RELATORIO DE QUIMICA ORGANICA EXPERIMENTAL

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UNIVERSIDADE PAULISTA -UNIP 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO: FARMÁCIA DISCIPLINA: QUIMICA ORGÃNICA EXPERIMENTAL 
 
NOME: ROSÂNGELA PAIM DA SILVA 
 
RA: 2215686 POLO: ÉDEN 
 
DATA: 05/03/2023 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO: 
 
Nas aulas práticas da disciplina de Química Orgânica Experimental foram 
abordados os seguintes temas: 
Regras básicas de segurança no laboratório, bem como as práticas de 
biossegurança adotadas em laboratórios que visam proteger os colaboradores, o meio 
ambiente e a comunidade da exposição dos agentes presentes no laboratório e que 
apresentam possíveis riscos. 
Por definição, a Química Orgânica estuda os compostos de carbono e as 
propriedades do átomo de carbono, os tipos de ligações entre esses átomos e outros 
que formarão estruturas chamadas de cadeias carbônicas, também observou se as 
propriedades dos compostos orgânicos, os diferentes tipos de isomeria e as funções 
orgânicas, como a função orgânica dos Hidrocarbonetos. (BARBOSA.2019). As 
atividades pautaram-se na extração, identificação e reação de compostos orgânicos. 
Com a realização dos experimentos, vários grupos funcionais e funções orgânicas, entre 
os compostos presentes nos medicamentos e alimentos estudados, foram focados e 
explorados, tais como hidrocarbonetos, álcoois, éter, ácidos carboxílicos e derivados, 
cetonas, compostos fenólicos, entre outros. (DA SILVA.2021) 
A princípio Química Orgânica recebeu essa denominação porque estudava 
compostos que eram encontrados em organismos vivos como animais e vegetais, 
porém em 1825, o médico alemão Friedrich Wohler (1800-1882) conseguiu sintetizar a 
ureia ((NH2)2CO), que é um composto orgânico de origem animal. Com isso, ficou 
comprovado que as substancias orgânicas não eram exclusivamente de origem animal, 
mas também poderiam ser artificiais. (COSTA.2019) 
 
 
AULA 1 - ROTEIRO 1 
Título da Aula: Reações de caracterização de álcoois e Fenóis 
1- Identificação de cadeia insaturada (Teste de Bayer): 
Enumerou -se três tubos de ensaio com tampas (1, 2 e 3) 
Adicionou -se com o auxílio de uma pipeta graduada 2,0mL de acetona em cada 
tubo e tampando-os e colocando – os na estante em seguida. 
No tubo 1 adicionou-se com o auxílio da pipeta de Pasteur cinco gotas de 
hexano, tampando- o em seguida para evitar a volatilização das substancias. 
No tubo 2 adicionou-se cinco gotas de Ciclo-hexano com o auxílio da pipeta de 
Pasteur, tampando-o em seguida para evitar a volatilização das substancias. 
No tubo 3 adicionou-se cinco gotas de ácido oleico com o auxílio da pipeta de 
Pasteur, tampando-o em seguida para evitar a volatilização das substancias. 
 
Em cada tubo adicionou-se gota a gota uma solução de Permanganato de 
Potássio 2% até que se observou a persistência da cor. 
No tubo em que observou se a mudança de cor do reagente ficou caracterizado 
a presença de insaturações carbono-carbono ou de agrupamentos oxidáveis. 
Tubos Coloração 
1 Roxo 
2 Roxo 
3 Marrom 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
 
O objetivo deste teste é identificar através da mudança de cor a presença 
de cadeias carbônicas insaturadas que ficou caracterizada no tubo 3, que 
continha o ácido oleico houve através de reação a produção de Mno2(Dióxido de 
Manganês), o tubo 1 e 2 apresentaram a coloração da solução reagente, ou seja, 
não houve alteração de cor, portanto apenas continham ligações saturadas 
(ligações simples entre carbonos). 
 
