Relatório 01 - Prática 02

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Universidade Federal Do Rio De Janeiro
Disciplina: Química Analítica Experimental – IQA 112
Turma: Nutrição - INC
Professora: Marlice Aparecida Sípoli Marques
Aluna: Vanessa Vieira Carvalho
Aula: 11/04/2011
Relatório Nº 01 – Prática Nº 02: Funções Da Química Inorgânica
Entrega: 18/04/2011
Introdução
A química inorgânica trata dos elementos químicos e as substâncias da natureza que não são constituídas por carbonos em cadeia, investigando suas estruturas, propriedades e explicando o mecanismo de suas reações e transformações.
	Os 4 grupos de funções da química inorgânica são ácidos, bases, sais e óxidos.
Objetivo
Verificar a formação de óxidos, ácidos e bases e a variação de acidez, basicidade de determinadas substâncias com a ajuda de indicadores de pH como o papel de tornassol azul e o vermelho, a fenolftaleína e o alaranjado de metila e a condutividade de corrente elétrica de algumas soluções.
Material e Métodos
Experimento 1: 
Material e equipamentos: Papel de tornassol azul e vermelho, fenolftaleína, alaranjado de metila, frasco lavador, pipeta graduada e placa de toque.
Reagentes e/ou soluções: Água destilada, suco de laranja, suco de limão, vinagre, soda cáustica, leite de magnésia, HCl diluído.
Experimento 2:
Material e equipamentos: Béquer, frasco lavador, bico de bunsen, papel de tornassol azul e vermelho e vidro de relógio.
Reagentes e/ou soluções: Óxidos de enxofre e magnésio.
Experimento 3:
Material e equipamentos: Béquer e bastão de vidro.
Reagentes e/ou soluções: Água destilada, açúcar, ácido acético, sulfato de cobre, cloreto de sódio, hidróxido de sódio, ácido clorídrico.
4. Resultados e discussão
Experimento 1: Determinação de acidez e basicidade através de indicadores.
- Teoria de Arrhenius:
Ácidos são as substâncias que, ao serem dissociadas em água, liberam H+;
	Bases são as substâncias que, ao serem dissociadas em água, liberam OH-.
- Teoria de Bronsted e Lowry:
Ácidos são as substâncias que podem doar prótons de H+;
Bases são as substâncias que podem receber prótons de H+;
- Teoria de Lewis:
Ácidos são substâncias que podem aceitar um par de elétrons;
	Bases são as substâncias que podem doar um par de elétrons.
Nesta experiência, foram colocados indicadores na placa de toque e, através destes indicadores misturados com substâncias como suco de laranja, suco de limão, água, vinagre, HCl diluído, leite de magnésia, soda cáustica e suco de limão, pôde ser verificada a acidez ou a basicidade, de acordo com a mudança de cores das soluções; ver tabela:
	AMOSTRA
	TORNASSOL
VERMELHO
	TORNASSOL
AZUL
	ALARANJADO DE METILA
	FENOFTALEINA
	FAIXA
DE pH
	Água Destilada
	Vermelho
	Azul
	Alaranjado
	Incolor
	≈ 7,0
	Vinagre
	Vermelho
	Rosa Claro
	Rosa Intenso
	Branco
	<7,0
	HCl Diluído
	Vermelho
	Vermelho
	Vermelho
	Incolor
	<7,0
	Suco de Limão
	Vermelho
	Rosa Claro
	Rosa Intenso
	Incolor
	<7,0
	Suco de Laranja
	Vermelho
	Vermelho
	Alaranjado
Intenso
	Incolor
	<7,0
	Leite de
Magnésia
	Azul
	Azul
	Rosa
	Rosa Escuro
	>7,0
	Soda Cáustica
	Azul
	Azul
	Alaranjado
	Rosa Claro
	>7,0
	Experimento 2: Formação de óxidos: compostos químicos binários, formados pela ligação entre átomos de oxigênio e outros elementos menos eletronegativos.
Óxido de Enxofre
 Ao ser aquecido no bico de bunsen, o enxofre assume a aparência de açúcar caramelizado. Quando posto dentro do béquer e tampado com o vidro de relógio, observada-se a liberação do óxido de enxofre no estado gasoso. 
Acrescentando-se água destilada ao béquer, esta reage com o óxido e forma o ácido sulfúrico, fato confirmado pelo papel de tornassol azul, que ao entrar em contato com a solução, assume coloração vermelha, indicando a acidez do meio. 
O óxido de enxofre é considerado um óxido ácido, visto que ao reagir com água, forma um ácido.
Óxido de Magnésio
 Quando se aquece o magnésio no bico de bunsen, observa-se um flash de luz e, neste momento, a formação do óxido de magnésio. O óxido é posto no béquer e tampado com o vidro de relógio antes de a reação ser completada. Adicionando-se água destilada ao béquer, esta reage com o óxido presente, formando uma base, o que é confirmado colocando o indicador papel de tornassol vermelho na solução formada, o qual assume a coloração azul. 
 O óxido de magnésio é considerado um óxido básico, já que se torna uma base ao entrar em contato com a água.
Experimento 3: Formação de íons, condutividade elétrica.
A presença de íons em soluções possibilita a passagem de corrente elétrica; e a condutibilidade é diretamente proporcional à concentração de íons, ou seja, o brilho da lâmpada é maior.
NaCl (cloreto de sódio) – A lâmpada acende, ou seja, há condução de corrente elétrica.
Açúcar – Não conduz corrente elétrica, portanto, a lâmpada não acende.
Ácido acético – A lâmpada acende com pouca intensidade.
Ácido clorídrico – A lâmpada acende com uma forte intensidade.
Hidróxido de sódio – A lâmpada acende com uma intensidade muito forte.
Sulfato de cobre – A lâmpada acende.
H2O destilada – A lâmpada não acende, ou seja, não conduz corrente elétrica.
Ordem crescente da intensidade do brilho da lâmpada:
	Água destilada = Açúcar < Ácido acético < Sulfato de cobre < Cloreto de sódio < Hidróxido de sódio < Ácido clorídrico
	5. Conclusão 
	
