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ATIVIDADES 
1 - Os modelos de Dalton e Bohr foram propostos em forma de postulado. Já os modelos propostos por Thomson e Rutherford 
foram baseados em observações experimentais específicas. Considerando os modelos atômicos, responda o que se pede. 
a) Explique as evidências experimentais que J. J. Thomson usou para elaborar seu modelo. 
Estudando o comportamento de gases submetidos à descarga elétrica, descobriu um tipo de partícula negativa que devia fazer 
parte dos átomos: os elétrons. 
Com emissão de raios catódicos, que foram atraídos para o polo positivo de um campo elétrico externo, J.J. Thomson concluiu que 
o átomo possuía partículas negativas, incrustadas em uma massa fluida positiva, conferindo ao átomo equilíbrio elétrico. 
 
b) Quais melhorias Bohr propôs ao modelo anterior ao dele? 
Bohr propos que os elétrons possuíam uma quantidade de energia e estavam distribuídos na eletrosfera, constituída de órbitas 
circulares ao redor do núcleo. Quando o elétron absorve certa quantidade de energia, ele salta para uma órbita mais energética. 
Ao retornar à órbita original, libera essa mesma quantidade de energia em forma de onda eletromagnética (luz). 
 
2 - (UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado contendo gás a baixa pressão produz os 
raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de 
a) nêutrons. 
b) partículas. 
c) raios X. 
d) prótons. 
e) elétrons. 
 
Resposta: letra E 
 
3 - O experimento que Rutherford elaborou com sua equipe tinha um objetivo completamente diferente. Os estudos consideravam 
o modelo de Thomson para prever os desvios de moléculas no ar e no vácuo. Pensando nisso, quais eram as expectativas de 
Rutherford quanto ao experimento? Explique detalhadamente. 
Baseando-se no modelo anterior, Rutherford ao bombardear uma lâmina de ouro com partículas alfa, advindas de um material 
radioativo, esperava que a maior parte das partículas sofresse desvios significativos. O que não aconteceu. Na verdade, ele 
observou que um número pequeno de partículas sofria grandes desvios e grande maioria atravessava a lâmina de ouro sem sofrer 
desvios. Concluindo que o átomo continha em seu centro um pequeno núcleo com carga positiva e em sua grande parte deve ser 
vazio. Nessa parte, que ele chamou de eletrosfera, estariam localizados os elétrons. 
 
4 - (Uece - modificado) Cada elemento químico apresenta um espectro característico, e não há dois espectros iguais. O espectro é o 
retrato interno do átomo. Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu modelo atômico, assentado em postulados, cujo 
verdadeiro é: 
a) Ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia superior à diferença de energia entre as órbitas ou níveis onde 
ocorreu essa mudança. 
b) Todo átomo possui um certo número de órbitas com energia constante, chamadas estados estacionários, nos quais o elétron pode 
movimentar-se sem perder nem ganhar energia. 
c) Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia variada. 
d) o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) incrustados em sua superfície. 
 
Resposta: B 
 
5 - Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: 
I. O átomo possui propriedades elétricas em sua constituição. 
II. O átomo é uma partícula indivisível. 
III. O átomo possui sub-partículas: prótons, nêutrons e elétrons. 
a) I – Dalton, II – Rutherford e III – Thomson. 
b) I – Thomson, II – Dalton e III – Bohr. 
c) I – Dalton, II – Thomson e III – Rutherford. 
d) I – Rutherford, II – Bohr e III – Dalton. 
e) I – Thomson, II – Rutherford e III – Bohr. 
 
Questão com erro: a correspondência correta seria Thomson, Dalton e Rutherford. 
 
 
 
ATIVIDADES 
 
1 - O oxigênio possui três isótopos na natureza 
 
Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a 
a) 8, 9 e 10. 
b) 16, 17 e 18. 
c) 9, 10 e 11. 
d) 8, 8 e 8. 
e) 8, 9 e 11. 
Resposta: 16-8=8; 17-8= 9; 18-8=10. Letra a 
 
2 - Forneça os valores que substituem corretamente as lacunas na tabela a seguir. 
 
3 - Sobre as dimensões do átomo, a massa e a carga das partículas fundamentais, responda: 
a) Por que todo átomo é eletricamente neutro? 
Possui o mesmo número de elétrons (carga negativa) e prótons (carga positiva). 
b) Cite os tipos e explique o que são íons. 
Átomos que perdem (cátions, átomos carregados positivamente) ou ganham elétrons (ânions, átomos carregados 
negativamente). 
4 - Considerando as espécies químicas: 
 
podemos afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de elétrons são 
 
Cl – 18 e; Ca – 20 e; Ca – 18 e; Co – 25 e; Ni - 26 e; Zn - 30 e 
Resposta: letra b 
 
Atividades 
1 - Quais evidências levam a classificar a deterioração dos alimentos como sendo uma reação química e o derretimento de 
um pedaço de gelo como não sendo uma reação química? 
Na deterioração dos alimentos há mudança no sabor, odor e cor, indicando reação química. 
No derretimento do gelo acontece apenas uma transformação física, do estado sólido para o estado líquido, a água continua sendo 
água. 
2 Quando uma folha de papel queima, diz-se que há uma reação química. Já quando uma folha de papel é rasgada, não há 
reação química. Explique a razão para a diferente classificação de ambos os processos, considerando as propriedades iniciais e finais 
em cada situação. 
Na queima do papel há diferença entre os estados inicial e final. Quando a folha é rasgada, o papel continua sendo papel. 
3 A substância cloreto de amônio, um sólido branco, é empregada desde a Antiguidade como adubo para vegetais. Os 
egípcios, por exemplo, obtinham-na a partir do esterco de camelo. Muitos dos fertilizantes atualmente produzidos em indústrias 
químicas contêm essa substância em sua composição. Sabe-se que: 
• O cloreto de amônio sofre decomposição produzindo os gases amônia e cloreto de hidrogênio. 
• Por decomposição, a amônia origina os gases nitrogênio e hidrogênio. 
Quantas substâncias químicas diferentes são mencionadas nas afirmações acima? 
substâncias: cloreto de amônio, amônia, cloreto de hidrogênio, nitrogênio e hidrogênio. 
 
Considerando cada afirmativa isoladamente, quais substâncias são produtos e quais são reagentes? 
1ª afirmativa: reagente – cloreto de amônio; produtos – nitrogênio e hidrogênio 
2ª afirmativa: reagente – amônia; produtos – nitrogênio e hidrogênio 
4 (Enem) Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre as principais causas de acidentes 
domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar 
um banheiro: 
A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia respirar, e meus olhos, nariz e garganta começaram a 
arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a respirar. 
O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma: 
a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram. 
b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante. 
c) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar. 
d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos. 
e) Com a mistura, houve transformação química evidenciada pela dissolução de um sólido. 
Resposta: letra d 
5 - Ao ferver ou congelar uma porção de água, estamos efetuando transformações na matéria. No entanto, elas não alteram a 
estrutura. Considerando que a água é formada por um átomo de oxigênio ligado a dois átomos de hidrogênio, assinale a alternativa 
correta. 
a) Ao ferver a água, as ligações entre os átomos são rompidas, porém as propriedades permanecem as mesmas. 
b) Ao congelar as moléculas de água, elas se reagrupam, diminuindo a energia do sistema. 
c) Ao ferver uma porção de água, os átomos de oxigênio sãoliberados para a atmosfera. 
d) Ao ferver uma porção de água, os átomos de hidrogênio são liberados para a atmosfera. 
e) As mudanças propostas no enunciado são exemplos de transformações químicas. 
f) 
Resposta: letra b 
 
 
ATIVIDADES 
1 - Toda substância formada pelos elementos químicos carbono e hidrogênio ou carbono, hidrogênio e oxigênio, ao sofrer 
combustão completa (queima total), produz apenas gás carbônico e água. Encontre os coeficientes em falta que tornam as 
seguintes equações químicas corretamente balanceadas. 
Combustão do propano: 
1 C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + H2O (v) 
Combustão do etanol (álcool etílico): 1 C2H6O (v) + 7/2 O2 (g) CO2 (g) + H2O (v) 
Combustão do metanol (álcool metílico): CH4O (v) + O2 (g) 1 CO2 (g) + H2O (v) 
2- A massa de 2 átomos de cloro 36 é igual à massa de 8 átomos de um elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de 
X, em u, é: 
a) 12 
b) 8 
c) 18 
d) 9 
e) 11 
2.36=8X X=9 Resposta: letra d 
2 - Calcule a massa molar das substâncias relacionadas abaixo. Sugestão: use a massa atômica de uma tabela periódica. 
a) Cloreto de Sódio, NaCl23+35,5=58,5 
b) Fluoreto de Bário, BaF2 137+55,9=192,9 
c) Ácido Acético, C2H4O2 2.12+4.1+2.16=60 
3 - A tabela indica algumas das massas, em gramas, das espécies envolvidas em dois experimentos, segundo a reação genérica A + 
B C + D. Complete as demais massas levando em consideração as leis ponderais. 
Experimento Estado Inicial Estado Final 
 A B C D 
Primeiro 40 8 g 12 g 36 g 
Segundo 10 0 3 g 7 
 
