QUIMICA BIOLOGICA

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07/06/2022 09:57 Estácio: Alunos
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Simulado AV
Teste seu conhecimento acumulado
 
Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICA 
Aluno(a): EDMARIO BORGES DA SILVA 202205152791
Acertos: 10,0 de 10,0 03/06/2022
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Suponha que seu médico tenha lhe receitado tomar 5 mL de um determinado xarope 4 vezes ao dia, durante
10 dias. Qual o volume total, em litros, de medicamento você irá tomar no final deste período?
2L
0,005L
 0,2L
0,5L
0,05L
Respondido em 03/06/2022 14:01:41
 
 
Explicação:
O volume total deve ser encontrado somando todos os volumes do intervalo de tempo considerado.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
O átomo é uma unidade fundamental da matéria. O átomo é a menor partícula de um elemento e que retém
suas propriedades químicas. A interação entre átomos é responsável pelas propriedades da matéria. Com base
nos conceitos da teoria atômica, assinale a alternativa correta.
Os elétrons estão localizados no núcleo do átomo.
Os nêutrons estão localizado na eletrosfera do átomo.
Os nêutrons são partículas com carga positiva.
 Se um átomo ganha ou perde elétrons, ele se torna um íon, que pode ser positivo ou negativo.
O próton é uma partícula com carga negativa.
Respondido em 03/06/2022 14:02:28
 
 
Explicação:
Um elemento pode receber ou doar elétrons. Ao receber elétrons, o elemento se torna um íon com
carga negativa (ânion). Ao perder elétrons, o elemento se torna um íon com carga positiva (cátion)
 
 
 Questão1
a
 Questão2
a
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07/06/2022 09:57 Estácio: Alunos
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Acerto: 1,0 / 1,0
Eletronegatividade é a força com a qual um átomo atrai um elétron para si no instante da formação de uma
ligação química com outro átomo. A propriedade oposta é chamada eletropositividade e sua variação é
exatamente inversa.Os elementos abaixo pertencem a família dos halogênios. Com base no conceito de
eletronegatividade e de que forma ela aumenta, assinale a alternativa que apresenta o elemento mais
eletronegativo desta família.
Bromo- 4º período
Cloro- 3º período
Astato- 6º período
Iodo- 5º período
 Flúor- 2º período
Respondido em 03/06/2022 14:02:57
 
 
Explicação:
Em uma mesma família a eletronegatividade aumenta de baixo para cima
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Unirio) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios
ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica:
Ácido + Base → Sal + Água
Com base nessa afirmação, qual é o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis
relacionados?
sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.
sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto.
 fosfórico só produz o sal neutro fosfato.
nítrico só produz o sal neutro nitrato.
clorídrico só produz o sal neutro cloreto.
Respondido em 03/06/2022 16:01:20
 
 
Explicação:
Alternativa incorreta: fosfórico só produz o sal neutro fosfato.
clorídrico só produz o sal neutro cloreto. CORRETA. O ácido clorídrico só tem um hidrogênio ionizável, que
reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o cloreto, e pelo cátion da
base.
Exemplos:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl + KOH → KCl + H2O
nítrico só produz o sal neutro nitrato. CORRETA. O ácido nítrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá
formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o nitrato, e pelo cátion da base.
Exemplos:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
fosfórico só produz o sal neutro fosfato. ERRADA. O ácido fosfórico tem três hidrogênios ionizáveis e, por isso,
pode sofrer ionização total ou parcial. Nesse caso, podem ser formados três tipos de sais:
1. Neutralização total gerando um sal neutro: H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
2. Neutralização parcial gerando um sal ácido: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
3. Neutralização parcial gerando um sal básico: H3PO4 + Sb(OH)5 → Sb(OH)2PO4 + 3H2O
 Questão3
a
 Questão4
a
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sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto.
CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser
formado um sal ácido.
Neutralização total: H2S + Mg(OH)2 → MgS + 2H2O
Neutralização parcial: H2S + MaOH → NaHS + H2O
sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.
CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser
formado um sal ácido.
Neutralização total: H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O
Neutralização parcial: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a
concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
8 L.
80 L.
 0,14 L.
140 L.
1,4 L.
Respondido em 03/06/2022 14:56:31
 
