Aol 4 Química Geral e Inorgânica

Prévia do material em texto

24/11/2021 21:58 Comentários
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_73969_1/grades/assessment/_4383648_1/overview/attempt/_15758093_1/review/inline-feedback?… 1/7
Conteúdo do exercício
Ocultar opções de resposta 
Pergunta 1 -- /1
Abaixo estão algumas afirmações sobre o deslocamento do equilíbrio em função da alteração da 
concentração dos reagentes e produtos.
I. Observando a reação 
straight N subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space plus space 3 
straight H subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space left right arrow space 
2 NH subscript 3 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript
A adição do produto NH subscript 3 provoca um avanço da reação reduzindo a concentração de 
NH subscript 3 ao valor inicial. Esse avanço só pode ocorrer no sentido de haver maior quantidade de
straight N subscript 2 space end subscript straight e space straight H subscript 2 no equilíbrio. Com isso, 
a concentração de straight N subscript 2 aumenta e a de straight H subscript 2 ganha mais 
intensidade.
II. Na reação 
2 space straight F subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space plus space 
1 space straight O subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space plus space 
11 comma 0 space kcal space left right arrow space 2 space FO subscript 2 left parenthesis straight g right 
parenthesis end subscript
Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de 
OF subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript aumentará.
III.Ainda sobre a reação 
2 space straight F subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space plus space 
1 space straight O subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript space plus space 
11 comma 0 space kcal space left right arrow space 2 space FO subscript 2 left parenthesis straight g right 
parenthesis end subscript
 Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio aumentará.
Assinale a alternativa INCORRETA:
II
24/11/2021 21:58 Comentários
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_73969_1/grades/assessment/_4383648_1/overview/attempt/_15758093_1/review/inline-feedback?… 2/7
Ocultar opções de resposta 
II e III
I 
Resposta corretaIII
I e II
Pergunta 2 -- /1
A partir dos conceitos sobre uma reação de oxirredução, observe as reações e indique qual delas sobre 
oxidação e redução:
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q6.png
Resposta corretaA I. sofre oxidação e a II. Sobre redução
A I. sofre redução e a II. Sofre oxidação 
A I e II sofre redução 
As reações I e II não são classificadas reações de oxirredução.
A I e II sofre oxidação
Pergunta 3 -- /1
24/11/2021 21:58 Comentários
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_73969_1/grades/assessment/_4383648_1/overview/attempt/_15758093_1/review/inline-feedback?… 3/7
Ocultar opções de resposta 
Ocultar opções de resposta 
Se for preciso testar o pH de uma sustância utilizando o indicador ácido base alaranjado de metila como, 
por exemplo, o detergente, que possui pH entre 8,0 e 9,0, qual seria a cor obtida durante a reação?
Resposta corretaVermelho/laranja
Verde
Azul
Amarelo
Rosa
Pergunta 4 -- /1
Ao adicionarmos CuCl subscript 2 left parenthesis straight s right parenthesis em um béquer com 
straight H subscript 2 straight O left parenthesis straight l right parenthesis, o sal começará a se 
dissolver. A quantia de sólido diminui, e a concentração de 
Cu subscript 2 plus left parenthesis aq right parenthesis space straight e space Cl minus left parenthesis 
aq right parenthesis
na solução aumenta. Se continuarmos adicionando CuCl subscript 2, entretanto, será alcançado, por fim, 
um ponto em que o CuCl subscript 2 adicional parece não se dissolver. A concentração de 
Cu subscript 2 plus left parenthesis aq right parenthesis space straight e space de space Cl minus left 
parenthesis aq right parenthesis
não aumenta mais, e qualquer sólido CuCl subscript 2 adicional simplesmente permanecerá como um 
sólido no fundo do béquer. Dizemos que a solução está saturada. 
O texto refere-se a:
Solvatação
Precipitação
Diluição
Resposta corretaDissolução
24/11/2021 21:58 Comentários
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_73969_1/grades/assessment/_4383648_1/overview/attempt/_15758093_1/review/inline-feedback?… 4/7
Ocultar opções de resposta 
Hidratação
Pergunta 5 -- /1
A constante de equilíbrio em função da quantidade de matéria, das concentrações das espécies no 
equilíbrio, é um dado importante para avaliar o rendimento da reação quando as concentrações não se 
alteram mais. Observando a reação abaixo, na temperatura de 100°C.
straight N subscript 2 straight O subscript 4 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript 
space left right arrow 2 NO subscript left parenthesis straight g right parenthesis end subscript
Qual a valor da constante de equilíbrio?