 
 
 
 
 
 
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SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO DE MINAS GERAIS 
PLANO DE ESTUDO 
TUTORADO 
COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA 
ANO DE ESCOLARIDADE: 1º ANO – EM 
PET VOLUME: 02/2021 NOME DA 
ESCOLA: 
ESTUDANTE: 
 TURMA: TURNO: 
 BIMESTRE: 2º TOTAL DE SEMANAS: 
 NÚMERO DE AULAS POR SEMANA: NÚMERO DE AULAS POR MÊS: 
SEMANA 1 
EIXO TEMÁTICO: 
Materiais. 
TEMA/TÓPICO: 
Propriedades dos Materiais. 
HABILIDADE(S): 
1.3. Identificar as propriedades físicas: temperaturas de fusão e ebulição. 
1.3.2. Caracterizar, a partir do uso de modelos, os estados físicos dos materiais. 
1.3.3. Nomear as mudanças de fase e associar essas mudanças com a permanência das unidades estruturais, isto é, 
reconhecer que a substância não muda. 
1.3.9. Construir e analisar gráficos relativos às mudanças de fase. 
 
 
 
 
 
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CONTEÚDOS RELACIONADOS: 
Mudanças de Estado Físico. Propriedades dos materiais. Substâncias e misturas. 
TEMA: Matéria e suas propriedades 
Quase tudo ao nosso redor e com o que interagimos é matéria. A matéria é tudo que possui Massa - 
quantidade de matéria que um corpo possui - e Volume - espaço ocupado por uma porção de matéria. Pode 
ser encontrada em um dos três estados: sólido, líquido e gasoso. 
Quando as partículas de uma substância ganham ou perdem energia, ela pode mudar de estado e a sua forma 
de organização. 
 
Fonte: Disponível em:<https://www.researchgate.net/figure/Figura-1-Representacao-para-os-Estados-Fisicos-da-materia-Obra-LD1p11-Nela-
ha_fig1_277876741>. Acesso em 22 de abrilde 2021. 
Uma maneira de explicar essas diferentes características é imaginar que as substâncias são constituídas de 
pequenas partículas. As características dos estados físicos em nível microscópico, devem-se à maior ou menor 
organização dessas partículas. Sendo assim, em nível microscópico temos no estado sólido partículas 
organizadas muito próximas. O único movimento é a sua vibração. No estado líquido partículas com menor 
organização, com forças de atração menos intensas, o que permite seu movimento. No estado gasoso, 
partículas com grande desorganização, praticamente sem forças de atração e com grande liberdade de 
movimento. Observe o esquema a seguir. 
 
Fonte: Imagem de Adelina Azevedo. 
 
 
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Mudanças de Estado Físico e as propriedades específicas Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição. 
O PONTO DE FUSÃO( PF) é uma temperatura característica na qual determinada substância sofre fusão 
(durante o aquecimento) ou solidificação ( durante o resfriamento), a uma determinada pressão. 
O PONTO DE EBULIÇÃO (PE) é uma temperatura característica na qual determinada substância sofre 
ebulição (durante o aquecimento) ou condensação( durante o resfriamento), a uma determinada pressão. 
 
 Fonte : Tito e Canto; Química na abordagem do cotidiano; pág.08 
PARA SABER MAIS: 
Assista ao vídeo: <https://www.youtube.com/watch?v= xdedxfhcpWo & 
ab_channel=CanadianMuseumofNature>. Acesso em: 26 mar. 2021. 
Assista ao vídeo: <https://www.youtube.com/watch?v= MlNmrF4WF50 & 
 ab_channel=Hist%- C3%B3riasPeri%C3%B3dicas>. Acesso em: 26 mar. 2021. 
ATIVIDADES 
1 - (UFV-MG) O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância 
A durante cerca de 80 minutos. 
 
a) Qual é a faixa de temperatura em que a substância A permanece sólida? Solida é entre 10 e 20 
 
 
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b) Qual é a faixa de temperatura em que a substância A permanece líquida? Liquida entre 20 e 40 
c) Qual é a temperatura de ebulição da substância A? T.E 40°C 
2 - ( GEEKIE) Observe as afirmações abaixo: 
I) As partículas que formam uma substância no estado sólido podem mudar de posição 
aleatoriamente. (Errada pois no estado solido as partículas estão bem organizadas) 
II) As partículas que formam uma substância no estado líquido estão agrupadas e organizadas no 
retículo cristalino. (Errada esse reticulo cristalino ocorre nos sólidos) 
III) No estado gasoso, as partículas encontram-se completamente afastadas umas das outras e em 
movimento desordenado.(correta) 
IV) Um litro de água líquida não sofre alteração de volume ao ser despejado em um recipiente de cinco 
litros nas mesmas condições de temperatura e pressão.(correta) 
Assinale a alternativa que apresenta as afirmações corretas. 
 a) I e II. b) II e III. c) III e IV. correta d) I, II e III. e) II, III e IV. 
3- (PUC Minas–2006) Adaptada - Qual dos seguintes estados é o mais desordenado? 
a) Gás próximo à temperatura de condensação. O gás está em uma temperatura mais elevada do que 
os demais estados físicos. Nesse caso, uma maior temperatura indica maior desordem. 
b) Líquido próximo ao ponto de ebulição. 
c) Sólido próximo ao ponto de fusão. 
d) Líquido próximo ao ponto de congelação. 
e) Sólido quando está sublimando. 
4 - Com base na curva de aquecimento, tente explicar por que em leiteiras com sistema de banho-maria 
(aquelas que assobiam quando aquecidas) o leite não derrama. 
 R: Quando se coloca leite no sistema banho-maria, a leiteira estará imersa em água, que tem o ponto de 
ebulição menor do que o próprio leite. 
5 - O ponto de fusão do ouro é 1.064 °C e o do rubi é 2.054 °C. Após um incêndio, foram encontrados os 
restos de um anel feito de ouro e rubi. O ouro estava todo deformado, pois derreteu durante o incêndio, 
mas o rubi mantinha seu formato original. O que se pode afirmar sobre a temperatura das chamas durante 
o incêndio? Justifique sua resposta. 
 R: Porque o anel que foi encontrado derretido estava com a parte do ouro no estado liquido, e o Rubi no 
estado sólido, isso significa que a temperatura conseguiu atingir o ponto de fusão do Ouro, mas não chegou a 
atingir o ponto de fusão do Rubi. Desta forma a temperatura das chamas atingiu um valor intermediário entre 
os dois valores. 
SEMANA 2 
EIXO TEMÁTICO: 
Materiais. 
 
 
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TEMA/TÓPICO: 
Propriedades dos materiais. 
HABILIDADE(S): 
1.2. Idenficar propriedades específicas e a diversidade dos materiais. 
1.2.1. Idenficar a Temperatura de Fusão (TF), Temperatura de Ebulição (TE), Densidade e Solubilidade como 
propriedades específicas dos materiais. 
 1.2.2. Diferenciar misturas de substâncias a partir das propriedades específicas. 
1.3.1. Reconhecer que a constância das propriedades específicasdos materiais (TF, TE, densidade e solubilidade) 
serve como critério de pureza dos materiais e auxiliam na idenficação dos materiais. 
CONTEÚDOS RELACIONADOS: 
Propriedades dos materiais. 
TEMA: Propriedades dos materiais. 
Podemos distinguir um anel de ouro de um de prata simplesmente pela cor. Para isso, utilizamos a visão. 
Podemos distinguir a água do álcool utilizando o olfato. E qualquer criança é capaz de diferenciar o açúcar do 
sal colocando uma pitada de cada um deles na boca, ou seja, por meio do paladar. Podemos, ainda, descobrir 
se um objeto é de alumínio ou de aço inox pelo brilho característico deste último. 
Essas propriedades percebidas pelos sentidos são chamadas propriedades organolépticas. 
Apesar de bastante úteis, as propriedades organolépticas nem sempre podem ser aplicadas pelo químico, 
pois muitos materiais são potencialmente tóxicos. Mesmo substâncias conhecidas, como o açúcar, podem 
estar contaminadas com substâncias tóxicas. No dia a dia, também devemos tomar muito cuidado com 
substâncias desconhecidas. Como não sabemos se são tóxicas, não devemos tocá-las,cheirá-las ou prová-las. 
Nos laboratórios, os químicos utilizam as propriedades químicas ou físicas, e não as organolépticas, para 
identificar as substâncias. 
As propriedades químicas são aquelas relacionadas às transformações químicas das substâncias, ou seja, que 
são observadas e medidas quando comparadas com outras substâncias. Uma substância pode ser, por 
exemplo: 
• Combustível – o álcool reage com o oxigênio do ar; a água, não. 
• Oxidável – uma barra de ferro oxida em contato com a umidade; muitas frutas oxidam ao contato com 
o ar. Uma joia de ouro praticamente não oxida; 
• Explosiva – o gás hidrogênio pode explodir; o gás nitrogênio, não. 
• Corrosiva – ácidos corroem metais; óleos, não. 
• Efervescente – o mármore libera gás quando em contato com ácido clorídrico, o quartzo não. 
Já as propriedades físicas dizem respeito às características inerentes às substâncias, ou seja, características 
particulares que independem de transformação em outra substância. A densidade, a cor, as temperaturas de 
fusão e de ebulição e a condutividade térmica ou elétrica são alguns exemplos de propriedades físicas. 
Lembramos que nem todas as propriedades permitem a identificação de substâncias. Algumas propriedades 
são comuns a diferentes materiais e, por isso, são denominadas propriedades gerais. Por exemplo, massa e 
volume são duas propriedades intrínsecas da matéria e que não diferenciam um material de outro. Em outras 
palavras, não se pode identificar um material pela informação de que ele tem massa de 1 quilograma ou o 
volume de 1 litro. Esse aspecto não identifica de que material se trata, pois qualquer substância pode ter essa 
massa ou esse volume. 
Vale lembrar que a uma propriedade (característica) de algo do universo físico que pode ser medido 
chamamos grandeza. Como massa e volume são propriedades que podem ser medidas, são chamadas 
 
