ra103477-Prerelatório Crioscopia

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL II - 3227
TURMA 001
CRIOSCOPIA
José Augusto Ribeiro RA:103477
Profa. Dra. Thelma Sley Pacheco Cellet
Maringá, 2021
1. INTRODUÇÃO
O gráfico de μ em função de T é sempre um curva com ângulo negativo. Isso serve para as três fases de uma substancia. 
Imagem 1. μ x T, a pressão constante.
A partir desse gráfico podemos notar que a curva S que representam o comportamento do sólido apresenta uma inclinação menor, já que a entropia nesse estado é pequena. A curva L, que representa o a variação μ x T para o líquido apresenta um coeficiente angula um pouco mais negativo, quando comparado com o sólido, já que se trata de um estado mais permissivo. A entropia do gás é a maior de todas, de modo que a inclinação da curva G é a maior [1]. 
As condições onde observa-se o equilíbrio entre as fases também pode ser vista no gráfico, já que temos como condição para isso que, por exemplo, μliquido = μsólido, situação representada graficamente pela interseção das respectivas curvas, sendo ainda, a temperatura correspondente a Tf da substância, indicando o ponto de fusão pela coexistência de estados nessa faixa de temperatura. Entre o Tf e o Teb o líquido possui o potencial químico mais baixo. Acima do Teb o potencial químico mais baixo é o do gás, sendo que a fase que apresenta o potencial químico mais baixo é a mais estável. Se o liquido estivesse a uma temperatura menor que Tf o mesmo se congelaria espontaneamente, já que é o estado que apresente o menor potencial químico nessa faixa de temperatura [1].
As propriedades coligativas são originadas quando ocorre uma redução do potencial químico do solvente em contato com o soluto, causando o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição do ponto de fusão [2].
As quatro propriedades coligativas são:
Ebulioscopia: O ponto de ebulição do líquido aumenta, é o estudo da elevação da temperatura de ebulição do solvente numa solução.
Tonoscopia: Ocorre uma diminuição na pressão de vapor do líquido. Essa propriedade estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente quando lhe é adicionado um soluto não-volátil.
Osmoscopia: Estuda o surgimento da pressão osmótica de soluções. O aumento da pressão osmótica ocorre quando duas soluções do mesmo solvente são divididas por meio de uma membrana semipermeável que resulta em soluções de mesma concentração [3].
A crioscopia, também conhecida como criometria, se trata de uma das propriedades coligativas, sendo estas responsáveis pelo estudo e análise do aumento ou diminuição das propriedades físicas dos compostos [4].
Tratando de crioscopia, especificamente, é definida como a redução do ponto de fusão de uma solução pela adição de um soluto de natureza não iônica e não volátil, esse processo é conhecido também como abaixamento crioscópico. Como exemplo desse fenômeno podemos citar a diminuição do ponto de fusão da água ao adicionar-se sal, isso permite que tenhamos água liquida abaixo de seu ponto de fusão (0°C), situação comumente aproveitada por aqueles que querem resfriar bebidas de forma mais rápida [5].
Sendo, a crioscopia, uma propriedade coligativa, e seguindo a lógica dessas propriedades, conclui-se que a sua variação esta diretamente relacionada com a quantidade das espécies envolvidas, ou seja, quanto maior for a concentração do soluto na solução maior será o abaixamento do seu ponto de fusão, independentemente da natureza do soluto utilizado [6].
Partindo-se desses princípios torna-se possível mensurar a massa molar do soluto adicionado, a partir da constante crioscópica do solvente. 
A Kf para a água é 1,853 K·kg/mol e para o álcool terc-butílico é 8,3 K.kg/mol
2. OBJETIVOS
Determinação da massa molar de solutos via crioscopia usando como solvente álcool terc-butilico.
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1. VIDRARIAS
- Béquer de 400ml
- Tubo de ensaio largo
- Tubo de ensaio
3.2.	EQUIPAMENTOS
- Agitador
- Termômetro
- Suporte universal
- Garra
3.3.	REAGENTES
- Água
- Álcool terc-butílico
3.4.	PARTE EXPERIMENTAL
Adiciona-se 200ml de água a aproximadamente 28°C em um béque de 400ml, em seguida posiciona-se o tubo de ensaio largo dentro do béquer com o auxilio de uma garra e um suporte universal, adiciona-se 5,00ml de álcool terc-butílico a um tubo de ensaio que será preso dentro do tubo de ensaio largo, insere-se o termômetro, prendendo-o, sem deixar o bulbo encostar no vidro. Com a agitação vertical, utilizando um agitador, e com a introdução de água fria no béquer, observa-se o congelamento do álcool. Retira-se e aquece-se levemente o tubo (menos de 1°C), provocando o descongelamento. Este ciclo se repete até que se obtenha uma medida confiável do ponto de fusão.
Repete-se o procedimento adicionando-se 0,200ml para o solutos 1 a 8 e 0,100ml para o soluto 9 (Tabela 1).
Lava-se o tubo interno, fio e o termômetro secando-os cuidadosamente ( passa-se acetona para que haja uma secagem completa, em seguida o tubo deve ser seco em estufa).
São feitas as determinações das outras amostras lembrando que o solvente puro e com amostra devem ter as medidas efetuadas com o mesmo termômetro.
Através das temperaturas de congelamento calcula-se a massa molar experimental de cada soluto.
A partir da formula percentual, calcula-se a massa molar correta. Em seguida determina-se o erro da massa molar experimental com esta calculada.
Tabela 1. Dados de formula percentual e densidade de solutos (a 20,0°C).
 
REFERÊNCIAS
[1] CASTELLAN, GILBERT. Fundamentos de Físico-Química. 1ª Edição. Rio de Janeiro, LTC, 1995.
[2] SOUZA, Líria Alves de. "Propriedades coligativas "; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-coligativas.htm. Acesso em 29 de janeiro de 2021.
[3] SOUZA, Líria Alves de. "Ebulioscopia"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ebulioscopia.htm. Acesso em 29 de janeiro de 2021.
 [4] SOUZA, Líria Alves de. "Crioscopia "; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/crioscopia.htm. Acesso em 26 de janeiro de 2021.
[5] SILVA, Andre Luiz. Crioscopia. [S. l.], 2014. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/crioscopia/. Acesso em: 26 jan. 2021.
[6] FOGAÇA, Jennifer. Crioscopia ou Criometria. [S. l.], 2014. Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/crioscopia-ou-criometria.htm. Acesso em: 26 jan. 2021.