Gases: Equações e Trabalho

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GASES
· É um estado físico em que a substancia não tem forma definida e nem volume definido. A força intermolecular é extremamente fraca, fazendo com que a substancia gasosa ocupe todo o espaço dado a ela.
Transferência De Calor
ISOTÉRMICA: segundo Boyle-Mariotte a temperatura é constante enquanto a pressão e o volume variam. Sendo inversamente proporcionais.
ISOBÁRICA: pressão constante enquanto o volume e temperatura variam de forma diretamente proporcional.
ISOCÓRICA: volume constante, enquanto pressão e temperatura variam de forma diretamente proporcional. Não possui realização de trabalho.
ADIABÁTICA: não troca calor com o meio externo, apenas de forma interna.
TA > TB Não entra e nem sai calor.
Troca de calor com o meio externo = 0
EQUAÇÃO DE CAUPERON:n = massa /massa molar
Mistura gasosa sem reação química: EQUAÇÃO DE DALTON
OBS: Caso o volume final não seja dado basta somar o volume de cada gás 
trabalho de gás
Trabalho à pressão constante
· Ocorre quando o gás sofre um aumento de volume.τ = P ∙ ΔV
OBS: Trabalho é uma grandeza escalar, logo basta conhecer o módulo (+ ou -) para que seja entendido:
· T > 0 se Vf > Vi – ocorreu expansão de trabalho. Trabalho realizado.
· T< 0 se Vf> Vi – ocorreu compressão de trabalho. Trabalho recebido.
Trabalho à pressão variável
· Quando a pressão variar o trabalho é calculado através da área do gráfico P x V
GRAFICO 1: Expansão: T > 0; Vf > Vi. Trabalho realizado.
GRAFICO 2:
Compressão: T< 0; Vf < Vi.
Trabalho recebido.
OBS: Só existe trabalho se houver variação de volume.
Trabalho no ciclo
· Girar no sentido horário: T > 0 
· Girar no sentido anti-horário: T > 0 
δABA = δAB + (-δBA)
OBS: 
δ Caminho1 = δ Caminho2
Área Caminho1 > Área Caminho2 
Porém o trabalho não depende da trajetória. 
Enenrgia Interna De um Gás (U)
U = 3/2n RT
· Definida como sendo a movimentação das moléculas que formam o gás, essa energia está diretamente ligada a temperatura do gás
· O quanto maior a temperatura maior sua energia interna
1
A
B
τJoule
PN/m²
ΔVm³
Unidades
cm³ = mlm³ -SI1 L = 1dm³1m³ = 1000L
UNIDADES DE VOLUME
1 atm76 cm Hg760 mm Hg 
1 x
 
10
 5 
N /m²
UNIDADES DE PRESSÃO