 
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grandezas. A medida de massa, por exemplo, é feita com o auxílio de balanças. É o que fazemos, por exemplo, 
quando subimos em uma balança de farmácia: compara-se a quantidade que se tem de matéria em relação 
a um padrão que equilibra a balança. O padrão internacional de unidade de massa empregado atualmente é 
o quilograma (kg). 
As propriedades que permitem a identificação de substâncias são chamadas propriedades específicas. Vamos 
ver mais adiante exemplos de propriedades específicas e como elas podem identificar as substâncias. 
Fonte:SANTOS, Wildson Luiz Pereira dos. Química Cidadã: Volumes 1 Ensino médio. 3ª ed. São Paulo, AJS 2016. 
Conceituação de densidade 
A densidade (d) expressa quanta massa (m) há por unidade de volume (v) de uma amostra de matéria a uma 
dada temperatura. Cada substância possui um valor definido de densidade e essa propriedade independe da 
quantidade da amostra. Seu valor é dado pela expressão: 
 
Densidade e flutuação 
A comparação entre as densidades permite prever se um corpo irá afundar ou flutuar em um certo líquido. 
Materiais menos leves flutuam enquanto os mais densos afundam. Fatores como a temperatura, a pressão e 
o estado físico do material podem interferir em sua densidade. 
A solubilidade é uma importante propriedade das substâncias. É possível observar que a solubilidade de um 
material é uma característica que depende também do solvente. Assim, uma substância pode ser solúvel em 
um solvente e não solúvel em outro, ou seja, uma substância tem solubilidade diferente em cada solvente. 
Exemplo: Enquanto o sal é solúvel em água, ele é praticamente insolúvel em acetona ou acetato de etila 
(solvente usado para remover esmalte). Da mesma forma, um mesmo solvente dissolve substâncias distintas 
de maneira diferente. Enquanto a água dissolve com facilidade o sal, ela não dissolve o talco. Normalmente, 
a solubilidade das substâncias é expressa em gramas por litros, mas também pode ser expressa em gramas 
por 100 mL ou 100 g de solvente. A solubilidade também depende da temperatura na qual o sistema se 
encontra. Dessa forma, ela pode ser definida: 
SOLUBILIDADE: 
É a quantidade máxima de uma substância (soluto) que se dissolve em certa quantidade fixa de outra 
substância (solvente), a uma determinada temperatura. A solubilidade depende da natureza do soluto e 
solvente . 
Observe a imagem a seguir: 
 
Fonte:<https://blogdoenem.com.br/wp-content/uploads/2013/11/quimica-1-solubilidade-300x222.jpg>. Acesso em 26/03/2021. 
Identificando substâncias. 
 
 
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Do ponto de vista operacional da Química, podemos definir material ( mistura) como porção da matéria que 
contém mais de uma substância. Em geral, a matéria se apresenta como material( mistura) e não como 
substância. 
As substâncias se diferem das misturas por possuírem um conjunto de propriedades definidas. Por exemplo, 
substâncias diferentes possuem propriedades densidades, temperaturas de ebulição, temperaturas de fusão 
e solubilidades diferentes. Sendo tais propriedades características das substâncias, elas foram denominadas 
propriedades físicas específicas. Existem mais de trinta propriedades específicas, mas o químico utiliza com 
mais frequência a densidade, as temperaturas de ebulição e de fusão e a solubilidade. Propriedades químicas 
também são muito utilizadas para identificar substâncias. Podemos diferenciar uma amostra de água de outra 
de álcool verificando qual delas se queima. Podemos identificar os gases hidrogênio, oxigênio e dióxido de 
carbono pelo comportamento diante do fogo: enquanto o hidrogênio explode, o oxigênio aviva uma chama 
e o dióxido de carbono a apaga. 
As misturas são formadas por mais de uma substância e suas propriedades variam de acordo com a proporção 
dos seus componentes. A água do mar e o ar atmosférico são exemplos de misturas. 
PARA SABER MAIS: Assista às aulas disponíveis na plataforma geekie games.geekie.com.br. 
ATIVIDADES 
1 - Considere os materiais: álcool, gasolina, óleo diesel e gás de cozinha. 
a) Relacione uma propriedade específica que seja comum a todos eles. 
R.: Todos são combustíveis, possuem carbono na sua formação. 
b) Indique propriedades específicas que podem ser utilizadas para diferenciá-los. Resposta :pontos de 
fusão e ebulição, densidade, solubilidade ...: álcool; Líquido transparente feitoatraves da 
fermentação do caldo de cana de açúcar e ácido . gasolina, óleo diesel e Gás de cozinha são o 
derivados do petróleo. 
2 - ( UFRN) A água, o solvente mais abundante na Terra, é essencial à vida no planeta. Mais de 60% do corpo 
humano é formado por esse líquido. Um dos modos possíveis de reposição da água perdida pelo organismo 
é a ingestão de sucos e refrescos, tais como a limonada, composta de água, açúcar (glicose), limão e, 
opcionalmente, gelo. Um estudante observou que uma limonada fica mais doce quando o açúcar é 
dissolvido na água antes de se adicionar o gelo.Isso acontece porque, com a diminuição da: 
A) densidade, diminui a solubilidade da glicose. C) temperatura, diminui a solubilidade da glicose. 
B) temperatura, aumenta a solubilidade da glicose. D) densidade, aumenta a solubilidade da glicose. 
3 - FUVEST- SP- Considere a tabela: 
 
Ao adicionar à água pura, à temperatura ambiente, pedaços de cada um desses materiais, observa-se 
flutuação apenas de: 
a) Alumínio. b) Alumínio e osso. c) Bambu. d) Bambu e carvão. e) Carvão e osso. 
 
 
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4 - (Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20 mL (mililitros) de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato 
de potássio (K2 Cr2 O7 ) nas seguintes quantidades: 
 
A solubilidade do sal, a 20 °C, é igual a 12,5 g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos 
coexistem, nessa temperatura, solução saturada (aspecto homogêneo) e fase sólida? 
 a) Em nenhum. 
b) Apenas em D. 
c) Apenas em C e D. 
d) Apenas em B, C e D. 
e) Em todos. 
5 - Um cliente forneceu 40 g de ouro para um ourives fazer uma pulseira com uma liga cuja massa fosse 80% 
de ouro e 20% de cobre. Ao receber a pulseira, o cliente mediu seu volume e encontrou 3,5 cm3 . O ourives 
foi honesto ou não? Justifique sua resposta por intermédio de cálculos. (Dados: a densidade do ouro é de 
20,0 g/cm3 e a do cobre, de 10,0 g/cm3 ). 
1. O volume do ouro na pulseira se ela fosse formada por de ouro: 
40g/20g/cm^3 = 2cm^3 
2. O volume de cobre na pulseira se ela fosse formada por de cobre: 
x/10g/cm^3 =2/4=0,5 
 
O volume da pulseira deveria ser 2,5cm^3, o ourives enganou o cliente. 
 