2- Identificação de álcoois primários/secundários e terciários (Reação de 
Lucas): 
Enumerou-se três tubos de ensaio com tampas (4, 5 e 6) 
Com o auxílio de uma pipeta graduada adicionou- se em cada tudo 1,5 ml da 
solução de Reativo de Lucas (ZnCl2), tampou-se os tubos e colocou-se de volta a 
estante. 
Ao tubo 4 adicionou-se com o auxílio da pipeta de Pasteur, três gotas de n-
butanol, tampou-se para evitar o escape das substancias. 
Ao tubo 5 adicionou-se com o auxílio da pipeta de Pasteur, três gotas de sec. 
Butanol, tampou-se para evitar a volatilização das substancias. 
Ao tubo 6 adicionou-se com o auxílio da pipeta de Pasteur, três gotas de ter-
butanol, tampou-se para evitar o escape das substancias. 
Observou- se as seguintes reações: 
Tubos Separação de fases [(+) ou (-)] 
4 Nenhuma 
5 Turvo com separação de fase 
6 Turvo com separação de fase 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
 
 
Utilizou-se para esse experimento o reagente de Lucas (solução saturada 
de cloreto de zinco - ZnCl2 em ácido clorídrico – HCl), onde os resultados 
positivos para os álcoois indicariam a turvação da solução com separação de 
fase. 
Os resultados positivos frente aos álcoois secundário (sec. Butanol) e 
terciário (tec. Butanol) foram verificados mediante a presença de turvação leitosa 
da solução, por conta da formação do cloreto de alquila na reação, O resultado 
negativo frente ao n. butanol, um álcool primário, levou à discussão de que o 
reagente de Lucas só permite esse mecanismo com álcoois secundários e 
terciários, pois o mecanismo prevê a formação de carbocátion. Álcoois possuem 
o grupo hidroxila (OH), se caracterizam por apresentarem a hidroxila ligada em 
carbono saturado (de simples ligação). (SILVA.2020) 
 
3- Identificação de fenóis (reação com FeCl3): 
Enumerou-se dois tubos de ensaio com tampas (7 e 8). 
Adicionou-se 1,0 ml de água em cada tubo de ensaio. 
Ao tubo 7 adicionou-se a ponta da espátula com fenol, agitou-se e 
tampou-se. 
Ao tubo 8 adicionou-se a ponta da espátula com ácido salicílico, agitou-
se e tampou-se. 
Com o auxílio da pipeta de Pasteur adicionou-se duas gotas de FeCl3 em 
cada tubo, agitou-se e tampou-se. 
Observou-se as seguintes alterações de cor: 
Tubos Observação 
7 Violeta 
8 Violeta 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
 
Os fenóis apresentam sempre a hidroxila ligada a carbono de anel benzênico 
(aromático); isso leva a comportamentos reacionais completamente diferentes: 
enquanto uma turvação da solução foi encontrada nas identificações dos álcoois, 
complexos coloridos (azul, verde, vermelho ou púrpura) são esperados nas reações de 
identificação dos fenóis, com o reagente cloreto de ferro III ou cloreto férrico (FeCl3). O 
mecanismo proposto prevê a abstração inicial do hidrogênio, seguido de complexação 
do íon fenóxido com o ferro, formando um complexo de ferro colorido ao final 
(SILVA.2020) 
 
 
Questões 
1- Qual o tipo de reação envolvida na adição do Reativo de Lucas (teste de 
identificação de álcoois) a álcoois terciários e primários/secundários? Relacione com a 
observação do que aconteceu em cada um dos tubos. 
R: Houve uma reação de substituição de hidroxila (OH) por um átomo de cloro. 
Os terciários tem maior estabilidade, portanto separam as fases mais rapidamente. 
2- Explique os processos de oxidação surgidos a partir da adição de 
permanganato de potássio durante a realização do Teste de Bayer e relacione com a 
observação do que aconteceu em cada um dos tubos. 
R: No teste de Bayer houve a mudança de cor no tubo com ácido oleico 
(coloração marrom) devido a presença da insaturação. O KmnO4, reage com a 
insaturação do composto ocorrendo uma reação denominada oxidação branda. 
3- Explique o que acontece com os dois tubos na metodologia 3 após a adição 
final das duas gotas de cloreto férrico (FeCL3). 
R: Houve a mudança para a coloração violeta nos dois tubos devido a presença 
do agrupamento fenol. 
 
