Modelo portfólio1

Prévia do material em texto

PORTFÓLIO 
Estágio Supervisionado para o Ensino de Química III 
2019.2 
Universidade Federal de Sergipe 
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia 
Departamento de Química - DQJ 
Isabela Torres Oliveira 
Colégio Estadual Atheneu Sergipense 
Diretor: Daniel Mauro Souza Lemos 
Professora: Márcia Andrade 
São Cristóvão – SE 
Agosto de 2019 
Portfólio Estágio Supervisionado 
em ensino de Química III 
Discente: Isabela Torres Oliveira 
Matrícula: 201310032527 
Instituição Concedente: Colégio 
Souza 
Estadual Atheneu Sergipense 
Diretor: Daniel Mauro 
Lemos 
Endereço: Largo Graccho Cardoso, 
s/n, Bairro São José 
Estágio supervisionado foi 
realizado entre os meses de julho 
e agosto de 2019 no Colégio 
Estadual Atheneu Sergipense pela 
discente Isabela Torres. 
INTRODUÇÃO 
O Estágio Supervisionado foi 
realizado no Colégio Estadual 
Atheneu Sergipense, onde foi 
aplicada uma sequencia 
didática de 8 aulas com 
enfoque CTS sobre ligações 
químicas em uma turma do 
1º ano. A problematização 
trabalhada foi referente o alto 
índice de mortes causadas 
por raios no Brasil. 
Aporte teórico 
 Estudos mostram a importância do estágio 
supervisionado para uma boa formação do 
docente . Hoje se sabe que nas universidades 
a docência fica, na sua maioria, em segundo 
lugar, onde se valorizam primeiro as 
pesquisas científicas tanto na graduação 
como na pós -graduação . Sendo que a base 
de todas as profissões é o professor . Mas 
como melhorar a educação se não se tem 
incentivo? Segundo a autora Menga Lüdke , 
deve -se ter uma reforma no currículo que até 
então não se superam os limites, não se 
renova. 
 Deve haver incentivo para pesquisas na 
área do ensino . A política, a ciência e o 
emocional devem andar entrelaçadas com a 
pedagógica . O professor deve buscar a 
implantação de práticas interdisciplinares, 
entre outros fatores (LÜDKE, 2019 ) . 
 O estágio supervisionado nos permite pôr 
em prática tudo o que se foi desenvolvido 
durante a graduação e ter um contato inicial 
com a educação básica. Conhecer a escola, as 
práticas escolares, ter uma participação ativa 
não só em sala de aula, mas também com 
toda a comunidade escolar, participar de 
monitorias, atividades diferenciadas e a 
regência faz com que o estagiário analise de 
forma mais crítica tanto a sua prática como as 
atuais condições da educação básica, 
contribuindo assim, para a sua 
formação, formação dos futuros 
professores e pela educação. 
 Utilizar os três momentos pedagógico 
de Delizoicov (problematização inicial, 
organização do conhecimento e 
aplicação do conhecimento) em conjunto 
com a perspectiva CTS faz com que o 
aluno a partir dos conhecimentos 
abordados em sala de aula construa a 
sua argumentação e possua um 
pensamento critico a respeito do ou dos 
problemas apresentados trazendo 
soluções para o mesmo tendo como 
suporte o conhecimento científico. 
Sendo assim o aluno poderá ter um 
papel significativo perante a sociedade 
na qual ele pertence. 
 
Infográfico 
Fonte: INPE 
Aula 1 – Problematização Inicial 
“Brasil tem maior incidência de raios do mundo; praias e lugares abertos durante 
tempestades aumentam riscos” 
 Apresentação da problematização 
inicial foi feita por meio de um 
texto informativo e um infográfico 
que foram impressos e entregues aos 
alunos. Após feita a leitura do texto 
e apresentado o infográfico, foi 
entregue aos mesmos um 
questionário onde individualmente 
eles responderam as perguntas para 
a identificação das concepções 
prévias dos mesmos a respeito do 
problema apresentado. 
2- Qual a relação entre os incidentes 
de raios com os materiais que são 
mais atingidos por eles? 
3- Quais são as características que um 
para-raios deve ter? Qual a 
necessidade deles nos pontos mais 
altos das cidades? 
4- O que faz do banho do mar em dias 
de chuva algo tão perigoso? 
Represente em forma de desenho 
como aconteceria essa condução 
elétrica. 
 Como resposta na primeira questão 
a maioria dos alunos responderam que 
ambos eram condutores de 
eletricidade 
 Na segunda questão cerce de 41% 
responderam que os materiais 
possuíam carga oposta ao dos raios e 
que por isso acabavam atraindo os 
raios, 37,5% responderam que eram 
condutores de eletricidade e os demais 
responderam que era a forma mais 
rápida do raio chegar ao solo. 
 A turma tem em média 38 alunos, mas 
apenas 32 estavam presentes nesse primeiro 
momento. Foi solicitado que os mesmos 
respondessem, individualmente, o questionário 
entregue e que depois devolvessem para uma 
posterior análise. 
 No questionário continham as seguintes 
questões: 
1- Por que não se deve ficar próximo das águas 
da praia, de carros, árvores, ou em áreas 
abertos, quando está tendo temporais? 
 
