AQ-aula 03_GRUPO II

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ANÁLISE QUALITATIVA
QUI053
EQUIPE
Brenda Porto
Letícia Malta
Luiza de Marilac
Mariana Ramos
Ricardo Orlando
AULA 03
Introdução ao Grupo II
Tabela das Reações de Identificação do GIIA
Esquema de Separação dos Cátions do GIIA
1
ANÁLISE QUALITATIVA INORGÂNICA
REAGENTES
E
GRUPOS
2
3
REAGENTE DE GRUPO: H2S em meio ácido
Reagente de grupo: sulfeto de hidrogênio, H2S, em meio ácido.
Em uma solução aquosa saturada do gás H2S estão envolvidos os seguintes 
equilíbrios:
O controle cuidadoso da 
concentração dos íons sulfeto 
é importante, uma vez que 
vários cátions do grupo III 
precipitam como sulfetos a 
partir de soluções altamente 
concentradas desse íon, 
enquanto os cátions do grupo 
II precipitam mesmo com 
concentrações muito baixas 
do reagente. 
4
REAGENTE DE GRUPO II: H2S em meio ácido
0,00
0,20
0,40
0,60
0,80
1,00
0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0 10,0 11,0 12,0 13,0 14,0
a
i
pH
Distribuição das espécies H2S
H2S HS-
S-2
A concentração do íon S2-
em solução depende do 
pH do meio. Em soluções 
de ácidos fortes a 
concentração do íon 
sulfeto é baixa, já em 
soluções alcalinas, onde a 
concentração 
hidrogeniônica é baixa, a 
concentração do íon 
sulfeto é elevada. 
Assim, pode-se controlar a 
concentração dos íons 
sulfeto pelo controle do 
pH do meio, e 
consequentemente, a 
precipitação de alguns 
sulfetos.
5
Kps sulfetos do GRUPO II 
Kps(HgS) = 1,6x10-52 Kps(As2S3) = 2,1x10
-22
Kps(PbS) = 2,5x10-27 Kps(Sb2S3) = 1,6x10
-93
Kps(CuS) = 6,3x10-36 Kps(SnS) = 1,0x10-25
Kps(CdS) = 7,9x10-27 Kps(SnS2) = 10
-60
Kps(Bi2S3) = 1,0x10
-97
6
REAGENTE DE GRUPO II: H2S em meio ácido
Os cátions desse grupo formam sulfetos insolúveis em polissulfeto de amônio e KOH. 
Fazem parte desse grupo os cátions Hg(II), Pb(II), Cu(II), Bi(III) e Cd(II).
• Os nitratos, cloretos e sulfatos desses cátions são bastante solúveis em água.
• Os sulfetos, hidróxidos e carbonatos são insolúveis.
• Alguns cátions como o Hg(II), Cu(II) e Cd(II) tendem a formar complexos com a amônia , o cianeto, entre 
outros.
• Os sais do bismuto hidrolisam-se rapidamente, de acordo com a reação:
• Bi3+ + H2O ⇄ BiO
+ + 2 H+
• O íon bismutila, BiO+, forma sais insolúveis com a maioria dos íons, portanto, para manter o bismuto em solução 
a mesma deve estar ácida, quando o equilíbrio é deslocado para a esquerda.
• Em soluções aquosas, o íon cobre(II) está sempre presente como o aquocomplexo [Cu(H2O)4]
2+, o que confere 
as suas soluções a cor azul característica. Geralmente os íons cobre(II) são simplesmente representados por 
Cu2+.
Grupo IIA 
7
CÁTION
REAGENTE Hg2+ Cu2+ Cd2+ Bi3+
1) H2S + HCl (1 mol/L) +  Ppt Preto Ppt Preto Ppt Amarelo Ppt Preto
ppt + KOH (2 mol/L) Insolúvel Insolúvel Insolúvel Insolúvel
ppt + HNO3 (conc) + 
(1)
Insolúvel
Ppt Branco
Solúvel
Solução Azul
Solúvel Solúvel
Solução Marrom
2) NH3 (1 mol/L) Ppt Branco Ppt Azul Ppt Branco Ppt Branco
ppt + NH3 (5 mol/L) em 
excesso
Insolúvel
Solúvel
Solução Azul Anil
Solúvel Insolúvel
3) NaOH (1 mol/L)
Ppt Amarelo 
Avermelhado
Ppt Azul Claro Ppt Branco Ppt Branco
ppt + NaOH (5 mol/L) em 
excesso
Insolúvel
Parcialmente Solúvel 
(Azul)
Insolúvel Insolúvel
4) KI (0,5 mol/L) Ppt Laranja Ppt Marrom Solúvel Ppt Preto
ppt + KI (0,5 mol/L) em excesso Solúvel Insolúvel Solúvel
Solúvel
Solução Laranja
5) K4[Fe(CN)6] (0,025 mol/L) xxxxxxx
Ppt Marrom 
Avermelhado
xxxxxxx xxxxxxx
6) SnCl2 (0,25 mol/L) Ppt Branco xxxxxxx xxxxxxx xxxxxxx
ppt + SnCl2 (0,25 mol/L) em 
excesso
Ppt Preto ou Cinza xxxxxxx xxxxxxx xxxxxxx
7) [Sn(OH)4]
2- (SnCl2 (0,25 
mol/L) + NaOH (1 mol/L) em 
excesso (2)
xxxxxxx xxxxxxx xxxxxxx Ppt Preto
CÁTIONS DO 
GRUPO IIA
REAÇÕES DE
IDENTIFICAÇÃO
xxxxxxx
Teste não 
realizado
8
CÁTIONS DO 
GRUPO IIA
SEPARAÇÃO E 
IDENTIFICAÇÃO