 
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Dados:
m1 = 0,4 g
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)
M = 0,05 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
 MM . V
V = ___m1__
 MM . M
V = ________0,4g__________
 (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L)
V = 0,14 L.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023.
1,29.1024 mols
 2,14.100 mols
2,14.102 mols
6,02.101 mols
6,02.1023 mols
Respondido em 03/06/2022 15:18:32
 
 
 Questão5
a
 Questão6
a
07/06/2022 09:57 Estácio: Alunos
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Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: D
Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de
CaCO3.
1 mol -------- 6,02.1023 átomos
n ------------- 1,29.1024 átomos
n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a
diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir
indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos?
 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3
NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O
NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2
NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3
Respondido em 03/06/2022 15:56:54
 
 
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gástrico. O CO2 formado é o responsável pela eructação (arroto).
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Observe a imagem a seguir.
Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o
esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W,
respectivamente, pelos valores:
1, 2 e 3.
 3, 1 e 2.
 Questão7
a
 Questão8
a
07/06/2022 09:57 Estácio: Alunos
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1, 2 e 2.
2, 1 e 3.
3, 2 e 2.
Respondido em 03/06/2022 14:44:45
 
 
Explicação:
Alternativa d) 3, 1 e 2.
1º passo: Atribuímos letras para facilitar a compreensão da equação.
A2 + B2 → BA3
2º passo: somamos os índices para saber quem tem maior número de átomos
na equação.
A 2 + 3 = 5
B 2 + 1 = 3
A e B aparecem apenas uma vez em cada membro da equação. Porém, se
somarmos os índices observamos que A tem o maior valor. Por isso, iniciamos o
balanceamento por ele.
3º passo: Balanceamos o elemento A transpondo os índices e transformando-
os em coeficientes.
Observamos que automaticamente o elemento B foi balanceado e os
coeficientes da equação são: 3, 1 e 2.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos
gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na
proporção em mols de 1:3,quantos mols de CO2 é produzido?
0,5 mol
1 mol
3 mols
 2 mols
4 mols
Respondido em 03/06/2022 14:42:13
 
 
Explicação:
Alternativa correta: 2 mols.
1º passo: escrever a equação química.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2)
 Questão9
a
07/06/2022 09:57 Estácio: Alunos
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Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O)
2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos.
O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool etílico reage com 3
mols de oxigênio.
1 C2H6O + 3 O2 → CO2 + H2O
Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos contabilizar quantos átomos
de cada elemento tem nos reagentes para acertar os coeficientes dos produtos.
Reagentes Produtos
2 átomos de carbono (C) 1 átomo de carbono (C)
6 átomos de hidrogênio (H)2 átomos de hidrogênio (H)
7 átomos de oxigênio (O) 3 átomos de oxigênio (O)
Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o coeficiente 2 ao lado do gás
carbônico.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + H2O
Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o coeficiente 3 ao lado da
água.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico com 3 mols de oxigênio
são produzidos 2 mols de gás carbônico.
Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação. 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Podemos afirmar que:
O íon cobre sofre oxidação.
O zinco metálico sofre aumento de massa.
O zinco metálico é o cátodo.
 Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
O cobre é o agente redutor.
Respondido em 03/06/2022 15:35:15
 
 
Explicação:
a) O zinco metálico é o ânodo, ele perde elétrons: Zn(s) → Zn
2+
(aq) + 2e-.
b) O íon cobre sofre redução, ele ganha elétrons: Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s).
c) O zinco metálico é o ânodo que é corroído, porque ele sofre oxidação e, com isso, a massa da barra
diminui.
d) O cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco.
e) Correta.
 
 
 
 Questão10
a
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07/06/2022 09:57 Estácio: Alunos
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