Texto 
Fonte: O Povo 
Questionário 
 
- 
 Na terceira questão 22% dos alunos 
responderam que os para-raios deveriam 
estar nos pontos mais altos para que não 
atingissem pessoas, 31,5% disseram que 
os para-raios tinham que ser ótimos 
condutores de eletricidade, cerca de 
30% disseram que tinham que ser de 
metal e possuir um fio terra para levar a 
descarga elétrica para baixo do solo, os 
outro alunos colocara que devem ter a 
mesma carga que o raio para não atrair o 
raio. 
 Na quarta e última os alunos 
desenharam uma pessoa morta no mar, 
morte esta causada por raios em dias de 
tempestade, conforme as imagens ao 
lado, alguns descreveram o que poderia 
causar a atração dos raios no mar. 
 A primeira aula foi muito importante 
para compreender o que os alunos 
sabiam sobre os impactos causados por 
raios, como eles ocorriam e qual a 
importância dos para-raios. 
Resolução questão 4 
Resolução questão 4 
Resolução questão 4 
Resolução questão 4 
Aula 2 – Atividade experimental 
sobre condutividade 
 Na aula foi feita uma demonstração 
de um experimento sobre a 
condutividade elétrica de alguns 
materiais utilizando um 
condutivímetro caseiro, onde os 
estudantes verificaram a intensidade 
do brilho da lâmpada ao entrar em 
contato com esses materiais. No final 
do experimento os alunos receberam 
uma folha contendo uma tabela e um 
questionário sobre o experimento para 
que pudessem responder o que foi 
observado durante a aula experimental 
construindo assim as hipóteses. 
 A aula deveria ter duração de 50 
min, porém foi realizada em 20 min, 
pois a professora liberou os alunos 
para o almoço. Na aula foi feita apenas 
a experimentação, que foi 
interrompida em alguns momentos 
pela professora para tirar fotos o que 
de certa forma prejudicou o processo 
de observação dos alunos e a 
explicação por minha parte. 
 A atividade proposta para depois 
do experimento que seria o 
preenchimento de uma tabela onde 
os alunos colocariam a intensidade 
observada na lâmpada de acordo 
com cada material e outras três 
questões foi solicitada que os 
alunos respondessem na aula 
seguinte. 
Questionário passado na aula para os alunos: 
 
Experimentação 
Experimentação 
Aula 3 -Natureza das ligações e 
comportamento das substâncias 
 
 O primeiro momento da aula seria 
destinado para uma discussão das 
hipóteses dos alunos referente ao que foi 
observado no experimento e nas 
respostas do questionário aplicado na 
aula anterior, porém foi dado um tempo 
a mais para que os mesmo pudessem 
responder o questionário uma vez que a 
aula anterior não tiveram tempo, pois só 
teve duração de 20 min. 
 Depois de respondido o questionário, 
foram debatidas as respostas em sala de 
aula e posteriormente feita a explicação 
do experimento juntamente com o 
conceito da natureza das ligações e o 
comportamento das substâncias, tópico 
este que continha no livro didático dos 
alunos. 
 O tópico do livro se chamava 
“Natureza das ligações e 
comportamentodas substâncias”, onde 
era explicado o comportamento de cada 
ligação química. 
 As explicações das 
propriedades de cada ligação 
eram sempre dialogadas com o 
experimento de forma que eles 
pudessem perceber o que levava 
a ocorrer a condutividade de 
alguns materiais e de outros não. 
Aula 4 –Ligação Iônica 
 