SEMANA 3 
EIXO TEMÁTICO: 
Materiais. 
TEMA/TÓPICO: 
Propriedades dos materiais. 
HABILIDADE(S): 
1.6. Reconhecer métodos físicos de separação de misturas. 
1.6.1. Identificar métodos físicos de separação em situações-problemas. 
1.6.2. Relacionar o processo de separação com as propriedades físicas dos materiais. 
CONTEÚDOS RELACIONADOS: 
Propriedades dos materiais. 
TEMA: Processos de separação de misturas e propriedades dos materiais. 
Uma aplicação bastante útil do conhecimento de propriedades específicas é a separação de misturas. Isto 
porque tudo aquilo que o homem utiliza provém de materiais existentes na natureza e que, em grande 
maioria, são misturas formadas por diferentes componentes. 
 
 
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Os componentes de uma mistura são as substâncias. Por exemplo: o ar é uma mistura entre seus 
componentes estão as substâncias nitrogenio e oxigenio; a bauxita, principal minério do alumínio, é uma 
mistura formada por várias substância entre elas o óxido de alumínio, o caldo de cana também é formado 
por uma mistura da qual se extrai substância denominada sacarose, que é o açúcar comum. A composição 
das misturas pode variar bastante- a bauxita, dependendo do local de sua ocorrência, apresenta teores 
diferentes de óxido de alumínio e de outras substâncias. isto explica por que amostras desse minério, 
extraídas de regiões diferentes podem possuir propriedades específicas diferentes, como tonalidade, dureza 
e densidade. O óxido de alumínio, por sua vez, sempre apresenta o mesmo conjunto de propriedades 
específicas, independente de sua origem, por isso é denominado de substância. A sacarose, seja ela obtida 
da cana de açúcar ou de beterraba, tem sempre as mesmas propriedades específicas, o que a classifica como 
substância. 
 Há muito tempo o homem descobriu que, ao separar misturas, consegue obter uma diversidade maior de 
materiais. Em alguns casos há interesse em isolar uma ou mais substância que compõem a mistura. Em outros, 
deseja-se obter misturas mais simples do que as originais. 
 Fonte: Ambrogi, Angélica; Química para o Magistério. Ed. Harbra Ltda. São Paulo, 1995. 
Para separar misturas, vários processos são empregados. A escolha por um método( processo) de separação 
deve considerar se a mistura é homogênea, ( única fase) ou heterogênea ( mais de uma fase), a 
disponibilidade de materiais e o tempo de separação. A seguir temos uma relação dos principais métodos de 
separação utilizados em sistemas homogêneos ou heterogêneos e a (s) propriedade(s) na (s) qual(is) se 
baseia(m). 
SEPARANDO MISTURAS HETEROGÊNEAS 
 
SEPARANDO MISTURAS HOMOGÊNEAS 
 
Considerações finais: 
Propriedades físicas são aquelas propriedades das substâncias ou materiais que podem ser medidas sem 
alterar a identidade de seu constituinte. 
 
 
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• Propriedades químicas são propriedades das substâncias ou materiais relacionados com a interação 
com outras substâncias e que mudam a identidade de seus constituintes. 
• Densidade é uma grandeza que expressa a relação entre massa e volume do material. 
• Temperatura de fusão é a temperatura na qual a substância muda de estado sólido para líquido, ou 
vice-versa. 
• Temperatura de ebulição é a temperatura na qual a substância muda de estado líquido para gás, ou 
vice-versa. 
• Solubilidade é a quantidade de um soluto que pode ser dissolvida em um solvente e depende de suas 
características, do solvente e da temperatura do sistema. 
• As substâncias podem ser identificadas por propriedades específicas, tais como temperatura de fusão 
e ebulição, que são bem definidas. 
• Os materiais não apresentam propriedades específicas bem definidas. 
PARA SABER MAIS: 
Assista aos videos: <https://youtu.be/VQ-x5LOsE6Y >. Acesso em: 26 mar. 2021. 
<https://youtu.be/xjeQm_b_qys >. Acesso em: 26 mar. 2021. 
<https://www.youtube.com/watch?v= xjeQm_b_qys & ab_channel=EscolAnimada>. Acesso em: 26 mar. 
2021. 
ATIVIDADES 
1 - Leia a frase abaixo e justifique por que as palavras sublinhadas estão empregadas de maneira errada. Em 
seguida, reescreva-a de forma correta. 
“A água do mar é uma solução líquida e salgada. Em regiões próximas à praia, há nela muita areia 
dissolvida”. 
2 - (UFRGS-RS) Qual dos métodos de separação seguintes se baseia na diferença de densidades? 
a) decantação. 
b) cristalização. 
 
 
c) destilação fracionada. 
d) sublimação. 
e) peneiração. 
3 - (Mackenzie-SP) Uma técnica usada para limpar aves cobertas por petróleo consiste em pulverizá-las com 
limalha de ferro. A limalha, que fica impregnada de óleo é, então, retirada das penas das aves por um 
processo chamado de: resposta O texto indica que as penas das aves estão cobertas por petróleo, o qual é 
pulverizado com limalha de ferro, fazendo com que o ferro fique aderido ao petróleo. Como o ferro 
apresenta propriedades magnéticas, para retirá-lo juntamente com o petróleo, basta passar um ímã sobre 
a mistura, o que caracteriza uma separação magnética 
a) decantação. 
b) centrifugação. 
c) peneiração. 
d) separação magnética. 
e) sublimação. 
 
 
 
 
 
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4 - Indique o melhor processo que pode ser empregado para separar os componentes dos sistemas a seguir, 
explicando cada caso e a propriedade que permitiu a separação: 
a) água e óleo. 
R: Decantação, pois separa líquidos 
Imiscíveis, que não se misturam. 
Neste processo, é só esperar o líquido 
mais densa “água”, descer para o 
fundo do frasco e remover o liquido 
menos denso, que ficará parte de 
cima. 
b) sal e areia. 
R: Dissolução Fracionada, que separa 
sólidos com solubilidades diferentes. 
Neste processo, adiciona água a 
mistura, fazendo com que uma parte 
se dissolva e a outra parte desça para 
o fundo do frasco. Separa-se a parte 
liquida (água + sal) da sólida (areia), e 
a parte liquida passa por destilação, 
restando apenas o sal, pois a água 
evapora. 
c) álcool etílico e éter. 
 R: Destilação Fracionada, que 
separa líquidos miscíveis, que 
se misturam e que possuam 
diferentes pontos de ebulição. 
Neste processo esquenta a 
mistura, e o liquido com menor 
ponto de ebulição acaba 
saindo, sendo assim 
transportado para outro frasco, 
por meio de um condensador, 
deixando o liquido com maior 
ponto de ebulição do frasco 
original.d) oxigênio do ar atmosférico. 
R: Liquefação Fracionada, 
usada para separar gases, ao 
abaixar a temperatura do 
sistema, o gás com maior 
temperatura de liquefação vire 
um liquido, deixando todos os 
outros gases como o Nitrogênio 
e o Argônio, gases 
componentes do gás 
atmosférico. 
e) sal de cozinha, iodeto de chumbo (insolúvel em água) e água. 
R: Destilação Fracionada, pois neste caso o sal já estará dissolvido na água, formando assim um sistema de 
duas fases. Neste processo separa-se a mistura de água + sal do iodeto, usando o método de decantação e 
depois separando o sal pelo método de destilação, a água evapora, deixando somente o sal. 
5 - (UEMG) Atualmente, as distribuidoras de combustíveis misturam à gasolina uma quantidade aproximada 
de 24% em volume de etanol, para melhorar a qualidade de sua combustão. Sobre esta mistura, é correto 
afirmar que: 
a) apresenta maior potencial energético. c) pode ser separada pela adição de água. 
b) apresenta 24L de álcool em um volume de 50L. d) constitui um sistema heterogêneo. 
SEMANA 4 
EIXO TEMÁTICO: 
Materiais. 
TEMA/TÓPICO: 
Transformações Químicas. 
 
