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Preparo e Padronização de NaOH Introdução O Hidróxido de sódio (NaOH) é um sólido muito higroscópico, ou seja, que absorve muita umidade e reage com o gás carbônico do ar, sendo transformado em carbonato de sódio e água, conforme a equação abaixo: 2NaOH + CO2 ( Na2CO3 + H2O Objetivo: Preparar uma solução de NaOH 0,1N, padronizar empregando a solução de biftalato de potássio, como padrão primário e determinar o fator de correção da solução preparada. Procedimento Experimental Preparo da solução de NaOH e padronização. N = n° Eqg L 1N = 1Eqg 1L 0,1N = 0,1 Eqg 1L Quero: 250mL de NaOH 0,1N Eqg NaOH = mol = 40,00g = 40,00g 1 1 0,1N = 0,1 Eqg em 1000mL x---------- 250mL 1 Eqg NaOH -------- 40,00g 0,025 Eqg---------- x x = 0,025 Eqg x = 1g NaOH solução estoque: 50g ------- 100mL 1g--------- x x = 2mL Nota: 2mL de NaOH 50% (p/v), diluir em água e completar até chegar a 250mL. Padronização de NaOH 40,7873g/L de Biftalato de Potássio N(?) PM = 204,22g/mol Eqg = 204,22 = 204,22g 1 1Eqg ------- 204,22g 0,1997 Eqg ------- 1L x -------- 40,7873g N = 0,1997 x = 0,1997 Eqg Fator de Correção: f = Nreal f = 0,1997 f = 0,9958 Nnominal 0,2 Nreal: valor encontrado, exato. Nnominal: valor com o qual se quer preparar a solução Cálculos V1 = 10,58mL de biftalato de potássio V2 = 10,30mL de biftalato de potássio V3 = 10,30mL de biftalato de potássio NV = N’V’ f = 0,09694 0,1997 x 500 = 10,30 x N’ 0,1 NNaOH = 0,1997 x 500 f = 0,9694 10,30 NNaOH = 0,09694 Questões Significa que a solução apresenta 0,1 equivalente-grama por litro de solução. Como o hidróxido de sódio é capaz de absorver umidade e de reagir com o gás carbônico além de uma parte também ser transformada em carbonato de sódio e água, ele não deve ser preparado diretamente, ou seja, pesando e diluindo o reagente, pois dessa forma não teríamos certeza da concentração da solução Um padrão primário é aquele cuja pureza é tão elevada que se pode preparar uma solução de concentração conhecida pela pesagem direta da substância, seguida de diluição em volume definido. Como o NaOH reage facilmente com o CO2 do ar, e é capaz de absorver muita umidade, não se pode garantir sua pureza para ser usado como padrão primário. A fenolftaleína é um reagente auxiliar, ou seja, um indicador. Após a reação entre a substância e a solução padrão estar praticamente completa esse provoca uma mudança visual no líquido que está sendo titulado. Esse é o ponto final da titulação. É preciso que se faça duas titulações para que se possa obter duas leituras concordantes, ou seja, para que a diferença entre elas seja inferior a 0,2mL. Porque ela é uma solução de padrão primário, ou seja, o composto já apresenta pureza suficiente para padrão. Foi adicionado água com a finalidade de se observar a reação indicada pela fenolftaleína, não é preciso medir 50mL com exatidão porque a água não participa da reação. Nt ------- 100% 0,1 ------- 100% Nr ------- x 0,9694 ---- x x = N = M.K 0,1 = M.1 M = 0,1M Onde: K é o número de OH 10- A solução deve ser acondicionada em frasco de plástico por que ela reage com a sílica do vidro, alterando suas características e fazendo com que esse se derreta.
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