left parenthesis Dados colon space open square brackets straight N subscript 2 straight O subscript 4 
close square brackets space equals space 0 comma 030 mol divided by straight L comma space open 
square brackets 2 NO subscript left parenthesis straight g right parenthesis end subscript close square 
brackets space equals space 0 comma 090 mol divided by straight L
Resposta correta0,27
0,33
3,00
0,02
2,70
Pergunta 6 -- /1
Sabe-se que uma reação química está em equilíbrio quando a proporção entre os reagentes e produtos se 
mantém constante ao longo do tempo. Considerando o conceito de equilíbrio químico, assinale a 
alternativa CORRETA:
24/11/2021 21:58 Comentários
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_73969_1/grades/assessment/_4383648_1/overview/attempt/_15758093_1/review/inline-feedback?… 5/7
Ocultar opções de resposta 
Ocultar opções de resposta 
Não podemos afirmar que todos os equilíbrios químicos são equilíbrios dinâmicos.
Observando a decomposição térmica do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de 
carbono. A massa de carbonato de cálcio aumenta, e a massa de óxido de cálcio e dióxido de 
carbono diminui. Isso ocorre até que todo CaCO subscript 3 tenha sido consumido.
Considerando a equação química que descreve o processo industrial para a síntese de amônia:
straight N subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript plus 3 
straight H subscript 2 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript left right arrow 
2 NH subscript 3 left parenthesis straight g right parenthesis end subscript
, é possível afirmar que uma vez aumentada a pressão do sistema, o equilíbrio químico é 
deslocado no sentido da formação dos reagentes.
Resposta correta
Podemos conceituar o equilíbrio químico como a situação em que as 
concentrações dos participantes da reação química não se alteram, pois, as 
reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais.
A adição de um catalisador a um sistema em equilíbrio altera o valor numérico de sua constante, 
pois reduz sua energia de ativação.
Pergunta 7 -- /1
A fenolftaleína é um indicador ácido-base muito utilizado em laboratório. Em uma titulação de padronização 
do hidróxido de sódio com o padrão primário biftalato de potássio é preciso utilizar um indicador ácido-base 
para indicar quando todo o sal ácido do biftalato de potássio foi consumido. Quando isso ocorre a solução 
passa da tonalidade de incolor para rosa, isso ocorre:
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q9.png
Resposta corretaPorque na solução tem apenas íons OH to the power of minus
Porque a solução está contaminada.
24/11/2021 21:58 Comentários
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_73969_1/grades/assessment/_4383648_1/overview/attempt/_15758093_1/review/inline-feedback?… 6/7
Ocultar opções de resposta 
Porque a solução entrou em equilíbrio.
Porque a solução está com o ph abaixo de 7.
Porque na solução tem apenas íons straight H to the power of plusPergunta 8 -- /1
4,7 gramas de carbonato de cálcio (CaCO₃) são aquecidos em uma dada temperatura. Quando o sistema 
atinge o equilíbrio, observa-se a formação de 0,9g cal viva (CaO) e o 1,3 g carbonato de cálcio 
left parenthesis CO subscript 2 right parenthesis
CaCO subscript 3 space left right arrow space CaO space plus space CO subscript 2
Qual o grau de equilíbrio nas condições do experimento? 
Dados colon space Volume space 1 straight L comma space CaO space 56 straight g divided by mol 
comma space CaCO subscript 3 space 100 straight g divided by mol.
19%
52%
Resposta correta29%
63%
34%
Pergunta 9 -- /1
A partir dos seus conhecimentos sobre o equilíbrio iônico da água, associe a I coluna com a II.
24/11/2021 21:58 Comentários
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_73969_1/grades/assessment/_4383648_1/overview/attempt/_15758093_1/review/inline-feedback?… 7/7
Ocultar opções de resposta 
Ocultar opções de resposta 
img_Quimica_Geral_Inorganica_Questionario4_Q8.png
1a, 2b, 3c, 4d.
1c,2d,3a,4b
1b,2c,3d, 4a.
Resposta correta1d,2c,3b, 4a.
1d,2a,3b,4c. 
Pergunta 10 -- /1
É correto afirmar que:
I.Se uma substância for oxidada, outra substância, na mesma reação, deve ser reduzida. 
II.O agente redutor é oxidado, e o agente oxidante é reduzido. 
III.A oxidação é o oposto da redução. Por exemplo, a remoção do oxigênio é redução, e a adição do 
oxigênio é oxidação.
Somente a II está correta.
Somente a III está correta.
Resposta corretaI, II, III estão corretas.
Somente a I está correta.
I, II, III estão incorretas.