 
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HABILIDADE(S): 
3.1. Reconhecer a ocorrência de TQ. 
3.2. Reconhecer e representar TQ por meio de equações. 
3.3. Reconhecer a conservação do número de átomos nas TQ. 
3.5. Propor modelos explicativos para as TQ. 
CONTEÚDOS RELACIONADOS: 
Transformações Químicas (TQ). 
TEMA: Transformações Químicas. 
Caro( a) Estudante, neste tema, você estudará as transformações químicas (TQ). O objetivo aqui é trazer 
elementos que permitam a você conceituar, representar e discriminar as evidências de uma transformação 
química(TQ). Além disso, você verá como as massas das substâncias que reagem e se formam estão 
relacionadas e que existem energia envolvida nas transformações dos materiais. 
Antes de começar o estudo deste tema, reflita a respeito do que você já sabe sobre transformações químicas. 
Para isso, pense nas seguintes questões: 
a) Quando um objeto metálico enferruja, ele passa a ter certas características diferentes do original. 
Reflita sobre algumas dessas características: elas evidenciam que ocorreu uma transformação 
química? R: Sim, pois muda de cor, ficando um tom marrom-alaranjado e depois se despedaça, 
transformando se em outro material com características diferentes. 
b) Como você reconhece que um alimento está podre ou impróprio para o consumo? Quais 
características dele se alteram? R: Através da cor, sabor, consistência e cheiro. 
c) Que transformações acontecem , com o passar do tempo, com os materiais descartados no lixo? 
Que materiais, aparentemente , não sofrem transformações no lixo? R: Eles mudam totalmente, 
sofrem reações químicas do seu próprio componente, mudando de forma, cor e cheiro dependendo 
do local úmido e da temperatura. Materiais como vidro, alumínio, plástico e metal não sofrem 
transformações no lixo. 
Um pouco mais sobre as transformações químicas. 
“Na Natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”, Antoine-Laurent de Lavoisier. 
Qualquer modificação que ocorra com a matéria é considerada um fenômeno: água em ebulição, o portão 
enferrujado, a massa do pão crescendo, o gelo derretendo, etc. Esses fenômenos podem ser classificados 
físicos ou químicos. 
Uma transformação física consiste numa transformação em que não há formação de novas substâncias pois 
não ocorre qualquer alteração das propriedades características das substâncias iniciais. 
Transformações em que se formam substâncias diferentes das originais recebem o nome de 
transformações químicas ou reações químicas. 
Quando você queima um pedaço de papel, constituído de celulose, ocorrem a formação de uma substância 
de cor preta (carvão) e, simultaneamente, a formação de fumaça, constituída principalmente de vapor d’água 
e gás carbônico. Essas novas substâncias foram formadas pela reação química entre a celulose e o oxigênio 
do ar. 
Uma maneira bem simples de reconhecermos a ocorrência de um fenômeno químico é a observação visual 
de alterações que ocorrem no sistema. 
A formação de uma nova substância está associada à: 
 
 
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1) Mudança de cor. Exemplos: queima de papel; cândida ou água de lavadeira em tecido colorido; 
queima de fogos de artifício. 
2) Liberação de um gás (efervescência). Exemplos: antiácido estomacal em água; bicarbonato de 
sódio (fermento de bolo) em vinagre. 
3) Formação de um sólido. Exemplos: líquido de bateria de automóvel + cal de pedreiro dissolvida em 
água; água de cal + ar expirado pelo pulmão (gás carbônico). 
4) Aparecimento de chama ou luminosidade. Exemplos: álcool queimando, luz emitida pelos vaga-
lumes. 
Porém, algumas reações ocorrem sem essas evidências visuais. A formação de novas substâncias é constatada 
pela mudança das propriedades físico-químicas. 
Fonte: Usberco, João; Química essencial, 1a. Ed. São Paulo:Saraiva, 2001. 
Transformações químicas 
Como já vimos, as substâncias são representadas por fórmulas, que indicam os elementos constituintes 
através de símbolos, e as quantidades de átomos através de índices. As reações químicas são representadas 
por equações químicas, que mostram as fórmulas das substâncias participantes, em proporções adequadas. 
Esquematicamente: REAGENTES → PRODUTOS 
Como uma reação é um rearranjo dos átomos, é necessário que: 
 
Sempre que o número total de átomos dos reagentes for igual ao dos produtos, diz-se que a equação está 
balanceada. 
Veja um exemplo de equação química balanceada: 
Gás hidrogênio reage com gás oxigênio formando água. 
 
PARA SABER MAIS: 
Para saber mais sobre os conteúdos é importante que você leia os textos sugeridos pelo seu professor e/ou 
acesse os link abaixo. 
Livros disponíveis em:<https://drive.google.com/drive/u/1/folders/1tSet-
5zJdTqmtDPOidwSQOp0_ vGpqwmw>. Acesso em: 28 mar. 2021. 
Vídeo: <https://www.youtube.com/watch?v=OpO7541XQwo> . Acesso em: 28 mar. 2021. 
 
 
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ATIVIDADES 
1 - (UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia a dia de uma cozinha e indique aquelas que 
envolvem transformações químicas. 
1) Aquecer uma panela de alumínio. 
2) Acender um fósforo. 
3) Ferver água. 
4) Queimar açúcar para fazer caramelo. 
5) Fazer gelo. 
a) 1, 3 e 4. 
b) 2 e 4. 
c) 1, 3 e 5. 
d) 3 e 5. 
e) 2 e 3. 
2 - A obtenção do metal ferro a partir do minério de ferro chamado hematita é realizada nas indústrias 
siderúrgicas. Uma reação química que ocorre em fornos apropriados, nessas indústrias, pode ser assim 
equacionada: 
hematita + monóxido de carbono → ferro + dióxido de carbono 
Sobre esse processo e sua representação, responda: 
a) Qual o significado dos sinais de mais (+)? R: Adição de um produto. 
b) Que significa a seta (→)? R: Representa o sentido da reação química, reagentes----->produtos 
c) Que substâncias são consumidas (gastas) no processo? R: óxido de ferro ııı e o monóxido de 
carbono. 
d) Que substâncias são formadas (produzidas)? R: Ferro metálico e dióxido de carbono. 
e) Quais são os reagentes e quais são os produtos do processo representado? R: Reagentes: monóxido 
de carbono e óxido de ferro ııı. Produtos: ferro metálico e dióxido de carbono. 
3 - (Geekie)A ilustração representa o modelo microscópico de um determinado processo: 
 
a) As fórmulas moleculares dos reagentes são CO2 O2. 
b) Não há formação de novas substâncias. 
c) É um processo físico, visto que é formado CO2. 
d) Os produtos formados são carbono e oxigênio. 
e) É um processo químico, visto que os átomos são iguais. 
4 - O esquema a seguir representa um sistema antes e depois de uma reação química (cores fantasiosas). As 
esferas cinza indicam átomos de hidrogênio e as verdes, átomos de cloro. 
a) Escreva as fórmulas dos reagentes e do produto. eaçãoR: Fórmula dos reagentes: H2 e Cl2. Fórmula 
do produto: HCl. 
b) Represente a reação que ocorreu por meio de uma equaçãoquímica. Não se esqueça de balanceá-
la. R: Reação Química simplificada da mistura de Hidrogênio e Cloro é: H2(g) + Cl2(g)---->2 HCl(l). 
Reação Balanceada: 3 H2 + 3 Cl2-------> 6 HCl 
 
 
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5 - (UFMG) Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que envolvem reações 
químicas: 
I. Adição de álcool à gasolina. 
II. Fermentação da massa na fabricação de pães. 
III. Obtenção de sal por evaporação da água do mar. 
IV. Precipitação da chuva. 
V. Queima de uma vela. 
O número de erros cometidos pelo estudante é: 
a) 0. b) 1. c) 2. d) 3. e) 5. 
 
 
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SEMANA 5 
EIXO TEMÁTICO: 
Modelos. 
TEMA/TÓPICO: 
Representações para o átomo. 
HABILIDADE(S): 
5.1. Conceber as partículas dos materiais e suas representações nos contextos históricos de suas elaborações. 5.5.3. 
Saber que elétrons são as partículas atômicas mais facilmente transferidas nas interações dos materiais. 
5.5.4. Saber que o átomo pode perder ou ganhar elétrons tornando-se um íon positivo (cátion) ou negativo 
(ânion). 
5.5.7. Distribuir os elétrons de átomos neutros e de íons de acordo com o Modelo de Rutherford-Bohr. 
CONTEÚDOS RELACIONADOS: 
A constituição da matéria na visão microscópica. 
TEMA: Representações para o átomo. 
Caro(a) estudante, no PET volume I, juntamente com seu professor, foi possível fazer a identificação dos 
modelos que descrevem a estrutura da matéria e reconhecer a sua evolução histórica. Nesse momento, 
vamos nos aprofundar no estudo das partículas atômicas. 
BREVE APRESENTAÇÃO 
Estima-se que o átomo de hidrogênio tenha diâmetro de aproximadamente 0,0000001 mm. Será que você 
tem noção do quanto essa dimensão é pequena? Para ajudá-lo nessa percepção, imagine o planeta Terra 
reduzido até ficar do tamanho de uma bola de bilhar. Se uma bola de bilhar encolhesse na mesma proporção 
em que o planeta, ela ainda ficaria com o diâmetro duas vezes maior que o diâmetro do átomo de hidrogênio!! 
Percebeu o quanto um átomo é pequeno? 
Nas próximas aulas mergulharemos no universo dos átomos. Vamos lá? É só me acompanhar! 
Em 1913, ao realizar experiências de bombardeamento de vários elementos químicos com raios X, Moseley 
percebeu que o comportamento de cada elemento químico estava relacionado com a quantidade de cargas 
positivas existentes no seu núcleo. Assim, a carga do núcleo, ou seu número de prótons, é a grandeza que 
caracteriza cada elemento, sendo este número denominado número atômico( Z). 
Número atômico (Z): o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo. 
Z = nº de prótons 
Como os átomos são sistemas eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao de elétrons. Vejamos 
alguns exemplos: 
 
Número de massa (A): a soma do número de prótons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no 
núcleo de um átomo. A = p + n. 
Como tanto o número de prótons (p) quanto o de nêutrons (n) são inteiros, o número de massa (A) sempre 
será um número inteiro. O número de massa é, na verdade, o que determina a massa de um átomo, pois os 
elétrons são partículas com massa desprezível, não tendo influência significativa na massa dos átomos. 
 