AULA 1 - ROTEIRO 2 
Título da Aula: Síntese da Acetanilida 
Com o auxílio de proveta transferiu-se 100mL de água para um béquer de 250Ml. 
Na capela adicionou-se 4mL de anilina e agitou-se, observou-se a formação de 
precipitado, pois a anilina é insolúvel em água, adicionou- se ao conteúdo do béquer 
3,7ml de Ácido clorídrico (HCl), o precipitado solubilizou-se em uma reação exotérmica 
(com liberação de calor), adicionou -se 5,2mL de anidrido acético e agitou-se, a solução 
ficou com uma coloração âmbar, depois adicionou-se10mL de solução de acetato de 
sódio, observou- se então a formação de cristais de Acetanilida. 
Manteve- se o béquer com essa reação por 30minutos em banho de gelo, para 
acelerar a formação de cristais. 
Filtrou-se a reação do béquer em um funil de Buchner com papel filtro acoplado 
à um kitassato ligado a uma bomba de sucção à vácuo. 
Transferiu-se o filtrado para um béquer limpo e seco, com o auxílio de uma 
proveta adicionou-se 100mL de água quente, os cristais não solubilizaram totalmente, 
colocou-se o béquer com a solução de volta ao banho maria até que a solução ficasse 
totalmente solubilizada. 
Filtrou- se novamente com o papel filtro e o auxílio do funil de Buchner acoplado 
ao kitassato e ligado a uma bomba de sucção à vácuo, após a filtração para a retirada 
 
de impurezas, desprezou-se o papel filtro e recolheu-se a solução filtrada em um béquer 
de 250Ml. 
Levou-se o béquer com a solução ao banho de gelo, para que a formação de 
cristais de Acetanilida fosse acelerada. 
Após a formação de cristais de Acetanilida, pesou-se um papel filtro, anotando o 
peso (1,42g). 
Filtrou-se novamente a solução recolhendo o filtrado no papel filtro previamente 
pesado, levou-se a estufa A 1050C, por 1 hora para que os cristais secassem. 
Observação: 
Não se obteve o cálculo do rendimento, pois perdeu-se o produto final no 
momento de abrir a estufa. 
 
Questões 
 1- Qual o objetivo de se adicionar inicialmente o ácido clorídrico concentrado na 
anilina? 
R: A anilina é insolúvel em água, portanto, com a adição do HCl a anilina é 
transformada em um sal (anilíneo) que é solúvel em água. 
2- Qual a função do acetato de sódio na reação e por que ele deve ser adicionado 
imediatamente após a adição do anidrido acético? 
R: Reduzir a solubilidade da Acetanilida e auxiliar na formação dos cristais 
3- Por que devemos resfriar a solução no final do processo com banho de água 
quente e gelo? 
R: Para acelerar a formação de cristais de Acetanilida. 
4- Qual a vantagem da utilização da filtração com funil de Buchner (pressão 
reduzida) realizada nesse experimento? 
R: Rapidez na filtração. 
5- Esquematize a equação da reação envolvida nesse experimento de obtenção 
da Acetanilida. 
 
