Molaridade

Prévia do material em texto

Molaridade ou Concentração Molar
Mentora: Andrezza Gandini
2° Semestre de 2021
Molaridade
Molaridade ou concentração molar é a
quantidade de soluto, em mol, dissolvidos
num volume de solução em litros.
• Relembrando a definição de mol
(quantidade de matéria):
“Mol é a quantidade (em g) de um
sistema que contém tantas unidades
elementares quantas existem em átomos
de carbono em 12 g de C12”.
• Essa unidade elementar deve ser
especificada e pode ser um átomo, uma
molécula, um íon, um elétron, um fóton
etc. ou um grupo específico dessa
unidade.
Im
a
g
e
m
: 
S
E
E
-P
E
Molaridade
• Pela constante de Avogadro:
1 mol = 6,02 x 10²³
• Outras unidades de medida de concentração são
usadas, porém a mais importante é a Molaridade
(12):
M = n1/V
• na qual:
– n1 = quantidade de matéria do soluto (em mol)
– V = volume da solução (em L).
Imagem: Vários vidros de laboratório, em 22 de agosto de 2009 / Fotografia: Tweenk 
/ Creative Commons Attribution 3.0 Unported
Molaridade
• Sabendo que n1 é a relação entre a massa do soluto (m1)
(em g) e a massa molar da substância (MM, em g/mol),
temos:
n1 = m1/MM
• Juntando as duas expressões, temos a forma expandida:
M = m1/(MM.V)
• Em que:
– m1 = massa do soluto (em g);
– MM =massa molar do soluto (em g/mol);
– V = volume da solução (em L).
Imagem: Vidros de laboratório, em 25 de março de 2007 / Fotografia: André 
Luis Carvalho e Leandro Maranghetti Lourenço / Public Domain
Relembrando...
Mol
- É a quantidade de uma espécie química que contém 6,02 x 1023 partículas (átomos,
moléculas, íons, elétrons, etc).
Exemplo: Água (H2O)
Se tivermos um mol de água, teremos 6,02 x 1023 moléculas de água.
Massa Molar (MM)
- A massa em g de 1 mol da espécie química.
- Massa molar atômica Peso atômico
Ex: 1 mol de H = 1,0079 g de H,
1 mol de Fe = 55,847g de Fe
- Massa molar molecular
Ex: 1 mol de CO2 = 44,01 g de CO2
1 mol de H2O = 18,0158 g de H2O
Concentração da solução (Molaridade)
Concentração Molar (Molaridade)
- Concentração da solução expressa em mols do soluto por litros da
solução.
- Solução 1 molar = 1 mol da substância / 1L de solução
ou
-1 molar = 1 mmol da substância / 1 mL de solução
Molaridade (exemplos)
1. Responda:
Qual a concentração molar de uma
solução com volume de 250 mL e com
26,8 g de cloreto de cálcio (CaCl2)
dissolvidos?
Primeiramente, obtemos a massa molar
do soluto a partir das massas atômicas
dos seus elementos:
Ca = 40,1 e Cl = 35,5
40,1 + (2 x 35,5) = 111,1 g/mol
(MM = massa molar do CaCl2)
M = m1/(MM.V) = 26,8/(111,1.0,25)
M = 0,964 mol/L
Concentração molar (exemplos)
2. Uma solução de alvejante é preparada dissolvendo-se 521,5g de
hipoclorito de sódio (NaClO) em água suficiente para 10,0 litros
de solução.
Responda: A concentração, em mol/L, da solução obtida é:
(Dado: massa molar do NaClO = 74,5g/mol)
M = m1/(MM x V)
M = 521,5/(74,5 x 10)
M = 0,70 mol/L
M = 0,1 mol/L
V = 50 mL ou 0,05 L
NaOH 
a) Qual a massa molar da base (g/mol)
MM = 22,99 +15,99+1,01 = 39,99 g/mol
M = 0,1 mol/L
V = 50 mL ou 0,05 L
NaOH 
b) Qual a massa a ser pesada da base em gramas e em 
miligramas para preparar essa solução. 
M = m1/(MM.V)
0,1 = m1/ (39,99.0,05)
m1=0,2 g ou 200 mg
c) Será necessário preparar mais volume de solução (500 
mL), quanto de base devo pesar para obter a mesma 
concentração de 0,1 mol/LM = m1/(MM.V)
0,1 = m1/ (39,99.0,5)
m1=2,0 g
3. Um técnico de análises químicas precisa preparar uma
solução de concentração 0,1 mol/L de NaOH em um balão
volumétrico de 50 mL
Exercícios
1. Calcular a massa em gramas em 1 mol de CaSO4.7H2O 
(Ca = 40,08; S = 32,06; O = 15,99; H = 1,01) 
MM = 40,08 + 32,06 + 15,99x11 + 1,01x14 = 261,84 g/mol
2. Calcular o número de mols em 500 mg de Na2CO3. (Na = 22,990; C = 12,011)
MM = 22,99x2 + 12,011 + 15,99x3 = 105,871 g/mol
n1 = m1/MM
n1 = 0,5g/105,971 g/mol => n1 = 0,0047 mol ou 4,7 x 10-3 mol
3. Quantos miligramas estão contidos em 0,250 mmol de Fe2O3? (Fe = 55,847)
MM = 55,847x2 + 15,99x3 = 159,574 g/mol
n1 = m1/MM
0,250 mmol= m1/159,574 g/mol
m1 = 39,8935 mg
4. O soro fisiológico contém 0,900 g de NaCl, em 100 mL de solução aquosa. Calcule a concentração do sal 
expressa em mol L-1 ? (Cl = 35,5)
MM = 22,99 + 35,5 = 58,49 g/mol
M = m1/(MM.V)
M = 0,9 / (58,49 x 0,1)
M = 0,154 mol/L