 
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\* 
 
Elemento químico: é o conjunto formado por átomos de mesmo número atômico (Z) .Uma forma 
esquemática dessa representação é a seguinte: 
 
Os átomos apresentam a capacidade de ganhar ou perder elétrons, formando novos sistemas, eletricamente 
carregados, denominados íons. Os átomos, ao ganharem ou perderem elétrons, originam dois tipos de íons: 
Semelhanças atômicas. 
 
O modelo de Rutherford-Bohr 
O cientista dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) aprimorou, em 1913, o modelo atômico de Rutherford, 
utilizando a teoria de Max Planck. Em 1900, Planck já havia admitido a hipótese de que a energia não seria 
emitida de modo contínuo, mas em “pacotes”. A cada “pacote de energia” foi dado o nome de quantum. 
Surgiram, assim, os chamados postulados de Bohr: 
I. os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número limitado de órbitas bem definidas, que 
são denominadas órbitas estacionárias; 
II. movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia; 
III. ao saltar de uma órbita estacionária para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade bem 
definida de energia, chamada quantum de energia (em latim, o plural de quantum é quanta). 
Essas órbitas foram denominadas níveis de energia. Hoje são conhecidos sete níveis de energia ou camadas, 
denominadas K, L, M, N, O, P e Q. Posteriormente, Sommerfeld, percebeu, em 1916 através do estudo dos 
espectros descontínuos que os níveis de energia estariam divididos em regiões ainda menores, por ele 
denominadas subníveis de energia. 
Estudos específicos para determinar a energia dos subníveis mostraram que: 
• existe uma ordem crescente de energia nos subníveis; s < p < d < f; 
• os elétrons de um mesmo subnível contêm a mesma quantidade de energia; 
• os elétrons se distribuem pela eletrosfera ocupando o subnível de menor energia disponível. 
Existe um gráfico que nos permite indicar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de 
energia. É o gráfico das diagonais, denominado diagrama de Pauling. O diagrama está representado na figura 
a seguir. A ordem crescente de energia dos subníveis é a sequência das diagonais: 
 
 
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O preenchimento da eletrosfera pelos elétrons em 
subníveis obedece à ordem crescente de energia definida 
pelo diagrama de Pauling: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 
4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d Cada um 
desses subníveis pode acomodar um número máximo de 
elétrons: 
 
PARA SABER MAIS: 
Vídeo: Tabela Periódica. <https://www.youtube.com/watch?v=qS1yXfh_6is> . Acesso em: 29 mar. 2021. 
Livro:Fonte: FONSECA,Martha Reis Marques da. Química — Ensino Médio. 2 ed. — São Paulo: Ática, 2016 v.1, 
p. 198. 
ATIVIDADES 
1 - Das afirmações a seguir, qual não pode ser atribuída ao modelo atômico de John Dalton? 
a) Os átomos apresentam formatos esféricos. 
b) Os átomos de um mesmo elemento são idênticos. 
c) Os átomos são indivisíveis. 
d) átomos são constituídos de cargas elétricas. 
e) Os átomos são maciços. 
2 - (PUC-RS) A luz emitida por lâmpadas de sódio, ou de mercúrio, da iluminação pública, provém de átomos 
que foram excitados. Esse fato pode ser explicado considerando o modelo atômico de 
 a) Demócrito. 
b) Bohr. 
c) Dalton. 
d) Thompson. 
e) Mendeleev. 
3 - Observe a representação para o átomo de carbono-14, que é utilizado na datação de artefatos 
arqueológicos está representado a seguir: 
 
O número de prótons, nêutrons e elétrons de um átomo de carbono-14 são, respectivamente, 
a) 6, 14 e 6. b) 6, 8 e 6. c) 6, 8 e 14. d) 6, 8 e 20. e) 6, 14 e 20. 
4 - (UFMA) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são, 
respectivamente: 
 a) 22 e 26. b) 26 e 22. c) 22 e 48. d) 26 e 48. e) 48 e 22. 
 
 
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\* 
5 - Considere as espécies indicadas no quadro a seguir e responda às questões propostas, apresentando 
justificativa para suas respostas. 
 
a) Quais desses átomos são de um mesmo elemento químico? 
R.: IV e V 
b) Que átomos estão eletricamente neutros? 
R.: IV e V 
c) Qual espécie é um ânion? 
R.:II 
d) Que átomos são isótopos entre si? 
R.: IV e V 
e) Que espécie é um cátion? 
R.: I e III 
 
 
 
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SEMANA 6 
EIXO TEMÁTICO: 
Modelos. 
TEMA/TÓPICO: 
Representações para o átomo. 
HABILIDADE(S): 
6.1. Representar um elemento químico qualquer a partir de seu símbolo e número atômico. 
6.1.1. Idenficar o símbolo dos principais elementos químicos na Tabela Periódica; relacionar suas propriedades com a 
sua posição na Tabela. 
6.4. Usar a Tabela Periódica para reconhecer os elementos,seus símbolos e as características de substâncias 
elementares. 
CONTEÚDOS RELACIONADOS: 
Tabela Periódica. 
INTERDISCIPLINARIDADE: 
História e Biologia. 
TEMA: História da Tabela Periódica. 
Para facilitar o nosso dia a dia procuramos organizar os objetos ao nosso redor. Por exemplo: roupas no 
guarda roupas, livros na estante, vasilhas no armário, playlist de música, etc. Os critérios que são utilizados 
na organização dos objetos dependem muito das características desses objetos e da forma como são 
utilizados. 
De forma semelhante, a Tabela Periódica pode ser considerada um painel organizado de elementos 
químicos, pois os elementos não estão dispostos de modo aleatório, e sim organizados de acordo com alguns 
critérios. 
Matemáticos sugerem nova organização para a tabela periódica. 
Para especialistas, representação é mais versátil e menos contraditória que a atual disposição dos elementos 
químicos. 
Existem diversas releituras da tabela periódica dos elementos químicos — e os matemáticos do Instituto Max 
Planck em Leipzig, na Alemanha, criaram mais uma. De acordo com eles, sua interpretação é mais versátil e 
fornece muitos sistemas periódicos diferentes, dependendo do princípio da ordem e classificação, o que é 
útil não só para a Química, mas também para outros campos do conhecimento. 
A organização mais famosa dos elementos químicos foi criada pelo russo Dmitri Mendeleev e pelo alemão 
Lothar Meyer na década de 1860. Nela, os especialistas criaram um arranjo de elementos baseado em suas 
massas e semelhanças atômicas — hoje as substâncias são classificadas por seu número atômico (que indica 
o número de prótons no núcleo atômico), desde o hidrogênio leve (um próton) até o oganessian exótico (118 
prótons). 
Os elementos também são classificados em grupos: átomos na mesma coluna geralmente têm o mesmo 
número de elétrons em sua camada de valência, por exemplo. Também está incluído o peso atômico do 
elemento, o símbolo atômico e uma cor que simboliza qual grupo possui propriedades químicas e físicas 
particulares em comum a que um elemento pertence. 
Fonte: <https://revistagalileu.globo.com/Ciencia/noticia/2019/06/matematicos-sugerem-nova-organizacao-para-tabela-periodica.html>. Acesso 
em 28/03/2021. 
Tabela periódica atual 
 
 
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\* 
Após 1913, a Tabela Periódica proposta por Moseley não sofreu nenhuma grande modificação, na verdade, 
passou por algumas atualizações, já que alguns elementos químicos foram descobertos. Comparando-a com 
a tabela atual, a tabela de Moseley não apresentava, por exemplo, os elementos químicos de números 
atômicos entre 110 e 118. A última atualização realizada na Tabela Periódica foi no ano de 2016, quando os 
elementos 113, 115, 117 e 118 passaram a fazer parte oficialmente dela. 
Em síntese: 
• Na tabela periódica atual, os elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômico (Z) 
de modo a formar sete períodos (linhas) e dezoito grupos ou famílias (colunas). 
• Os elementos dos grupos de 1 e 2 e os de 13 a 18 são chamados de representativos. Os elementos dos 
grupos de 3 a 12 são os de transição. Já os elementos das duas linhas separadas da tabela são 
denominados lantanídios e actinídios. Observe o esquema a seguir. 
 