 
1-Fonte própria 
 
 1.1- Equação da Reação da Acetanilida 
 
6- Como devemos calcular estequiometricamente o rendimento dessa reação? 
Calcule o rendimento teórico dessa reação. 
Anilina Acetanilida 
93,13g/mol 135,17g/mol 
4,08g x 
4,08 x 135,17 =93,13 x 
551,4936 = 93,13 x 
X=551,4936/93,13 x=5,92g 
R: 5,92g de Acetanilida. 
7- Qual outro tipo de filtração poderia ser utilizado nesse procedimento? Por 
que? 
R: Filtração com funil cônico, entretanto é mais lento e menos eficiente para 
separara água do solido. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
A Acetanilida foi introduzida na prática médica em 1886 com o nome de 
‘antifebrin’, porém apresentava alta toxicidade e levava ao desenvolvimento de uma 
desordem caracterizada pela presença de um nível mais alto que o normal de meta-
 
hemoglobina no sangue, e logo se iniciou a busca por substitutos sintéticos e menos 
tóxicos para este medicamento (VILELA.2019) 
 
AULA 2 - ROTEIRO 1 
Título da Aula: Síntese da p- Nitro- Acetanilida 
 
Pesou-se 5g de Acetanilida em uma balança. 
Transferiu-se para um béquer de 100mL, identificado com o nome dos membros 
do grupo. 
Levou-se o béquer até a capela de exaustão, onde adicionou-se com o auxílio 
de uma pipeta volumétrica 5mL de ácido acético, a solução ficou límpida. 
Em seguida adicionou-se vagarosamente 10mL de ácido sulfúrico concentrado, 
agitando com o auxílio de um bastão de vidro, a solução tornou-se límpida e aquecida 
(reação exotérmica). 
Manteve-se o béquer dentro da capela mergulhado em um banho de gelo/sal-
água à uma temperatura de (-100c). 
Em um béquer de 100mL adicionou-se 2,2mL de ácido nítrico concentrado e 
1,4mL de ácido sulfúrico concentrado com o auxílio de pipetas graduadas. (solução 
mirante), que ficou límpida. 
Transferiu-se a solução nitrante para um funil de extração. 
Gotejou-se a solução nitrante do funil de separação sobre o béquer que continha 
a Acetanilida diluída, mantendo a mesma no banho de gelo, a solução do béquer mudou 
de límpido e transparente para castanho. 
Após finalizada a adição da solução nitrante, deixou-se a solução em repouso 
por cerca de 1hora em temperatura ambiente. 
Após o tempo de repouso adicionou-se a solução do béquer, 50g de gelo picado 
para forçar a precipitação dos cristais de p- nitro- Acetanilida. 
Manteve-se o béquer com os cristais por 15minutos sobre a bancada. 
Após realizou-se a filtração à vácuo com o auxílio de um funil de Buchner 
contendo papel filtro, acoplado em um kitassato ligado por uma mangueira de látex a 
uma bomba de sucção. 
Desprezou-se o filtrado do kitassato para um frasco de descarte. 
Lavou-se o precipitado recolhido no papel filtro com 100Ml de água gelada para 
retirar os resíduos de ácidos, transferiu-se o papel filtro com os cristais de p- nitro-
acetanilida para um vidro de relógio e depois para um béquer de 250Ml limpo e seco, 
 
adicionou-se 100mL de etanol aquecido em banho de aquecimento, agitou-se 
vigorosamente até total solubilização dos cristais de p- Nitro- Acetanilida. 
Realizou-se nova filtração à quente para retirar as impurezas, recolheu-se o 
filtrado com a p-nitro-acetanilida pura, transferiu-se para um béquer limpo e seco. 
Manteve-se o béquer em banho de gelo até que a p-Nitro-acetanilida 
cristalizasse novamente. 
Realizou-se nova filtração a vácuo a frio, o papel filtro com os cristais foi lavado 
com etanol gelado para que não ocorresse a redis solução dos cristais e perda do 
produto final. 
Transferiu-se o papel filtro com os cristais de p-nitro-acetanilida para um vidro de 
relógio e depois para a estufa para secar à 1050c por 1hora. 
Retirou-se da estufa e aguardou-se o resfriamento. 
Efetuou-se a pesagem dos cristais para calcular o rendimento do produto final. 
Preencheu-se a tabela: 
 
