Lista de Exercícios Diagramas de Latimer

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IFSP 
 
Química Inorgânica I (QI1K3) – Prof. Pedro 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – Diagrama de Latimer 
 
 
1) A partir do diagrama Latimer para o bromo, em meio básico, responda os itens 
seguintes: 
 BrO4
  
V025,1
 BrO3
  
V492,0
BrO  
V455,0
Br2  
V065,1
Br 
 
a) Determine o número de oxidação do bromo em cada espécie do diagrama. 
b) Qual é a espécie mais estável? Justifique. 
c) Equacione e determine o potencial de redução do íon perbromato a brometo. 
d) Qual é a espécies que sofre desproporcionamento? Escreva as equações 
balanceadas e determine a ddp. 
e) Escreva a equação balanceada da reação de comproporcionamento com maior 
ddp. 
 
 
2) A partir do diagrama de Latimer para o enxofre, responda os itens seguintes: 
 
(meio ácido) 
 
HSO4
 
 
 S2O6
2
 
 H2SO3  
V400,0
 S2O3
2  
V600,0
 S  
V144,0
 H2S 
 
 X 
 
(meio básico) 
 
 
SO4
2 
 
 SO3
2  
 V567,0
 S2O3
2  
 V742,0
 S  
 V476,0
 HS 
 
 
a) Identifique o valor de X no diagrama. Equacione. 
b) Identifique qual espécie é mais estável em cada meio. Justifique. 
c) Em qual meio o enxofre (S) sofre desproporcionamento? Escreva a equação 
balanceada e determine o potencial. 
d) Em qual meio ocorre a reação de comproporcionamento com formação do íon 
tiossulfato? Escreva a equação balanceada e determine o potencial. 
e) Utilize o diagrama para comparar a força do ácido sulfúrico e do ácido sulforoso. 
f) Assim como os ácidos carbônico e sulforoso, o ácido tiossulfúrico é um ácido 
instável. Escreva as equações que descrevem tais observações. Agora utilizando 
o diagrama explique o mesmo fenômeno para o H2S2O3 
 
 
 
 
3) Considere os diagramas de Latimer do enxofre, bromo e fósforo para responder a 
questão. 
Para oxidar fósforo em meio básico, qual espécie atua como melhor agente oxidante: íon 
perbromato ou íon sulfato? Escreva a equação balanceada e determine a ddp. 
Considere que na oxidação e na redução forma a espécie adjacente. 
 
meio básico 
 
 
4) Utilize o diagrama de Latimer do cromo, em meio acido, para responder os itens. 
 
 
Cr2O7
2  
 55,0
Cr(V)  
 34,1
Cr(IV)  
 10,2
Cr3+  
 424,0
 Cr2+  
 90,0
Cr 
 
a) Qual espécie de cromo mais estável no meio ácido? Justifique. 
b) Por que o íon o Cr(VI) não é representado desta forma no diagrama? 
c) Escreva a equação de redução do íon dicromato para a espécie mais estável. 
Determine o potencial de redução. 
d) Utilizando a equação de Nernst determine o potencial de redução em pH = 7 
para a equação escrita na resposta do item c.