anapaulacosta-RESPOSTAS DA 2 e 3 ª LISTA DE EXERCÍCIOS

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RESPOSTAS DA 2ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1) a- 40% H2O. 
b- 6 moléculas 
c - FeCl3.6H2O 
2) 114,28g 
3) 2,07x10
24
 moléculas 
4) 6,02x10
22
 moléculas 
5) 2,40x10
24
 moléculas 
6) 3,01x10
23
 moléculas 
7) 29,26g de N. 
8) 1,81g de P. 
9) 5,53g de NH3 
10) 20% de P. 
11) C5H7N1 
12) 93,8% 
13) 13,12g de Au(OH)3 
14) 55g de CO2 
15) 93,8% 
16) Rendimento teórico 36,5g, 
 Rendimento percentual 84,10% 
 Reag. Limitante: é o ácido acetilsalicílico. 
17) Reag. Limitante: CaC2 
18) 99g 
19) a- Reag. Limitante: O2 
 b- 45g de água 
 c- 35g de reagente em excesso 
20) 2720g de gesso 
21) 218,18kg 
 RESPOSTAS DA 3ª LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
2.108 (a) PbO e PbO2 (b)SnO e SnO2 (c)MnO e Mn2O3 (d) FeO e Fe2O3 (e)Cu2O e CuO. 
2.109 (a) CdCl2 (b) AgCl (c) ZnCl2 
(d) NiCl2 
2.111 (a) Trifluoreto de cloro (b) Dicloreto de dienxofre 
(c) Pentóxido de dinitrogênio (d) Pentaclorito de arsênio 
 
2.112 (a) Sulfeto de cálcio (b) Brometo de alumínio 
(c) Fosfeto de sódio (d) Arseneto de bário 
(e) Sulfeto de rubídio 
2.118 (a) iônico cloreto de cromo (III) 
(b) molecular dicloreto de dienxofre 
(c) iônico acetato de amônio 
(d) molecular trióxido de enxofre 
(e) i iônico Iodato de potássio 
(f) molecular hexaóxido tetrafósforo 
(g) iônico sulfito de cálcio 
(h) iônico cianeto de prata 
(i) iônico brometo de zinco (II) 
(j) molecular seleneto de hidrogênio 
2.130 A relação de massa de Fe para O no primeiro composto é 2,325 g de Fe de 
1,000 g O eo razão dos átomo é de 2 átomos de Fe para 3 átomos de O. Dividindo-se as 
massas pelo número de átomos dá a razão das massa de Fe para O. 
 
2.325 g Fe
1.162 g Fe/atom Fe
2 atoms Fe
1.000 g O
0.3333 g O/ atom O
3 atoms O


 
2.132 Hg2(NO3)2·2H2O Hg(NO3)2·H2O 
2.96 (a) 1 Ni, 2 Cl, 8 O 
(b) 1 Cu, 1 C, 3 O 
(c) 2 K, 2 Cr, 7 O 
(d) 2 C, 4 H, 2 O 
(e) 2 N, 9 H, 1 P, 4 O 
2.133 (a) CaO HBr CuCl2 AsH3 NO2 
(b) NO2 
(c) Cl2 HBr AsH3 NO2 
(d) Cl2 CaO HBr 
(e) CaO CuCl2 
2.32 H2, hidrogênio N2, nitrogênio, O2, oxigênio F2, flúor 
Cl2, cloro Br2. bromo I2, iodo 
2.57 (a) Na, Na+ 
(b) Estas partículas têm o mesmo número de núcleos. 
(c) Estas partículas têm o mesmo número de prótons. 
(d) Estas partículas podem ter diferentes números de neutrons, se existisse, isótopos 
diferentes. 
(e) These particles do not have the same number of electrons; Na+ has one less electron. 
2.64 (a) Fe2+, Fe3+ 
(b) Co2+, Co3+ 
(c) Hg2+, Hg2
2+ 
(d) Cr2+, Cr3+ 
(e) Sn2+, Sn4+ 
(f) Cu+, Cu2+ 
 
2.65 Os incorrectos são a, d, e,. 
 
2.68 (a) íon dicromato (b) íon hidóxido (c) íon acetato 
 (d) íon carbonato (e) íon cianeto (f) íon percloratyo 
2.70 (a)Fe(OH)3(s) + 3HCl(g)  H2O + FeCl3(aq) 
(b) 2AgNO3(aq) + BaCl2(aq)  2AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq) 
 
2.71 (a) C3H8(g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(g) 
(b) 2Na(s) + 2H2O  2NaOH(aq) + H2(g) 
2.81 Esta relação deve ser 4/2 = 2/1, como requerido pelas fórmulas dos dois compostos. 
Duas vezes 0,597 g de Cl, ou 1,19 Cl g. 
2.87 (0.7899 × 23.9850 u) + (0.1000 × 24.9858 u) + (0.1101 × 25.9826 u) = 24.31 u