	Os experimentos permitiram que os objetivos fossem atingidos, a partir do momento em que se obteve os resultados esperados tanto na formação de óxidos ácidos e básicos e na verificação de pH de diversas substâncias, quanto na verificação de condutividade de algumas soluções.
	6. Referências
	
	http://educar.sc.usp.br/quimapoio/acido.html (15/04/2011 - 9h29min)
http://www.profpc.com.br/%C3%A1cidos.htm (15/04/2011 – 9h38min)
http://www.brasilescola.com/quimica/sais.htm (15/04/2011 - 9h55min)
	http://www.coladaweb.com/quimica/acidosebases.htm (15/04/2011 - 10h20min)
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc15/v15a02.pdf (15/04/2011 - 11h06min)
http://mundoestranho.abril.com.br/saude/pergunta_286281.shtml (15/04/2011 - 13h51)
Manual de Bioquímica Para Enfermagem – Instituto de Química - Universidade de São Paulo (USP).
ROITMAN, Isaac. Tratado de Microbiologia. Edição de 1988. Ed. Manole LTDA.
	7. Questões
Por que os compostos OF2 ou O2F2 não são considerados óxidos?
R: Porque para ser considerado óxido, o oxigênio deve estar ligado a um elemento menos eletronegativo que ele. Nesse caso o flúor é mais eletronegativo; não formando, portanto, óxido.
Quais os principais óxidos envolvidos na chuva ácida. Descreva a reação.
R: Os principais óxidos envolvidos na chuva ácida são o dióxido de carbono e o óxido de nitrogênio. SO3 + H2O ( H2SO4
Qual óxido é responsável pelo efeito estufa? Qual o seu papel na filtração das radiações eletromagnéticas?
R: O dióxido de carbono é o gás responsável pelo efeito estufa. Ele absorve a energia luminosa do sol, mas impede que parte dessa energia seja liberada para o meio ambiente, aumentando a incidência dos raios solares na Terra.
Qual a fórmula do sal proveniente da reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de magnésio Mg(OH)2?
R: H2SO4 + Mg(OH)2 ( MgSO4 + 2 H2O 
Qual a fórmula do sal proveniente da reação entre o ácido fosfórico (H3PO4) e o hidróxido de cálcio Ca(OH)2?
R: 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ( Ca3(PO4)2 + 6H2O
Cite 3 exemplos de ácidos empregados na indústria de alimentos e qual a finalidade?
R: O ácido acético é usado para conservar os alimentos; ácido láctico e o ácido cítrico são empregados como acidulantes em alimentos e bebidas carbonatadas, respectivamente.
A facilidade com que os hidrogênios ionizáveis são liberados de uma molécula está associada à polarização da ligação. Quanto mais polarizada, mais facilmente é a liberação do H+ e mais prótons estarão livres na solução. Partindo-se desse princípio, coloque os seguintes ácidos: HCl, HCLO4, HCN e HBr em ordem crescente de força ácida. Justifique.
		R: Quanto mais polarizada for uma ligação, mais facilmente se consegue quebrá-la e mais forteserá o ácido. Para saber a polaridade, deve-se levar em conta a eletronegatividade do elemento. Nesse caso, tem-se que: HClO4 > HCl> HBr> HCN.
Quando aplicada em ferimentos, a água oxigenada parece ferver. Por quê? Escreva a reação química.
R: A água oxigenada parece ferver porque, como essa substância tem um átomo de oxigênio a mais, ela é muito instável; então, quando em contato com o sangue e plasma expostos na ferida, ela reage e libera um átomo de oxigênio. H2O2 ( H2O + ½ O2
Por que o ácido carbônico, embora possua carbono em sua molécula não é considerado um ácido orgânico?
R: Porque o ácido carbônico é um ácido fraco, ou seja, instável, não aparece assim na natureza.
 Por que na agricultura, a cal viva é adicionada ao solo?
R: A cal viva é adicionada ao solo para neutralizá-lo, aumentando o pH e fazendo com que as plantas consigam absorver os nutrientes.
 Molibdato de amônio é usado como fonte de molibdênio para o crescimento de plantas. Qual a sua fórmula?
R: O molibdato é da família do Cromo (Cr). Mo6+ O42- ( 6 – 8 = -2. NH41+. Juntando os dois compostos tem-se: NH41+ MoO42- . Depois basta inverter as cargas, que obter-se-á: (NH4)2MoO4.