PRATICA DE TERMOQUIMICA

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GOVERNO DO ESTADO DO PARA 
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO – ESCOLA MANOEL LEITE CARNEIRO 
PROFESSOR ADJAIR CORRÊA 
 
 
AULA EXPERIMENTAL DE TERMOQUIMICA – CALOR DE REAÇÃO 
1. OBJETIVOS 
1.1- GERAIS 
Aplicar os conhecimentos teóricos acerca dos Princípios da Termodinâmica. 
1.2- ESPECIFICOS 
Observar experimentalmente as trocas de calor ocorridas em processos endotérmicos e 
processos exotérmicos 
2. INTRODUÇÃO TEÓRICA 
A Termoquímica é a parte da química que estuda a quantidade de calor (energia) envolvida 
nas reações químicas. A termoquímica estuda também a transferência de energia em alguns 
fenômenos físicos, tais como as mudanças de estados da matéria. 
Nas reações químicas pode haver absorção ou liberação de energia. Essa transferência de 
calor é feita a partir do sistema que tem a temperatura mais alta para aquele que possui a 
temperatura mais baixa. Vale lembrar que o calor, também chamado de energia calorífica, é um 
conceito que determina a troca de energia térmica entre dois corpos. O equilíbrio térmico é 
estabelecido quando os dois materiais atingem a mesma temperatura. 
Chama-se reação endotérmica a reação em que há absorção de calor. Dessa forma, um 
corpo absorve calor do meio em que ele está inserido. É por isso que a reação endotérmica 
provoca uma sensação de resfriamento. Ao passar álcool no braço, por exemplo, o local absorve 
o calor dessa substância. Mas, ao soprar para o braço depois de ter passado álcool, sentimos um 
friozinho, sensação que é resultado da reação endotérmica. 
Nas reações exotérmicas é o inverso. Trata-se da liberação de calor e, assim, a sensação é 
de aquecimento. Num acampamento, as pessoas se colocam junto de uma fogueira para que o 
calor liberado pelas chamas aqueça quem está à volta. 
As trocas térmicas também acontecem nas mudanças de estado físico. Ocorre que, na 
mudança do estado sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, o processo é endotérmico, 
pois o sistema absorve calor do meio. De maneira oposta, é exotérmica a mudança do estado 
gasoso para o líquido e do líquido para o sólido, ocorrendo liberação de calor para o meio. 
 
 
 
 
 
 
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3. METODOLOGIA EXPERIMENTAL 
3.1- Procedimentos Experimentais 
I- Reação De Oxidação Da Glicerina Pelo Permanganato De Potássio 
 Materiais e reagentes 
• Permanganato de potássio (KMnO4); 
• Glicerina líquida (C3H5(OH)3) 
• Espátula 
• Areia 
• Placa de Petri ou pedaço de azulejo 
1. Colocar areia na placa para isolar o fogo que será formado nessa reação. Colocar papel sobre 
a placa para mostrar melhor a queima da glicerina, mas não faça isso sem a orientação de um 
professor; 
2. No centro da placa coloque uma pequena porção de permanganato de potássio; 
3. Adicione cerca de três gotas de glicerina líquida sobre o permanganato; 
4. Afaste-se um pouco e observe o que acontece. 
5. Pesquise a reação ocorrida e transcreva-a, incluindo o valor de ∆H da reação, comentando o 
resultado observado 
II- Mistura água e ureia. 
Materiais e reagentes 
• Tubo de ensaio 
• Uréia 
• Água 
1. Adicione a um tubo de ensaio cerca de 10 mL de água. Toque o tubo com a costa das mãos. 
Comente. 
2. Em seguida adicione pequena quantidade de Uréia ao tubo de ensaio. Agite o tubo. Toque 
novamente com a costa das mãos no tubo. Comente. 
3. Forneça a equação termoquímica do processo, incluindo o valor de o valor de ∆H do mesmo. 
 
III- Reação de decomposição da água oxigenada 
Materiais e reagentes 
• Erlenmeyer 
• Água oxigenada comercial – H2O2 
• Dióxido de Manganês - MnO2 
1. Adicionar ao erlenmeyer cerca de 25 mL de água oxigenada. Sinta a temperatura com a costa 
das mãos. 
2. Adicionar, com a espátula, pequena quantidade de MnO2. Observar e descrever o ocorrido. 
Toque novamente no erlenmeyer. Comentar 
3. Forneça a equação termoquímica do processo, incluindo o valor de o valor de ∆H da reação. 
 
IV- Reação entre Nitrato de Amônio e Hidróxido de Bário 
Materiais e reagentes 
• Nitrato de Amônio – NH4NO3 
• Hidróxido de Bário – Ba(OH)2 
• Água 
• Copo de vidro 
• Pequeno pedaço de madeira (compensado) 
1. Adicionar ao copo pequena quantidade de Ba(OH)2 bem triturado, em seguida adicionar 
pequena quantidade de NH4NO3. Misturar bem as substâncias. 
2. Umedecer com algumas gotas de água o pedaço de madeira. Colocar o copo sobre a madeira 
umedecida. Aguardar alguns segundos. Levantar o copo. Observar e comentar. 
3. Toque com as mãos o fundo do copo. Comentar 
4. Forneça a equação termoquímica do processo, incluindo o valor de o valor de ∆H da reação.