 Foi passado para os estudantes um vídeo 
sobre as ligações químicas disponível no 
link 
https://www.youtube.com/watch?reload=9
&v=dzhM7mX0iP8. O vídeo aborda as 
interações entre alguns átomos, e a 
formação de ligações entre eles. Conteúdos 
como ligações covalentes, iônicas, os 
gazes nobres, atração e repulsão podem ser 
trabalhados. O vídeo teve como objetivo 
apresentar a simbologia das ligações. De 
forma divertida e descontraída. 
 Depois de apresentado o vídeo foram 
feitas algumas perguntas aos alunos como: 
“Por que os gases nobres não estão 
interagindo entre si e nem com os demais 
na festa?” “O vídeo mostra que o neônio 
(Ne) e o hidrogênio (H) não sofrem 
atração. Você sabe explicar por quê?” “Por 
que o Carbono pôde atrair quatro átomos 
de hidrogênio?” “No final do vídeo o 
hidrogênio (H) e o sódio (Na) estão se 
chocando, porém não ocorre uma interação 
entre eles. Qual seria a possível causa 
disso?” 
 
 Alguns dos alunos souberam 
explicar boa arte das questões 
feitas . Em seguida foi 
explicado o conceito de 
ligações iônicas e 
posteriormente solicitado aos 
alunos uma pesquisa para que 
fosse entregue na aula seguinte 
sobre: “como obter soda 
cáustica a partir da água”. 
Aula 5 – Ligação Covalente 
 No primeiro momento foi solicitado 
aos alunos a pesquisa da aula anterior, 
sobre: “como obter soda cáustica a partir 
da água”. Apenas 5 alunos entregaram a 
pesquisa. Como era final de semestre, 
mais precisamente ultima semana de 
aula, alguns dos alunos alegaram 
preocupação com outras matérias e 
outros disseram que simplesmente 
haviam esquecido. 
 No segundo momento foi abordado o 
conceito de ligação de Lewis, para 
facilitar a compreensão da interação 
entre os elétrons e explicado o conceito 
de ligação covalente. 
 No terceiro momento foi realizado 
uma atividade em grupo. A atividade 
consistia em representar, utilizando 
massinha de modelar e palito de dente, 
a formula molecular de algumas 
moléculas. Os alunos utilizaram as 
massinhas de modelar para representar 
os átomos e os palitos de dente para 
representar as ligações feitas ou a 
ligação feita entre cada átomo formando 
assim a molécula, 
 A sala foi dividida em quatro 
grupos, cada grupo recebeu 
uma caixinha de massinha e 
outra com palitos de dente. Foi 
copiado no quadro as fórmulas 
estruturais das moléculas 
solicitadas. A atividade tinha 
como objetivo fazer com que os 
alunos compreendessem melhor 
as interações que ocorre na 
ligação covalente. As moléculas 
solicitadas foram: H2, H2O, 
CH4, SO2, NH3, CF4, CO, CO2 e 
HCl. 
 A maioria dos grupos 
conseguiram acertar boa parte 
das moléculas, somente um 
grupo teve dificuldade, porém 
os alunos não estavam 
prestando atenção na aula. 
 
 
 
Estruturas moleculares 
Estruturas moleculares 
Estruturas moleculares 
Aula 6 – Carga formal, polaridade 
das ligações e geometria 
 O primeiro momento da aula foi 
reservado para a apresentação e 
discussão sobre uma simulação do 
Labvirt cujo o conteúdo abordado era 
polaridade das moléculas. A simulação 
está disponível no link 
(http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoe
s/quimica/sim_qui_aguaeoleo.htm), 
porém não foi possível apresentar a 
simulação, pois a internet não estava 
funcionando no dia e a professora só 
chegou com o Datashow quase no final 
da aula, ou seja, mesmo que tivesse 
internet não daria para seguir a 
sequência. 
 A aula foi iniciada com o conceito de 
polaridade, em seguida, foi abordado a 
diferença de eletronegatividade das 
ligações polar e apolar, com o conceito 
de Linus Carl Pauling, abordado pelo 
livro didático. 
 Na sequencia também foi 
abordado geometria da molécula e 
por fim carga formal 
(esse dois últimos conteúdos foram 
solicitados pela professora, pois 
não tinha no livro didático). 
 Foram passados para os alunos 
duas questões para que os mesmo 
fizessem em casa e entregassem 
no dia seguinte, porém a atividade 
não foi feita e muito menos 
entregue. Na atividade continha 
uma questão para representar a 
formula estrutural das moléculas 
informando a geometria das 
mesmas e a polaridade das 
ligações, e outra questão para 
realizar o calculo da carga formal 
e dizer qual molécula de CO2 era 
mais provável existir. 
Aula 7 –Ligação Metálica 
 