Substancia Massa exata (g) 
Acetanilida 5,014g 
p-Nitro-acetanilida 0,838g 
 
 
Questões 
 
1-Qual a função do ácido acético e do ácido sulfúrico concentrado nas etapas 
iniciais do experimento? 
R: Provocar o deslocamento da reação no sentido dos produtos e protonar o 
ácido nítrico formando ácido nítrico protonado. 
2- Em relação ainda a adição inicial do ácido sulfúrico concentrado, por que após 
a adição a mistura se aquece? 
R: A reação do ácido no meio reacional (ionização do ácido) e a diluição do ácido 
libera muito calor (reação exotérmica) 
3- Por que a transferência da solução nitrante deve ser feita à baixa temperatura 
(entre 0 e 20) e depois repouso por 1 hora? 
R: Para diminuir o risco de fulgor(explosão), diminuindo assim os riscos de 
acidentes e para diminuir a formação de orto. 
 
4- Na solução nitrante, qual a função do ácido nítrico concentrado e do ácido 
sulfúrico concentrado? 
R: Para a formação do nitrônio, pois é ele que reagirá com a Acetanilida. 
5- Esquematize a equação da reação envolvida nesse experimento de obtenção 
da p-Nitro-acetanilida. 
Figura 2- Fonte Própria 
 
Figura 2 Etapas da reação da p-nitro-acetanilida 
 6- Como devemos calcular estequiometricamente o rendimento dessa reação? 
Calcule o rendimento teórico para essa reação. 
Acetanilida p-Nitro-Acetanilida 
135,17g/mol 180,16g/mol 
5,014g x 
5,014 x 180,16 =135,17 x 
903,32= 135,17 x 
X=903,32/135,17 x=6,68g 
R: 6,68g de p-nitro-acetanilida. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
 
Assim como o ácido sulfúrico, o ácido acético possui o papel de deslocaro equilíbrio da reação para o sentido direito (formação dos produtos). Outro fator 
importante é que o ácido nítrico protonado dissocia-se e forma o íon nitrônio, o 
qual é o eletrofilo que aumenta a velocidade da reação por causar a protonação 
do ácido que irá reagir com a Acetanilida. 
É valido ressaltar que a nitração da Acetanilida ocorre por meio da reação 
de substituição eletrofilica aromática 
 
 
 
AULA 3 - ROTEIRO 1 
Título da Aula: Síntese do Salicilato de Metila 
 
Etapa A- Síntese do Salicilato de Metila (reação de esterilização) 
Em uma balança analítica pesou-se 5,035 g de ácido salicílico. 
E um erlen mayer de 125mL com boca esmerilhada, identificado com os nomes 
dos membros do grupo, adicionou-se com o auxílio de proveta, 15mL de metanol. 
Tampou-se o erlen mayer para evitar a evaporação do metanol. 
Adicionou-se ao erlen mayer 5,035 g de ácido salicílico, agitou-se até a completa 
solubilização. 
Levou-se o erlen mayer ate a capela de exaustão, onde com o auxilio de uma 
pipeta volumétrica de 5mL, adicionou-se gota a gota, com agitação constante 5Ml de 
ácido sulfúrico concentrado, tampou-se o erlen mayer após a adição do ácido sulfúrico 
concentrado, para evitar a evaporação do metanol. 
Levou-se o erlen mayer com a solução até uma manta aquecedora 45 minutos 
em temperatura de 1150C, acoplou-se o erlen mayer a um condensador de refluxo. 
Observou-se o fluxo de água no condensador para garantir o resfriamento e a 
condensação dos vapores de metanol. 
 Observação: Não finalizamos essa síntese por falta de tempo devido à demora 
no processo. 
 
Etapa B- Extração do Salicilato de Metila empregando diclorometano. 
Observação: Não foi feita por falta de tempo devido à demora do processo. 
 
