PRE RELATORIO 8 - CINÉTICA QUIMICA - BRUNA SALDANHA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI 
DIRETORIA DE EDUCAÇÃO ABERTA E A DISTÂNCIA
Estudante: Bruna Saldanha Dias Pereira
Matrícula: 20172330026
Pré-Relatório de Química Geral Experimental II
Cinética Química
Prof. Everton Luiz de Paula
MANTENA, SETEMBRO 2021
RESUMO
As reações químicas ocorrem o tempo todo. A Cinética Química é o ramo da físico química que estuda a velocidade com que as reações químicas ocorrem. Alguns fatores como: temperatura, concentração, catalisador ou inibidor, podem influenciar o caminho das reações químicas, acelerando-as ou retardando-as. Essa prática experimental propõe a verificação desses fatores na ocorrência de algumas reações químicas. Essa prática experimental pode ser reproduzida nas aulas de química do ensino médio, afim de dinamizar as aulas de química.
1 INTRODUÇÃO
Atkins (2017) descreve a cinética química como ramo da físico química dedicado as velocidades das reações químicas. Abordando a rapidez com que reagentes e produtos são consumidos durante uma reação. A importância do estudo da cinética química se dá pois, por meio deste é possível compreender o mecanismo e pode-se predizer a rapidez com que uma mistura chega ao equilíbrio. 
Para Feltre (2004) um dos objetivos da Química é o de controlar a velocidade das reações químicas, de modo que sejam rápidas o suficiente para proporcionar o melhor aproveitamento do ponto de vista prático e econômico, mas não tão rápidas a ponto de oferecer risco de acidentes. O estudo da cinética química considerado importante, principalmente para as indústrias químicas. Uma vez que acelerando as reações, reduz-se o tempo gasto com a produção, tornando os processos químicos mais econômicos e os produtos finais mais competitivos no mercado.
Feltre (2014, p. 150) destaca ainda que para duas (ou mais) substâncias reagirem quimicamente, são necessárias duas condições: É primordial que as moléculas dos reagentes sejam postas em contato do modo mais eficaz possível; e que os reagentes tenham uma certa afinidade química, ou seja, uma tendência natural para reagir.
As reações químicas podem sofrer influencias por várias formas como: pela concentração dos reagentes, temperatura, estado físico dos reagentes, presença de catalisador e/ou inibidor, luz e, para reações gasosas, a pressão. 
Esta prática objetiva verificar a influências dos fatores temperatura, superfície de contato, inibidor e catalisador, na velocidade das reações químicas.
 
2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
2.1 MATERIAIS E REAGENTES
· 5 tubos de ensaio
· 1 cronômetro
· 5 placas de Petri
· 1 béquer de 500 mL
· 5 pipetas de Pasteur 
· Solução de iodeto de potássio (KI) - 0,1 mol/L
· Comprimidos de vitamina C
· Água oxigenada 10 volumes
· Solução de amido utilizada como indicador.
· Batata
· Laranja
· Gelo
2.2 PROCEDIMENTOS
2.2.1 Efeito da Concentração
1 - Dissolver meio tablete efervescente de vitamina C (aproximadamente 0,5 g) em 100 mL de água. Executar o experimento misturando volumes das soluções de KI, H2O2 e de amido conforme protocolo descrito na Tabela 1. A solução de vitamina C previamente preparada não deve ser adicionada neste momento.
Tabela 1 – Protocolo Experimental para avaliação do efeito da concentração na velocidade das reações.
	Sistema
	Volume
H2O2/mL
	Volume da solução de KI/mL
	Volume da solução de amido/mL
	Volume da solução de vitamina C/mL
	Tempo transcorrido
	1
	5,0
	5,0
	1,0
	1,0
	