 No primeiro momento foi 
questionado aos alunos se todos os 
metais conduziam eletricidade. A 
resposta da maioria dos alunos foi que 
sim. A partir daí foi dado início a aula 
no qual foi abordado o conceito de 
ligações metálicas, fazendo relação 
com a condutividade elétrica e com o 
que foi visto no experimento da aula 
dois. 
 No final da aula foi lançada a 
seguinte pergunta: Qual o metal que 
conduz melhor a eletricidade o cobre 
ou alumínio? Por que é utilizado fio 
de cobre nas residências e nos postes 
os fios são de alumínio? 
Apenas 5 alunos estavam interagindo 
na aula e somente eles responderam as 
questões. 
 A aula deveria ser na sala, porém a 
professora da turma solicitou que os 
alunos fossem para o laboratório de 
Física. 
 
 O tempo de deslocamento dos 
alunos atrasou a aula e a minha 
dupla atrasou um pouco o 
termino da aula dele que também 
estava acontecendo no 
laboratório. 
 Quando os alunos entraram 
na sala a professoram solicitou 
que os mesmo fossem de um por 
um mostrar as atividades feitas 
para que ela pudesse dar os 
vistos, resultado, a aula não foi 
tão eficaz, pois grande parte dos 
alunos estavam preocupados em 
entregar o caderno e fizeram um 
aglomerado ao redor da 
professora. Apenas uns 30% dos 
alunos prestaram atenção na 
aula. 
Aula 8 – Aplicando o conhecimento 
 
 Foi feita uma relação entre a 
tecnologia dos para-raios e as ligações 
químicas. No primeiro momento foi 
passado para aos alunos um vídeo 
explicando do que é constituído um 
para-raios. O vídeo foi editado 
deixando apenas a explicação das 
partes que constituem um para-raios, a 
parte de conhecimento científico foi 
excluída para que os alunos 
posteriormente pudessem explicar. Em 
seguida foram feitos alguns 
questionamentos sobre os para-raios 
(vide quadro ao lado) e solicitado que 
os alunos respondessem com base no 
que foi compreendido nas ultimas 
aulas as questões e nas suas 
explicações deveriam contem as 
seguintes palavras: interações, atração, 
repulsão, cátions, ânions, ligação 
metálica, ligação iônica, ligação 
covalente. As questões foram 
discutidas oralmente e em sala de 
aula, a maioria dos alunos 
apresentaram respostas coerente e 
com o conhecimento científico visto. 
 
 
 Em seguida apresentei para os 
mesmos um segundo vídeo 
explicando cada etapa, 
detalhadamente, para a instalação 
de um para-raios e sua função, 
confirmando assim o que os 
mesmos haviam explicado durante 
o questionamento. 
 No final da aula foi solicitado 
aos estudantes soluções para a 
diminuição de ocorrência de 
mortes causadas por raios. Os 
mesmos sugeriram panfletagem e 
cartazes em locais de risco, 
anúncios em TV para um maior 
alcance e conscientização da 
população. 
 
0
2
4
6
8
10
12
Aula 1 Aula 2 Aula 3 Aula 4Aula 5 Aula 6Aula 7 Aula 8
Resultados obtidos referente a relação entre 
contextualização, conhecimento científico, professor, 
aluno. 
Contexto
Conhecimento
Científico
Professor
Aluno
Conclusão 
 Ao aplicar a sequência didática foi possível presenciar mais de perto 
como é reger uma sala de aula da rede estadual.Mesmo já participando 
do PIBID na mesma escola, foi uma experiência única, pois nunca 
havia dado aula em sala de aula, apenas monitoria. 
 Uma sequência com perspectiva CTS trouxe uma maior 
participação dos alunos, a maioria deles demonstraram interesse no 
problema apresentado, pois era algo que eles conheciam, e em 
compreender o conteúdo abordado, realizaram as atividades que eram 
propostas em sala de aula e sempre que podiam questionavam sobre ou 
tiravam alguma dúvida. 
 Mesmo com todas as interferências e outros problemas mencionados 
nas aulas foi possível concluir o estágio com êxito.