Fonte:Santos, Wildson, Química Cidadã,Ed. ASJ, São Paulo, 2013. 
 
• De acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada ( Iupac), os grupos são identificados 
de 1 a 18. Alguns têm nome específico, enquanto outros têm o nome do primeiro elemento. 
• Nos elementos representativos, o número de elétrons da camada de valência corresponde ao número 
da família. O período (faixa horizontal) em que o elemento está posicionado relaciona-se com o 
número de camadas eletrônicas de sua eletrosfera. Desse modo, um elemento situado no primeiro 
período apresenta seus elétrons distribuídos em apenas uma camada eletrônica (somente a camada 
K ou nível 1); situado no segundo período, duas camadas eletrônicas (camadas K e L ou níveis 1 e 2) . 
 
 
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\* 
 
A tabela periódica e a configuração eletrônica dos elementos. 
O esquema abaixo mostra o subnível mais energético dos elementos em função da sua localização. Os 
elementos que apresentam o subnível s ou p como o mais energético (localizados na região verde da 
ilustração) são denominados elementos representativos. Os elementos que apresentam o subnível d ou f 
como mais energético(localizados na região azul ou laranja da ilustração) são denominados elementos de 
transição. 
 
Fonte: Tabela 2 — Tabela Periódica.Disponível em: https://www.tabelaperiodica.org/imprimir/. Acesso em: 29 março de 2021. 
PARA SABER MAIS: 
 
 
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\* 
Vídeo: Tabela Periódica. <https://www.youtube.com/watch?v=qS1yXfh_6is> . Acesso em 29/03/2021. 
Livro:Fonte: FONSECA,Martha Reis Marques da. Química — Ensino Médio. 2 ed. — São Paulo: Ática, 2016 v.1, 
p. 198. 
ATIVIDADES 
1 - (PUC) Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir: 
I — Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis. 
II — Os elementos do grupo 2 apresentam, na última camada, a configuração geral ns2 . 
III — Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição. 
IV — Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. 
Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as 
afirmativas: 
a) I e II. b) II e III. c) III e IV. d) I e III. e) II e IV. 
2 - (PUC-SP) Na classificação periódica, considerando-se uma sequência de elementos de transição, dispostos 
em ordem crescente de números atômicos, pode-se concluir que os elétrons vão sendo acrescentados 
sucessivamente na: 
a) última camada eletrônica. 
b) penúltima camada eletrônica. 
d) última ou penúltima camada eletrônica. 
e) penúltima ou antepenúltima camada eletrônica. 
c) antepenúltima camada eletrônica. 
3 - Por meio da consulta à Tabela Periódica, indique quais seriam os átomos localizados nas coordenadas 
indicadas abaixo e classifique-os. 
a)Grupo 1, período 3. Temos o elemento Na (sódio), e ele é um metal alcalino. 
 b) Grupo 2, período 3. Temos o elemento Mg (magnésio), e ele é um metal alcalino terroso. 
c) Grupo 15, período 2. Temos o elemento N (nitrogênio), e ele é um não-metal. 
d) Grupo 18, período 3. Temos o elemento argônio, e ele é um gás nobre. 
 
4 - (geekie) O elemento X (Z = 17) pertence, respectivamente, a qual período e grupo da Tabela Periódica? 
a) 1, 2A ou grupo 2. d) 7, 3A ou grupo 13. 
b) 3, 5A ou grupo 15 . e) 1, 7A ou grupo 17. c) 3. 7A ou grupo 17. 
5 - O que os elementos de um mesmo grupo da tabela periódica têm em comum? 
Os elementos de uma mesma família possuem a mesma quantidade de elétrons na última camada 
eletrônica (camada de valência)e, devido a isso, suas propriedades são semelhantes. 
 
 
 
 
 
