Aula 4 - Polaridade e Forças Intermoleculares

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Polaridade e Forças intermoleculares
Carga formal
 Separar os elétrons igualmente
 Contar os elétrons de cada átomo
 Os átomos devem ter as menores cargas formais possível
 Cargas negativas preferem átomos mais eletronegativos
 carga formal 0 0
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1
Polaridade e Forças intermoleculares
Carga formal
[NCO]-
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Polaridade e Forças intermoleculares
Polaridade de ligação
- μ = q . d
- q = diferença de cargas
- d = tamanho da ligação
 μ vai do de maior carga formal para o de menor carga formal
 No geral, vai do de menor para o de maior eletronegatividade
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Polaridade e Forças intermoleculares
Polaridade de ligação
 Em moléculas diatômicas a polaridade da ligação é a própria polaridade da molécula
 Em geral, moléculas simétricas são apolares e moléculas assimétricas são polares
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Polaridade e Forças intermoleculares
Polaridade de ligação
 Só marcar os vetores DEPOIS de desenhar a geometria correta
Se o número de nuvens ao redor do átomo central for igual ao número
de ligantes iguais ao redor do átomo central então a molécula é simétrica
(até 4 nuvens)
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Polaridade e Forças intermoleculares
Polaridade de ligação
Nuvens eletrônicas podem ser: Ligações simples, duplas, triplas, par de elétrons não ligantes ou elétron sozinho.
Exemplo: 
 4 ≠ 2 polar 
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Polaridade e Forças intermoleculares
Polaridade de ligação
Exemplos:
H2CO 3 nuvens, 2 ligantes iguais, polar
CO(OH)2 H2CO3 , 3 nuvens, 2 ligantes iguais, polar
CH2Cl2 4 nuvens, 2 ligantes iguais, polar
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Polaridade e Forças intermoleculares
Polaridade de ligação
C2H2Cl2 
 Polar Apolar Polar
Forças intermoleculares
 Forças FRACAS
 Entre moléculas próximas (líquidos e sólidos)
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Polaridade e Forças intermoleculares
Forças intermoleculares
Força dipolo induzido (FDI): única força entre moléculas apolares
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Polaridade e Forças intermoleculares
Força dipolo permanente (FDP): PRINCIPAL força entre moléculas polares
Forças intermoleculares
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Polaridade e Forças intermoleculares
Ligação de Hidrogênio (LH): H ligado a F, O, N
FDI e FDP : Forças de Van der Waals
FDI: Força de London
Forças intermoleculares
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Polaridade e Forças intermoleculares
Forças intermoleculares
As forças intermoleculares determinam as propriedades físicas dos compostos (Ponto de ebulição, ponto de fusão, densidade, solubilidade, viscosidade, tensão superficial...)
Exemplo: 
Ponto de fusão
F2
Cl2
Br2
I2
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Polaridade e Forças intermoleculares
Forças intermoleculares
Desafio:
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Polaridade e Forças intermoleculares
Forças intermoleculares
 
- 10 moléculas de 30 átomos de H, 10 pares de elétrons não ligantes
 10 moléculas de 20 átomos de H, 20 pares de elétrons não ligantes
 10 moléculas de 10 átomos de H, 30 pares de elétrons não ligantes
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Polaridade e Forças intermoleculares
Solubilidade
Quanto mais parecidas forem as intensidades das F.I. , maior é a solubilidade 
I2 (s) – Apolar H2O (l) – Polar I2 (s) + I2 (aq)
Van der Waals P.H. 
CHCl3 (l) – Polar H2O (l) – Polar 
 H2O (l) + CHCl3 
Van der Waals P.H. CHCl3 (l) + H2O 
I2(s) – Apolar CHCl3 (l) – Polar 
Van der Waals Van der Waals I2(CHCl3) 
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Polaridade e Forças intermoleculares
Tensão superficial
 
Y = E/A
(ITA – 2004)
Dois substratos de vidro, do tipo comumente utilizado na fabricação de janelas, foram limpos e secos. Nas condições ambientes, depositaram-se cuidadosamente uma gota (0,05 mL) de mercúrio sobre um dos substratos e uma gota (0,05 mL) de água sobre o outro substrato. Considere os líquidos puros.
 A) DESENHE o formato da gota de líquido depositada sobre cada um dos substratos. 
B) JUSTIFIQUE a razão de eventuais diferenças nos formatos das gotas dos líquidos depositadas sobre cada um dos substratos de vidro. 
C) Qual a influência do volume do líquido no formato das gotas depositadas sobre os substratos? 
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Polaridade e Forças intermoleculares
Tensão superficial
 
(ITA – 2004)
RESOLUÇÃO: 
B) O mercúrio apresenta uma maior tensão superficial que a água, ou seja, as forças coesivas dentro do primeiro líquido são mais intensas que as forças adesivas entre o mesmo e o vidro. Já no segundo, ocorre o contrário, as forças adesivas entre a água e o vidro são mais intensas do que as forças coesivas dentro do líquido. 
C) Ao aumentarmos o volume do líquido, a gota passa a ter maior tendência a perder o formato arredondado e se tornar achatada como a segunda.
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