Relatorio Quimica analitica 10 de maio

Prévia do material em texto

Relatório técnico de aula prática
1. TITULO: Reações de identificação dos cátions do Subgrupo IIB.
	
2. OBJETIVO
Identificar cátions do subgrupo IIB: As3+ , As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+ e Sn4+
3. INTRODUÇÃO	
Os cátions do subgrupo IIB são precipitados juntamente com os íons do subgrupo IIA na forma de sulfetos. Posteriormente, os cátions do subgrupo IVB 
são separados dos cátions do subgrupo IIA pela diferença de solubilidade dos respectivos sulfetos em polissulfeto de amônio ou em hidróxido de sódio. Os íons do subgrupo IIB formam sulfetos escassamente solúveis que são precipitados quando uma solução moderadamente ácida é saturada com H2S.
 Por causa da solubilidade moderada do PbCl2 e da baixa solubilidade do PbS, o íon chumbo (II) é um membro deste grupo, bem como do Grupo da Prata. As posições dos membros do Grupo do Cobre-Arsênio e dos elementos menos comuns que também formam sulfetos em soluções de concentração 0,1-0,3 M em HCl. O sulfeto de prata precipitaria também se o íon prata já não tivesse sido removido como cloreto no 1o grupo de cátions. A característica comum mais notável destes elementos é a afinidade por sulfetos. Isto é demonstrado não só por sua precipitação conjunta como um grupo como também pela ocorrência na natureza de muitos minerais.
4. MATERIAIS UTILIZADOS:
4.1 MATERIAIS E VIDRARIAS;
Bequer;
Tubos de ensaio;
Bastão de vidro;
Conta gotas;
Centrifuga;
Agitador;
Lixa;
Banho- Maria;
Pipeta;
4.2 REAGENTES:
SnCl II 0,25 mol/L - Cloreto de Estanho II;
Fio de Cobre;
Ferro metálico ( prego);
AgNO³ - Nitrato de Prata;
(AsO4³) – Arseniato;
HNO³ 6,0 mol/L;
NH³ 6,0 mol/L – Amonia;
Mg 0,5 mol/L – Magnésio;
(NH4)6 0,25 mol/L – Moblidato de amônio;
HCL 6,0 mol/l - ácido clorídrico;
Kl 0,5 mol/l Iodeto de Potássio;
Na²S²O³ 0,5 mol/l - Tiossulfato de sódio;
SbCl³ - Tricloreto de antimônio;
NaOH 6,0 mol/l - hidróxido de sódio;
Zn – Zinco Metálico;
Fe – Ferro Metálico;
HgCl² 0,05 mol/L - Cloreto de mercúrio (II)
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES:
Testes: Reação dos íons arseniato.
1) Arseniato (AsO4)3 + Nitrato de Prata AgNO3 
Após a homogeneizar obteve-se uma coloração chocolate, respectivamente um precipitado chocolate após a centrifugação. Diluiu – se esse precipitado com HNO3 
e também com NH3 ambos 6,0mol L. 
OBTENDO A REAÇÃO QUIMICA:
2) Arseniato (AsO4)3 + Magnésio Mg2+
 Após a homogeneizar obteve-se um precipitado de coloração branca.
OBTENDO A REAÇÃO QUIMICA: 
3) Arseniato (AsO4)3 + Molibdato de amônio (NH4)6Mo7O24 · 4 H2O
Ao solubilizar o arseniato com 10 gotas de HNO3 obteve-se uma solução incolor ao adicionar o molibdato de amônio encontramos um precipitado branco e um sobrenadante de coloração amarelada e colocando o mesmo no banho-maria houve clarificação. 
OBTENDO A REAÇÃO QUIMICA: 
4) Arseniato (AsO4)3 +  Iodeto de Potássio KI