Questões 
1- Quais as funções do ácido salicílico e do metanol utilizados no início dessa 
reação? 
R: São os materiais de partida (Reagentes). 
2- Qual a função do ácido sulfúrico adicionado no início da reação? 
R: Catalisador, para acelerar a reação. 
3- Por que devemos aquecer a reação na temperatura de 1150 C por 45 minutos? 
R: Deslocar o equilíbrio para a purificação do Salicilato de Metila. 
 
4- No processo de extração com diclorometano utilizando o funil de separação, 
como podemos determinar qual fase orgânica que será tratada com bicarbonato de 
sódio? 
R: Não fizemos a extração por falta de tempo. 
5- Por que devemos fazer a segunda extração com bicarbonato de sódio? 
R: Não fizemos a extração por falta de tempo. 
6- Qual a função da terceira extração agora com água destilada? 
R: Não fizemos a extração por falta de tempo. 
7- Por que devemos evaporar o solvente para a obtenção do produto final puro? 
R: Não fizemos a extração por falta de tempo. 
8- Calcule o rendimento teórico da reação e esquematize a equação geral 
utilizada nesse procedimento? 
R: N= Massa Real / Massa Teórica x 100 
 N=0,971 / 5,35 X 100 
 N=0,1814 X 100= 18,14 =18,4% 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
 
Os salicilatos desempenham ação farmacológica, principalmente, devido 
ao seu núcleo contendo a porção de ácido salicílico. As moléculas presentes nos 
grupos hidroxila e carboxila na posição orto do anel aromático formam 
importantes sítios ativos para a ação dos salicilatos. 
O Salicilato de Metila é um analgésico muito utilizado para o alivio da dor, 
pertence a classe dos anti-inflamatórios não esteroidais( MORAES.2019 ), 
O Salicilato de Metila também e indicado como ingrediente cosmético 
com atividades desnaturante, agente flavorizante e fragrância para uso em 
produtos de higiene oral, sabões para banhos, óleos de massagem e 
detergentes. 
 
 
AULA 4- ROTEIRO 1 
Título da Aula: Técnicas de Purificação e Determinação de Propriedades 
Físicas 
Método 1 
Parte A- Procedimento de sublimação 
 
Observação: Esse procedimento não foi possível concluir por falta de tempo. 
Parte A- Determinação do ponto de fusão 
Observação: 
 Esse procedimento não foi realizado por falta de tempo e aparelho de ponto de 
fusão. 
 
 
 
Método 2 
Parte A- Procedimento de sublimação 
Pesou-se 2,0 g de anidrido succínico na balança analítica. 
Transferiu-se o anidrido succínico para um béquer de 100mL, tampando com um 
funil de vidro com a saída tampada com algodão. 
Levou-se o béquer tampado com o funil para a chapa aquecedora a uma 
temperatura de 1250C, para que ocorresse a sublimação do anidrido succínico. 
Aguardou-se a sublimação do anidrido succínico na parede do funil de vidro 
Recolheu-se os cristais de anidrido succínico puro sublimado com uma espátula 
e transferiu-se para um vidro de relógio limpo e seco com um papel filtro previamente 
pesado e com tara. 
Efetuou-se a pesagem do anidrido succínico puro sublimado. 
Calculou-se o rendimento da purificação do ácido succínico. 
N= mfinal / minicial x 100 
N= 1,62 / 1,40 x 100 
N= 0,212g /2,0 x 100 =10,29% 
 
Parte B- Determinação do ponto de fusão 
Observação: 
Esse procedimento não foi realizado por falta de tempo e aparelho de ponto de 
fusão. 
Parte C- Determinação do ponto de fusão do ácido succínico não purificado 
Observação: 
 
Esse procedimento não foi realizado por falta de tempo e aparelho de ponto de 
fusão. 
 
