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Universidade Federal de Alagoas Instituto de Química e Biotecnologia Química Orgânica 3 Prof. Dimas Lima Relatório do experimento 2 – Síntese do Iodofórmio Rosiellen Leite Palmeira Maceió – AL 2021 1. Introdução O iodofórmio também conhecido como triiodometano é um iodeto obtido através de uma reação de halogenação com iodo, descrito pela primeira vez em 1829 por Serullas, teve sua terapêutica introduzida por Boucharadt em 1836, portanto é utilizado há mais de 170 anos. O iodofórmio possui fórmula molecular CHI3; Apresenta-se sob a forma de cristais de coloração amarelo-pálido e brilhantes. O iodofórmio é um medicamento empregado como antisséptico e agente anti-infeccioso de uso tópico. É utilizado na odontologia e também em uso veterinário como antisséptico e como desinfetante para lesões superficiais. Atua como antisséptico, quando em contato com tecidos e outros tipos de matéria orgânica, entretanto, esta propriedade antimicrobiana é questionada, em razão de não exercer ação direta sobre o microrganismo. Seu efeito antimicrobiano decorre da ação sobre os tecidos e líquidos celulares, atenuando as condições de crescimento do microrganismo. Além disso, o iodofórmio é utilizado em sínteses orgânicas e para a detecção dos grupos CH3CO - (acetila), também fazendo a distinção dentre cetonas e metil-cetonas. Figura 1: mecanismo de reação de obtenção do iodofórmio. 2. Objetivo: Sintetizar o Iodofórmio 3. Materiais e métodos 50mL de Acetona Água destilada Bastão de vidro Béquer 100 mL Erlenmeyer de 250 mL Funil sinterizado 4,5 g de Hidróxido de sódio 21,4 g de Iodo Puro Proveta Vidro de relógio Em um Erlenmeyer de 250 mL adicionou-se 21,4g de iodo e 50 mL de acetona sob agitação até a sua completa dissolução. Logo em seguida foi preparado uma solução de 4,5 g de hidróxido de sódio em 100 mL de água destilada e agitou-se até se tornar completamente transparente. Adicionou-se a solução de hidróxido de sódio com o auxílio do bastão de vidro no erlenmeyer com iodo; logo percebeu-se a formação de um precipitado esbranquiçado, a mistura permaneceu sob agitação por alguns minutos e ao final foi adicionado 100 mL de agua destilada para forçar a precipitação do iodofórmio. A agitação foi interrompida fazendo com que os cristais decantassem para o fundo do erlenmeyer, em seguida Foi realizado uma filtração a vácuo usando um funil sinterizado, e o iodofórmio foi lavado algumas vezes com agua destilada e a bomba foi deixada ligada para a secagem dos cristais. Por fim, o iodofórmio foi transferido para o vidro de relógio para calcular a massa e o seu rendimento. 4. Resultados e discussão Assim que a solução de hidróxido de sódio foi adicionada ao erlenmeyer com iodo foi percebido a formação de um precipitado (cristais amarelos de iodofórmio) em seguida foi adicionado água destilada para forçar a precipitação do iodofórmio. Isso acontece devido a reação entre a acetona e o iodo catalisado pelo hidróxido de sódio, formando iodofórmio e os subprodutos: iodeto de sódio, acetato de sódio, e água. Figura 2: esquema reacional para a formação do iodofórmio Nesse experimento, o procedimento foi seguido corretamente e o produto formado é o iodofórmio, onde obteve-se 5g desse produto o que corresponde em torno de 45% de rendimento. 5. Conclusão Pode-se concluir que com o experimento foi obtido êxito na sintetização do iodofórmio. O rendimento alcançado foi satisfatório levando em consideração sínteses orgânicas onde sempre há perdas de material, logo, o experimento realizado foi um sucesso. 6. Referências bibliográficas Daniel RLDP, Jaeger MMM, Machado MEL. Emprego do iodofórmio em Endodontia - revisão da literatura. RPG Rev Pos-Grad 1999;6(2):175-9. PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química na Abordagem do Cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo/SP- 1998 RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.
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