 4 ( (HCl) a 6,0 mol. L -1 e (NaOH) a 6,0 mol L -1): 
NaOH(aq) + HCl(aq) -> NaCl(aq) + H2O(1) 
 
 
Eletrólise 
1.Descreva o fenômeno ocorrido na placa de petri. 
Quando mergulhou-se os eletrodos na solução NaCl que estava inicialmente incolor, ocorreu 
no ânodo uma mudança de incolor para uma coloração levemente esverdeada, pois o cloreto 
Cl- é mais fácil de descarregar do que agua, logo ele oxidou e formou o cloro Cl2 que possui 
coloração esverdeada, dada pela semi-reação anódica subsequente: 
● 2Cl- -> Cl2+2e 
 
2.Com base em seus conhecimentos, como você justifica a mudança de coloração da 
soluçãode cloreto de sódio? 
A coloração da solução mudou de cor indo para o local onde se encontrava o eletrodo 
negativo, quando adicionou o azul de bromotimol pois a mesma possui coloração azul devido 
ao O5, conforme a equação do produto bromotimol: 
● C27 H28 Br2 O5S 
 
3.As “bolhas” liberadas nos eletrodos de grafite representam qual fenômeno? 
As bolhas são mais claramente formadas no cátodo pelo hidrogênio que é liberado.