Plano de aula - Experimento Vinagre+Bicarbonato de sódio

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Plano de Aula envolvendo Sala de aula invertida e Experimentação
1. APRESENTAÇÃO GERAL
Instituição:
Professora:
Área e sub/área: Química / Química Analítica
Tema: Reações químicas / Balanceamento de equações
Data:
Duração da aula proposta: 2 aulas
2. CONTEÚDO
Reações químicas (reagente → produto), balanceamento das equações químicas e
a importância da estequiometria.
3.OBJETIVOS
a) Geral:
Compreender uma reação química (reagente → produto) e os componentes que
fazem parte dessa equação.
b) Específicos
- Identificar os componentes da reação química;
- Interpretar os componentes da reação química;
- Aplicar os conhecimentos compreendidos no experimento (roteiro vide anexo 1);
- Comparar a interferência quando utiliza-se quantidades corretas e incorretas de
reagentes (proporcionais ou não proporcionais) - estequiometria.
4. DESENVOLVIMENTO
Para a abordagem do conteúdo, será utilizada a metodologia de Sala de
aula invertida. Portanto, será solicitado antes do momento da aula, que os
estudantes façam um momento de estudo em casa, com as seguintes indicações:
- Assistir ao vídeo Balanceamento de Equações Químicas, e após, assistir
ao vídeo Estequiometria Básica.
- Fazer a leitura do conteúdo de Balanceamento de Equações Químicas e
Estequiometria, presente no livro didático fornecido pela escola, utilizado
pelos estudantes.
A partir disso, na aula será feita uma breve explicação do conteúdo pela
professora visando melhor compreensão. Os estudantes têm a liberdade de tirar
dúvidas.
Com isso, os estudantes reunirão-se em equipes (no máximo 3 pessoas
seria o indicado), para realizar o experimento proposto (roteiro vide anexo 1), que
aborda a importância da proporcionalidade em uma reação química.
Para finalizar, uma lista de exercícios (vide anexo 2) será solicitada aos
estudantes que façam a resolução (individual), sendo entregue na aula seguinte.
5. RECURSOS
- Materiais: notebook ou smartphone com internet, livro didático fornecido pela
escola.
- Reagentes: Garrafa pet, bexiga, vinagre (ácido acético, CH₃COOH) e bicarbonato
de sódio (NaHCO₃).
6. AVALIAÇÃO
Como forma de avaliação, será considerado o desenvolvimento e resultado
da prática do experimento, e também a lista de exercícios (vide anexo 2) envolvendo
o conteúdo abordado na aula.
REFERÊNCIAS
Balanceamento de Equações Químicas, 2019. 1 vídeo (8min e 40s). Publicado pelo canal
Brasil Escola. Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=yF8o5vTOGc4. Acesso em:
22 jul. 2021.
Estequiometria Básica, 2018. 1 vídeo (14min e 16s). Publicado pelo canal Professor
Gabriel Cabral. Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=lHaNpSqdabs. Acesso
em: 22 jul. 2021.
PAVANELO, Elisangela; LIMA, Renan. Sala de Aula Invertida: a análise de uma experiência
na disciplina de Cálculo I. Bolema, Rio Claro (SP), v. 31, n. 58, p. 739-759, ago. 2017.
Disponível em: https://doi.org/10.1590/1980-4415v31n58a11. Acesso em: 22 jul. 2021.
https://www.youtube.com/watch?v=yF8o5vTOGc4
https://www.youtube.com/watch?v=lHaNpSqdabs
https://doi.org/10.1590/1980-4415v31n58a11
Anexo 1 - Experimento da bexiga
Recursos
● Garrafa pet
● Bexiga
● Vinagre (ácido acético, CH₃COOH)
● Bicarbonato de sódio (NaHCO₃)
Desenvolvimento
Será solicitado que os estudantes completem a reação abaixo inserindo os
produtos formados, e façam o balanceamento da equação utilizando os coeficientes
estequiométricos corretos.
__ CH₃COOH + __ NaHCO₃ →
Coloque vinagre em uma garrafa pet limpa. Dentro da bexiga, coloque
bicarbonato de sódio. Prenda o bico da bexiga no gargalo da garrafa de modo que o
bicarbonato caia ali dentro. A bexiga se encherá sozinha! Ou melhor, por meio da
reação química entre o vinagre e o bicarbonato.
Faça esse procedimento três vezes:
1. Considere a proporção correta dos reagentes vinagre e bicarbonato de
sódio para a reação completa.
2. Considere a proporção incorreta dos reagentes, utilizando mais vinagre
que o necessário.
3. Considere a proporção incorreta dos reagentes, utilizando mais
bicarbonato de sódio que o necessário.
Explicação
Essa experiência é baseada na reação entre ácido e base. O ácido do
vinagre reage com o bicarbonato de sódio, formando o ácido carbônico. O CO2
liberado na reação, enche a bexiga. Os estudantes devem considerar nessa reação,
a importância da estequiometria, visto que quando não há a proporção correta dos
reagentes nesta em específico, afeta o resultado dos produtos.
Descarte
Os produtos formados pela reação podem ser descartados na pia, a garrafa
PET e a bexiga serão destinados ao resíduo reciclável.
Anexo 2 - Lista de exercícios
1. Para a reação de síntese da amônia (NH3) ao utilizar 10g de nitrogênio (N2)
reagindo com hidrogênio (H2), qual massa, em gramas, do composto é produzida?
Dados: N: 14 g/mol, H: 1 g/mol
a) 12
b) 12,12
c) 12,14
d) 12,16
2. Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH +
H2O → NaOH + H2. Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de
água?
a) 40 mols
b) 20 mols
c) 10 mols
d) 15 mols
e) 2 mols
3. No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se
queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A
quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138g de etanol é
igual a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16).
a) 1
b) 3
c) 6
d) 9
e) 10