Introdução a química

Prévia do material em texto

Introdução a química 1
󾠮
Introdução a química 
Método científico
1. Observação e análise de um fato do universo físico (coleta de dados)
2. Essa obsevação vai te levar a uma pergunta ou problema
3. Elaboração de uma hipótese para explicar o fato
4. Elaboração de um experimento que teste a sua hipótese
Substância simples = possui apenas um tipo de átomo
Estados Físicos
Sólido - forma e volume constante
 Liquido - forma variável e volume constante
Gasos - forma e volume variável
Gás ≠ vapor
Gás = já está no estado gasoso a temperatura ambiente (25°C e 1 ATM)
Vapor = está em qualquer outro estado na temperatura ambiente e a gente vai 
passar prar o estado gasoso
 
Tipos de energia
O que é energia? Ente capaz de provocar trasformações da matéria
Energia cinética: é a energia que um corpo possui devido ao seu 
movimento
Introdução a química 2
Energia potencial: energia que um corpo possui em função da sua posição
Energia eletromagnética: energia trasportada por ondas eletromagnéticas, 
ex: luz
Energia calorífica: energia transferida entre corpos com diferntes 
temperaturas
A enrgia não pode ser criada e nem destruída, só trasnformado 
Propriedades da matéria
Propriedades gerais
comuns a todo tipo de matéria
ex: massa, volume, impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade, 
elasticidade, inércia
obs: em alguns materiais é possível obsevar mais algumas dessas propriedades
Propriedades específicas
particulares de cada tipo de matéria, ou seja, de casa substância 
individualmente
Organolepticas
perceptíveias aos nossos sentidos: visão, olfato, tato, paladar e audição
Físicas
podemos medir no laboratório: ponto de fusão e ebulição, calor específico, 
solubildade, densidade e dureza
obs: não dependem da quantidade, são propriedades intensivas
ex: a água sempre vai ter densidade = 1, independente da quantidade
Químicas
hablidade de um material se trasformar em outro material específico
ex: vinho em contato com o ar vira vinagre
ferro em contato com o ar vira ferrugem
Propriedades funcionais
são aquelas apresentadas por um grupo de materiais
ácido, base, sal e oxido
Introdução a química 3
Fenomenos físicos e químicos
Físicos - não altera a composição química
ex: gelo derreter, amassar uma barra de ferro
Químico - altera a compisção
ex: fruta apodrecendo, prego enferujado
liberação de energia (na forma de calor)
liberação de gases
mudança de cor
Substância pura 
possui composição química, física, aspectos uniforme e um conjunto de 
propriedades constantes
somente partículas químicamente iguais - mesmas moléculas
Misturas
2 ou mais substâncias = mistura
Mistura homogênea - são aquelas que apresentam uma única fase
Mistura heterogêneas - são aquelas que apresentam mais de uma fase
ex de misturas hetero que as fases não são visíveis a olho nú: leite, sangue, 
gelatina e maionese
Fase - cada porção visível do sistema
Componente - participantes
Obs: Água e gelo não é uma mistura, pois gelo é água então é a mesma 
substância, sendo um sistema heterogênio 
Obs2: granito tem 3 fases 
Introdução a química 4
Obs3: mistura de gás é sempre homogêneo
Mistura azeotrópica = são misturas homogêneas com ponto de ebilição 
constante (mesmo ponto de ebulição)
Mistura eutética + são misturas homogêneas com ponto de fusão constante 
(mesmo ponto de fusão)
Alotropia 
É o fenômeno onde um mesmo elemento químico pode dar origem a 
substâncias simples diferntes
Sempre um é mais estável, que é o que tem em maior abundância na natureza
ex: Oxigênio pode se ligar a outro oxigênio formando o O2 (gás oxigênio) -
alotropo mais estável- , ou se ligar a mais um e formar o O3 (gás ozônio)
Oxigênio - O2 e O3 
Fósforo - P4 (branco) e Pn (vermelho, usado em palito de fósforo)
Enxofre - S8 monoclínico S8 rônbico (diferença na extrutura)
Carbono - Cn grafite e Cn diamante (difernça na extrutura) e C60 (fluoreno)
Sistema = é uma porção do universo que se está estudando
Atomicidade = número de átomos na substância
Elemento = tipo de átomo
Substância = tipo de molécula
Solução = mistura homogênea (independente do estado físico)
Combustão = reação com oxigêneo