Questões 
1- Qual a diferença entre ponto de fusão e faixa de fusão? 
R: Ponto de fusão pode ser definido como a temperatura em que o primeiro cristal 
de uma determinada substancia começa a se fundir ate a temperatura em que o último 
cristal desaparece, portanto trata-se de uma faixa de temperatura. 
2- Em que situação uma mistura possui o ponto de fusão definido? 
R: Em uma situação em que uma mistura é aquecida e começa a passar para o 
estado liquido, a temperatura de fusão é fixa e fica constante ate que toda a mistura 
passe para o estado liquido. 
3- Em seu laboratório, você precisa determinar o ponto de fusão de uma amostra. 
Entretanto, seu termômetro não é confiável. O que você deve fazer? 
R: Deve se calibrar o termômetro utilizando agua no ponto de fusão misturando 
agua mais gelo e no ponto de ebulição( agua em ebulição) 
4- Defina sublimação. 
R: É a passagem direta de um ativo gasoso para o estado solido, sem passar 
pelo estado liquido. 
5- Houve discrepância entre as leituras do ponto de fusão antes e depois da 
purificação? E entre os dois métodos? Explique. 
R: Este procedimento não foi realizado por falta de tempo e de aparelhos de 
ponto de fusão. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
 
Podemos purificar uma substância através de propriedades físicas 
simples, como: sublimação, solubilidade e cristalização. Através da filtração, 
separamos o sólido não dissolvido (impurezas e excesso de soluto) e com a 
evaporação do solvente obtemos os cristais da substância, purificados. 
Através da teoria somada a pratica e fazendo os experimentos no 
laboratório, podemos entender que o processo de sublimação é uma das 
maneiras de purificar substancias solida, além de identificação de ativos 
A química sempre teve como desafio obter substâncias puras por meio 
de misturas, já que a grande parte dos materiais existentes na natureza é 
constituído por mistura de substâncias. É possível identificar se um tipo de 
 
matéria é uma mistura ou substância pura através do estudo de suas 
características específicas(CANCELO.2019) 
 
 
 
AULA 4- ROTEIRO 2 
Título da Aula: Analise do índice de refração de açúcares 
Observação: 
Este procedimento não foi concluído por falta de tempo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
BARBOSA, João Justino; OLIVEIRA, M. M. A construção do conceito de 
hidrocarbonetos por professores de química em formação inicial a partir da sequência 
didática interativa. In: IN: IV Congresso Nacional de Pesquisa e Ensino em Ciências. 
2019. 
DA SILVA, Renata Custódio; BIZERRA, Alya Márcia Cordeiro. USO DE MAPAS 
CONCEITUAIS PARA IDENTIFICAÇÃO DE CONHECIMENTOS PRÉVIOS NO 
ENSINO DE QUÍMICA ORGÂNICA. REAMEC–Rede Amazônica de Educação em 
Ciênciase Matemática, v. 9, n. 3, 2021. 
 COSTA, Thais Maria da Silva. Utilização da ureia na alimentação de bovinos e 
equinos. 2019. 
SILVA, Adelmo Carlos Ciqueira; BATALINI, Claudemir. Experimentação 
utilizando materiais do cotidiano como ferramenta de ensino em Química 
Orgânica. Revista Panorâmica Online, v. 3, 2020. 
VILELA, Ramon Silva et al. Desenvolvimento de biossensores enzimáticos 
utilizando tecidos de fruto de lobeira (Solanum lycocarpum), bainha de guariroba 
(Sygarus oleracea Becc) e amêndoa de manga (Mangifera indica) aplicados à 
determinação de paracetamol. 2019. 
MORAES, Waldiney Pires et al. Planejamento, síntese e avaliação da 
atividade anti-inflamatória do Nitro-Salicilato de Metila in vitro em macrófagos. 
2019. Tese de Doutorado. Universidade Federal do Oeste do Pará. 
CANCELO, Melissa Dafni Gomes. Experimentação investigativa: uma 
proposta como ponte para o desenvolvimento do caráter científico e investigativo 
em estudantes ingressos de um curso de licenciatura em química. 2019. Trabalho 
de Conclusão de Curso.