Ligação Covalente

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Arranjos Geométricos
Octaédrico6
Bipiramidal trigonal5
Tetraédrico4
Trigonal plano3
Linear2
Arranjo geométrico dos átomos coordenados e 
dos pares não-ligantes
NCT
Polaridade das Ligações
• Quando existe uma diferença de eletronegatividade entre dois
átomos, a ligação entre eles é polar.
• É possível que uma molécula que contenha ligações polares não
seja polar.
• Por exemplo, os dipolos de ligação no CO2 cancelam-se porque o 
CO2 é linear.
Variação da energia potencial durante a formação da molécula de H2
Ligação Covalente e Superposição de Orbitais
• As estruturas de Lewis e o modelo RPENV não explicam porque
uma ligação se forma.
• Como devemos considerar a forma em termos da mecância
quântica? 
• Quais são os orbitais envolvidos nas ligações?
• Usamos a teoria de ligação de valência: as ligações formam
quando os orbitais nos átomos se superpõem.
Orbitais híbridos sp
Orbitais híbridos sp2
Todas as moléculas com arranjos trigonais planos têm orbitais sp2 no átomo central.
Orbitais híbridos sp3
Todas as moléculas com arranjos tetraédricos são hibridizadas sp3
Hibridização envolvendo orbitais d
• Uma vez que existem apenas três orbitais p, os arranjos octaédricos
e de bipirâmide trigonal devem envolver os orbitais d.
• Os arranjos de bipirâmide trigonais necessitam de hibridização
sp3d.
• Os arranjos octaédricos requerem hibridização sp3d2.
• Observe que o arranjo da teoria de RPENV determina a 
hibridização.
Resumindo:
Orbitais híbridos e suas características geométricas
BrF5, XeF490ºoctaédricod
2sp3d + d + s + p +p + p
PCl5, ICl2
-120º e 90º
bipiramidal
trigonal
dsp3d + s + p +p + p
H2O, ClO3109,5ºtetraédricosp
3s + p +p + p
NO3
-, O3120º
trigonal
plano
sp2s + p + p
CO2, BeH2180ºlinearsps + p
Exemplos 
Ângulo de 
ligação
Arranjo 
geométrico OAH’sAO’s