	2
	4,0
	4,0
	1,0
	1,0
	
	3
	3,0
	3,0
	1,0
	1,0
	
	4
	2,0
	2,0
	1,0
	1,0
	
	5
	1,0
	1,0
	1,0
	1,0
	
2 - Em um béquer de 500 mL, adicionar 400 mL de água (que pode ser de torneira) e utilizando um sistema de aquecimento, aqueça a água até ebulição. 
3 - Com o cronômetro em mãos, preparar-se para adicionar a solução de vitamina C no sistema. Ao adicionar essa solução, o sistema ficará incolor. Na sequência, adicionar o tubo ao recipiente contendo água quente e medir o tempo necessário para o sistema voltar a ficar colorido. Abalisar cada sistema separadamente.
2.2.2 Efeito da Temperatura
Para verificar o efeito da temperatura, será necessário utilizar o primeiro sistema da Tabela 1, e repetir o experimento em três condições de temperatura diferentes, conforme mostrado na Tabela 2.
Tabela 2 – Protocolo Experimental para avaliação do efeito da temperatura na velocidade das reações.
	Temperatura
	Tempo transcorrido
	Água quente
	
	Água a temperatura ambiente
	
	Banho de Gelo
	
2.2.3 Efeito do Catalisador
1 - Em uma placa de Petri adicionar 10 gotas de água oxigenada. Em outra, adicionar uma fatia fina de batata crua cortada no momento do experimento.
2 - Gotejar três a cinco gotas de água oxigenada sobre a batata. Aguardar alguns minutos e anotar as observações.
3.2.4 - Efeito do Inibidor
1 - Cortar três fatias de uma segunda batata e coloque-as em três diferentes placas de Petri, numerando-as. 
2 - Nas primeira e segunda fatias não adicionar nada. Na terceira espalhar, na superfície, um pouco de suco de laranja. Em seguida, pingar 5 gotas de água oxigenada nas fatias de batata 2 e 3 e deixa em repouso por alguns minutos. Anotar suas observações e explicar o que ocorreu.
3 RESULTADOS ESPERADOS
No procedimento 2.2.1 espera-se observar o efeito da concentração sobre a velocidade das reações químicas, à medida que se aumenta a contração dos reagentes, a velocidade da reação química tende a ser aumentada. 
No procedimento 2.2.2 espera-se observar a ação da temperatura na velocidade das reações químicas, segunda a literatura nas temperaturas mais elevadas as reações químicas, tendem a ocorrer com mais velocidade.
No procedimento 2.2.3 pretende-se demonstrar o efeito de um agente catalisador para acelerar uma reação química. Feltre (2004, p.169) descreve catalisador como “Substância que aumenta a velocidade de uma reação, sem ser consumida durante o processo”. Criando uma espécie de caminho menor para que a reação aconteça.
No procedimento 2.2.4 é apresentado o inibidor. Inibidores são substâncias que atuam apenas diminuindo a velocidade de uma reação. Nesse experimento espera-se que o suco de laranja atue como inibidor, impedindo a oxidação da batata.
4 CONSIDERAÇÕES FINAIS
O estudo da velocidade das reações química é um conteúdo que merece atenção, pois auxilia na previsão situações que envolvem diversas reações químicas corriqueiras no cotidiano. Como conservação de alimentos, envelhecimento, entre outros.
Além da realização dos cálculos envolvendo as velocidades das reações químicas, compreender como diferentes fatores podem interferir no caminho da reação química faz-se necessário.
Esta prática experimental permite verificar como esses fatores atuam sobre o caminho de uma reação química. E devido ao baixo custo e utilização de materiais de fácil aquisição podem ser reproduzidas dentro das aulas práticas de química do ensino médio. Afim de elucidar os conteúdos ministrados em sala de aula.
5 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, Peter. Físico-Química: Fundamentos, 6 ed. São Paulo: LCT, 2017. Disponível em: Minha Biblioteca, Grupo GEN, 2017.
FELTRE, Ricardo. Química: Volume 2: Físico-Química. 6 ed. São Paulo: Moderna, 2004.
AULA, Everton Luiz de; RUELA, Fernando Armani. Química experimental para EAD [recurso eletrônico]. Diamantina. UFVJM, 2021. 204p.