Adicionamos ao tudo de ensaio com arseniato HCL 6,0 mol L após homogeneizar obteve-se uma solução de coloração alaranjada quase vermelha, quando adicionou-se as 20 gotas de iodeto de Potássio e homogeneizou-se manteve-se a mesma coloração só houve mudança quando acrescentou-se gota a gota da solução de Na2S2O3, tiossulfato de de sódio, ao adiciona-lo gota a gota a solução começou a clarificar. 
OBTENDO A REAÇÃO QUIMICA: 
Testes: Reação com Solução de Sb(III) antimônio.
1) Teste com água.
Colocou-se 10 gotas da solução de SbCl3 juntamente com 3,0mL de água destilada ao homogeneizar obteve-se um precipitado gelatinoso; logo após centrifugamos e adicionamos ao tubo com a substância gelatinosa HCL 6,0 mol L, solubilizou-se.
OBTENDO A REAÇÃO QUIMICA: 
2) Teste com Hidroxido de sódio.
Colocou-se 10 gotas da solução de SbCl3 juntamente com NaOH gota a gota agitando até que se formou um precipitado branco foram ao total 5 gotas. Ao adicionar mais de NaOH no total 20 gotas o precipitado diluiu totalmente.
OBTENDO A REAÇÃO QUIMICA: 
3) Teste com Zinco metálico - Zn
Colocou-se 10mL da solução de SbCl3 juntamente com uma apara de zinco metálico. Onde ocorreu a dissolução do zinco metálico. Formando cloreto de zinco.
OBTENDO A REAÇÃO QUIMICA: 
4) Teste com Ferro metálico - Fe
Colocou-se 10mL da solução de SbCl3 juntamente com um prego. 
Onde ocorreu a dissolução do Ferro metálico. Formando cloreto de ferro.
OBTENDO A REAÇÃO QUIMICA: 
5) Teste com solução de KI (Iodeto de Potássio)
Colocou-se 10mL da solução de SbCl3 juntamente com 10 gotas de KI (iodeto de potássio) 1,0 mol L; obteve-se uma coloração amarela. Formou-se o iodeto de antimônio SbI3.
OBTENDO A REAÇÃO QUIMICA: 
Teste com solução de Sn (II) (Estanho)
1) Teste com Hidróxido de sódio.
Colocou-se 10 gotas da solução de SnCl2 juntamente com NaOH gota a gota agitando, a substância se manteve incolor foram ao total 5 gotas. Ao adicionar mais de NaOH no total 20 gotas permaneceu incolor.
OBTENDO A REAÇÃO QUIMICA: 
2) Teste com solução de amônia.
Colocou-se 10 gotas da solução de SnCl2 juntamente com NH3 gota a gota, após adicionar 30 gotas do mesmo formou-se uma coloração esbranquiçada homogênea. 
OBTENDO A REAÇÃO QUIMICA: 
3) Teste com solução de cloreto de mercúrio.
Colocou-se 10 gotas da solução de SnCl2 juntamente com 2 gotas de HgCl2 0,05 mol L, obtendo uma solução acinzentada, acrescentamos mais 10 gotas e obteve-se um precipitado na mesma coloração acinzentada. 
OBTENDO A REAÇÃO QUIMICA: 
4) Teste com zinco metálico – Zn.
Colocou-se 10mL da solução de SnCl2 juntamente com uma apara de zinco metálico onde obtivemos a dissolução do mesmo. 
OBTENDO A REAÇÃO QUIMICA: 
6.CONCLUSÃO
Conclui-se que a realização do experimento prático das reações de identificação dos cátions do subgrupo II B foi positiva,uma vez que o experimento se mostrou bem sucedido com as respectivas identificações, possibilitando assim aprofundar o fundamento teórico.
7. REFERÊNCIAS;
 1. VOGEL, A. I. - Química Analítica Qualitativa, 5ª ed, Gimeno, A. (tradutor), Ed. Mestre Jou, São Paulo, 1981.
 2. BACCAN, N.; GODINHO, O. E. S.; ALEIXO, L. M.; STEIN, E.