 
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Caro(a) estudante, espero que você tenha percebido que o conhecimento da matéria nos permite fabricar 
materiais melhores. Com os novos materiais podemos produzir instrumentos mais precisos, aparelhos mais 
resistentes, que melhoram nossa qualidade de vida. 
REFERÊNCIAS 
1. FELTRE, Ricardo. Química / Ricardo Feltre. Volumes 1 — 6. ed. — São Paulo: Moderna, 2004. 
2. FONSECA, Martha Reis Marques da. Química: ensino Médio, Volumes 1, 2ª ed. São Paulo, Ática 2016. 
3. MINAS GERAIS, Secretaria do Estado de Educação. Conteúdo Básico Comum: CBC Química. Belo 
Horizonte: SEE, 2007. 72 p. 
4. MORTIMER, Eduardo Fleury; MACHADO, Andrea Horta. Química: Ensino Médio, Volumes 1,, 3ª ed. São 
Paulo, Scipione, 2016. 
5. SANTOS, Wildson Luiz Pereira dos. Química Cidadã: Volumes 2 e 3 Ensino médio. 3ª ed. São Paulo, AJS 
2016. 
6. Usberco J., Salvador E., Química Geral, volume 2 e 3, 12ª.ed., São Paulo: Saraiva, 2006. 
7. AMBROGI, Angélica, Química para o Magistério, São Paulo, Editora Harbra, 1995. 
Correção das AtividadesTabela Periódica: 
Propriedades Periódicas
PET QUÍMICAVOLUME 3 – 3° Bimestre
SEMANA 1
1°ANO
Professora: NATÁLIA SILVEIRA
Consulte a tabela periódica a seguir e resolva as questões 1 e 2.
1 – (Geekie) O metal alcalino (grupo 1) 
de maior raio atômico é
a) Li.
b) Na.
c) Be.
d) Ra.
e) Fr.
Numa mesma família (ou grupo): o raio atômico (tamanho do átomo) aumenta de cima para
baixo na tabela, devido ao aumento do número de níveis
2 – A ordem crescente de energia de
ionização para os elementos sódio,
potássio e cloro é
a) Na, K e Cl.
b) K, Na e Cl.
c) Cl, Na e K.
d) Na, Cl e K.
e) K, Cl e Na.
A energia de ionização aumenta à medida que p raio atômico diminui, ou
seja, quanto maior for o tamanho do átomo, menor será a primeira energia
de ionização.
1 elétron
2 elétron
3 elétron
Camada de valência Be (Z=4): 𝟏𝒔𝟐𝟐𝒔𝟐
Camada de valência C (Z = 6): 𝟏𝒔𝟐𝟐𝒔𝟐𝟐𝒑𝟐Carbono
Berílio
Camada de valência Be (Z=4): 𝟏𝒔𝟐
Camada de valência C (Z = 6): 𝟏𝒔𝟐𝟐𝒔𝟐
Elemento A
Elemento F
Elemento E
Elemento B
EletronegatividadeA
fin
id
a
d
e
Correção das Atividades 
Ligações Químicas I
PET QUÍMICAVOLUME 3 – 3° Bimestre
SEMANA 2
1°ANO
Professora: NATÁLIA SILVEIRA
Na situação I ocorrerá a formação de ligação Química
Todas as ligações Químicas são de natureza eletrostática.
Então, para ocorres uma ligação Química deve haver uma
atração eletrostática entre os núcleos (cargas positivas) e
elétrons (cargas negativa), mantendo os átomos unidos e
estabilizando as forças de atração e repulsão.
2 – Quando dois átomos iguais se unem, há possibilidade de ser iônica ou molecular essa ligação? Como serão
distribuídos os elétrons em torno dos núcleos nesse tipo de ligação? Justifique com desenho.
Nesse caso será uma ligação molecular (ou
covalente), porque quando dois átomos iguais se
unem a atração núcleo I – eletrosfera II ”tem a
mesma intensidade da atração núcleo II –
eletrosfera I.
Característica da Ligação Iônica:
- Ocorrem a partir da transferência de elétrons de um
METAL para um AMETAL ou HIDROGÊNIO,
formando os compostos iônicos.
- METAL perderá (ou doando) elétrons e tornar-se-á 
um CÁTION (positivo). (Grupo 1, 2, 3)
- AMETAL ganhará os elétrons cedidos e tornar-se-á
um ÂNION (negativo). (Grupo 15, 16 e 17)
Característica da Ligação Covalente:
- Ocorre entre átomos iguais de AMETAIS e AMETAIS ou
AMETAIS e HIDROGÊNIO envolvendo o compartilhamento de
elétrons entre os átomos, formando os compostos moleculares.
1 ligação simples
O O
1 ligação dupla
N N
N N
1 ligação tripla
3 – Observe o modelo de ligação química a seguir.
Assinale a afirmativa incorreta.
a) O esquema acima serve para explicar a ocorrência de uma ligação química do tipo covalente.
b) O átomo de sódio fica positivamente carregado – cátion e o de cloro fica negativamente
carregado – ânion. Correta.
c) A transferência de um elétron da eletrosfera do sódio para a do cloro faz com que os átomos 
percam a sua neutralidade. Correta.
d) Após haver a transferência de elétrons, ambos os átomos adquirem configuração semelhante
à dos gases nobres. Correta.
e) Enquanto os átomos dos elementos representados no modelo estiverem afastados
praticamente um não exerce influência um sobre o outro. Correta.
Metal→ doa elétron Ametal →
recebe elétron
Cátion Ânion
Incorreta. Ligação Iônica
4 – Assinale o elemento químico cujos átomos possuem estabilidade eletrônica.
a) Al.
c) O. Ametal
d) S. Ametal
e) K. Metal
b) He.Gás Nobre
Os elementos que apresentam
estabilidade eletrônica são os
GASES NOBRES.
Metal
Correção das Atividades 
Ligações Químicas II
PET QUÍMICAVOLUME 3 – 3° Bimestre
SEMANA 3
1°ANO
Professora: NATÁLIA SILVEIRA
1 – (UFF-RJ) O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras, açúcares, e em
substâncias minerais, como o fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes
na formação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também a ligação iônica.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o conceito de ligação covalente:
A Ligação Covalente corre entre átomos 
de AMETAIS e AMETAIS ou 
AMETAIS e HIDROGÊNIO
envolvendo o compartilhamento de 
elétrons entre os átomos, formando os
compostos moleculares.
a) A ligação ocorre somente em compostos orgânicos. Incorreta.
b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons entre metal e ametal. Incorreta.
c) A ligação covalente ocorre através da transferência de elétrons entre ametais. Incorreta.
d) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons entre metais. Incorreta.
e) A ligação covalente se faz através do compartilhamento de elétrons entre ametais e entre 
ametais e hidrogênio. Correta.
2 – (Unirio - RJ) O dióxido de carbono (CO₂) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás
o globo seria gelado e vazio. Porém, quando esse gás é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o
indivíduo à morte por asfixia.
Esse gás apresenta em sua molécula um número de elétrons compartilhados igual a Dados: C (Z = 6); O (Z = 8)
a) 8.
b) 4.
c) 2.
d) 10.
e) 12.
A molécula de CO2 é formada quando
os átomos de C e O compartilham 4
pares de elétrons.
Forma-se a
molécula
CO2
4A
6A 6A
Fórmula de Lewis
Fórmula estrutural6 elétrons na 
camada de 
valência
4 elétrons na 
camada de 
valência
6 elétrons na 
camada de 
valência
A fórmula molecular é a representação mais simples e indica apenas quantos átomos de cada
elemento químico formam a molécula.
Já a fórmula estrutural plana, também conhecida como fórmula estrutural de Couper, ela mostra as
ligações entre os elementos, sendo cada par de elétrons entre dois átomos representado por um
traço.
A Ligação Covalente corre entre átomos de AMETAIS e AMETAIS ou AMETAIS e HIDROGÊNIO
envolvendo o compartilhamento de elétrons entre os átomos, formando os compostos moleculares,
diminuindo assim o raio atômico (tamanho do átomo) de cada átomo compartilhado.
Já, a Ligação Iônica ocorre entre íons, positivo (cátions) e negativo (ânions) por meio de atração
eletrostática, ou seja, o átomo que forma o cátion terá seu raio atômico diminuído pois está doando elétron,
enquanto que, o átomo que forma o ânion terá seu raio atômico aumentado pois está ganhando elétron.
Correção das Atividades 
Representação Geométrica das 
Moléculas
PET QUÍMICAVOLUME 3 – 3° Bimestre
SEMANA 4
1°ANO
Professora: NATÁLIA SILVEIRA
1 – (Unifesp-SP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares.
a) III, I e II.
b) III, I e IV.
c) III, II e I.
d) IV, I e II.
e) IV, II e I.
SO3:
IV: Trigonal plana
HS2:
II:Angular
BeCl2:
Cl
I: Linear
2 – (Fuvest-SP) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da:
I)diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas moléculas apresentadas, átomos de 
elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)
II) Forma geométrica das moléculas.
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas
a) A e B.
b) A e C.
c) A, C e D.
d) B, C e D.
e) C e D.
MoléculaA: Geometria tetraédrica e apolar.
Molécula B: Geometria linear e apolar.
Molécula C: Geometria angular e polar.
Molécula D: É uma molécula diatômica (dois átomos diferentes) com Geometria Linear e polar.
As interações intermoleculares estão diretamente relacionadas a algumas propriedades das substâncias, pois são elas
que estabelecem o estado físico de uma substância. Dessa forma, o ponto de ebulição e o ponto de fusão são
elementos que irão interferir na força de Van der Waals.
A polaridade dessas moléculas depende da diferença da eletronegatividade entre os elementos envolvidos, que
está intimamente relacionado com a sua geometria.
HBr
μ
Geometria linear e 
molécula polar
N𝐇𝟑
Geometriapiramidal
𝐇𝟐𝐎
Geometria angular e
molécula polar
𝐂𝐂𝐥𝟒
Geometria linear 
e molécula apolar
𝐍𝟐
CCl
Cl
Cl
Cl
Geometria tetraédrica 
e molécula apolar
Correção das Atividades 
Ligação Químicas – Ligações 
Metálicas
PET QUÍMICAVOLUME 3 – 3° Bimestre
SEMANA 5
1°ANO
Professora: NATÁLIA SILVEIRA
1 – (FUERN) As fórmulas Fe, KF e F2 representam, respectivamente, substâncias com ligações químicas dos tipos.
a) Metálica, iônica e covalente.
b) Iônica, metálica e metálica.
c) Covalente, covalente e metálica.
d) Metálica, covalente e iônica.
2 – (UFMG) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos
diferentes de ligação química
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:
a) A figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
b) A figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
c) A figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
d) A figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
3 – Na tabela periódica a seguir os elementos estão substituídos por letras de alfabeto.
Com base no estudo das ligações químicas, responda às questões.
a) Qual(is) elemento (s) faz/fazem ligação do tipo metálica? D
b) Qual(ais) elemento (s) faz/fazem ligação do tipo iônica? A, B, C, F e G
c) Qual(is) elemento (s) faz/fazem ligação do tipo covalente? E, F e G
4 – Observe a ilustração a seguir e descreva de forma resumida quais os tipos de ligação que ocorrem entre os átomos 
para formarem as substâncias, classificando-as em iônica, metálica ou covalente.
Ligação Iônica Ligação 
Metálica
Ligação
Covalente
Não forma
ligação Química, 
pois já é estável 
por ser Gás 
Nobre.
Correção das Atividades 
Ligações Químicas –
Propriedades dos Materiais
PET QUÍMICAVOLUME 3 – 3° Bimestre
SEMANA 6
1°ANO
Professora: NATÁLIA SILVEIRA
Tabela 1 da página 93 da SEMANA 6 do PET 3, utilizada para responder a atividade 1.
1 – Com base na leitura do texto, complete o quadro utilizando todas as substâncias citadas na tabela 1. Apresentamos um
exemplo para que você possa seguir.
Cobre 
Cloreto de sódio
Naftalina
Diamante
Alta
Alta
Baixa
Alta
Ligação metálica 
Ligação iônica
Interação Intermolecular
Ligação covalente
Forte
Forte
Fraca
Forte
A casa que teve a tinta removida pela água da chuva foi a casa pintada com cal, pois há formação de
interações forte de ligação de hidrogênio entre a cal e a água da chuva.
3 – (UNESP) Duas substâncias sólidas, X e Y, apresentam as propriedades listadas na tabela:
Baseado nestas afirmações pode-se afirmar que:
a) X é substância molecular e Y é substância iônica.
b) X é substância iônica e Y é substância molecular.
c) X é substância metálica e Y é substância iônica.
d) X e Y são substâncias moleculares.
e) X e Y são substâncias iônicas.
Características de
compostos iônicos
Características de 
compostos moleculares
4 – (UFTPR) Os cinco desenhos a seguir representam frascos contendo água líquida abaixo da linha horizontal
Indique o desenho que apresenta o frasco que melhor representa a evaporação da água.
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
Evaporação é a passagem do estado líquido para o estado gasoso. Ela ocorre na
superfície livre dos líquidos, de forma lenta e gradual, em qualquer temperatura.
Na mudança de estado físico, as ligações intermoleculares são rompidas e a água passa 
do estado líquido para o gasoso.
	ATIVIDADES
	PLANO DE ESTUDO TUTORADO
	SEMANA 1
	ATIVIDADES
	SEMANA 2
	ATIVIDADES
	SEMANA 3
	SEPARANDO MISTURAS HETEROGÊNEAS
	SEPARANDO MISTURAS HOMOGÊNEAS
	ATIVIDADES
	SEMANA 4
	ATIVIDADES
	SEMANA 5
	Número atômico (Z): o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo. Z = nº de prótons
	ATIVIDADES
	SEMANA 6
	ATIVIDADES