QUESTIONARIO AULA PRATICA II

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AULA PRÁTICA II: ESTUDO DAS PROPRIEDADES DO TAMPÃO
RESPOSTAS DOS QUESTIONAMENTOS SOBRE A AULA PRATICA II
ISADORA SUAVE DOS SANTOS OLIVEIRA – ODONTOLOGIA
1) Qual é a função do tampão no organismo?
A solução tampão tem a capacidade de enfraquecer a variação dos valores de potencial hidrogeniônico (pH), fazendo com que permaneça constante mesmo se uma pequena quantidade de ácido ou álcali for adicionada a mesma.
“Os tampões biológicos, soluções que neutralizam as variações no pH, são a chave para a estabilidade da concentração de íons nos sistemas biológicos. Quando houver muitos íons de H+, um tampão absorverá alguns deles elevando o pH; quando houver poucos íons, um tampão doará alguns de seus H+ para diminuir o pH. Os tampões consistem geralmente de um par ácido-base, diferindo o ácido e a base pela presença ou ausência de um próton (par ácido-base conjugado).”
ÁCIDOS, bases, pH e soluções tampão. Khan Academy, 2016. Disponível em: <https://pt.khanacademy.org/science/biology/water-acids-and-bases/acids-bases-and-ph/a/acids-bases-ph-and-bufffers>. Acesso em 22 de setembro de 2021.
2) Em relação aos experimentos realizados no tópico B, responda:
a) Qual é o objetivo do uso de indicadores nas soluções presentes nos tubos de ensaio? 
O objetivo do uso dos indicadores vermelho de metila e verde de bromocresol é evidenciar a mudança do pH nas soluções dos tubos de ensaio. O vermelho de metila é um corante indicador de pH que fica vermelho quando o pH é inferior a 4,4, amarelo quando o pH é superior a 6,2 e laranja quando está entre esses valores em uma solução ácida. O verde de bromocresol é um composto usado como indicador que torna-se amarelo abaixo de pH 3,8, azul acima de pH 5,4 e verde entre pH 3,8 e 5,4.
b) Qual era a coloração inicial de todas as soluções presentes nos tubos de ensaio (antes da adição de HCl e NaOH)?
A coloração inicial das soluções presentes nos tubos de ensaio antes da adição de HCl e NaOH eram:
· Tubo 1 (Solução tampão + Verde de bromocresol + HCl) – Verde escuro
· Tubo 2 (Solução tampão + Verde de bromocresol + NaOH) – Verde escuro
· Tubo 3 (Solução tampão + Vermelho de metila + HCl) – Vermelho
· Tubo 4 (Solução tampão + Vermelho de metila + NaOH) – Vermelho 
· Tubo 5 (Água + Verde de bromocresol + HCl) – Verde escuro
· Tubo 6 (Água + Verde de bromocresol + NaOH) – Verde escuro
· Tubo 7 (Água + Vermelho de metila + HCl) – Vermelho
· Tubo 8 (Água + Vermelho de metila + NaOH) – Vermelho
c) Como ficou a coloração das soluções presentes nos tubos de ensaio após a adição de HCl e NaOH? E como ficou o pH dessas soluções? O que podemos concluir a respeito desses resultados?
A coloração e o pH final das soluções após a adição de HCl e NaOH ficou: 
· Tubo 1 – Verde claro e pH 4,6
· Tubo 2 – Azul claro e pH 5,4
· Tubo 3 – Vermelho e pH 4,4
· Tubo 4 – Vermelho e pH 4,2
· Tubo 5 – Amarelo e pH 3,8
· Tubo 6 – Azul escuro e pH 5,9
· Tubo 7 – Vermelho alaranjado e pH 4,6 
· Tubo 8 – Amarelo e pH 6,4
A conclusão que pode ser tirada desse experimento é que a solução tampão preveniu uma grande alteração no pH das soluções testadas, enquanto que nas soluções com água é evidente, pela mudanças de cor causadas pelos indicadores, que a alteração no pH foi muito maior.
3) O sangue possui pH entre 7,35 e 7,45. Cite o principal tampão responsável pela manutenção desse pH.
O principal tampão responsável pela manutenção do pH do sangue é composto pelo ácido carbônico (H2CO3) e pelo sal desse ácido, o bicarbonato de sódio (NaHCO3). Quando uma concentração de ácido é adicionada à solução, ocorre a ionização para produzir cátions H+, que reagem com os ânions HCO3- presentes no meio para produzir ácido carbônico não ionizado. Portanto, não há mudança no pH. E quando se adiciona uma base, formam-se ânions OH-, esses íons se combinam com cátions H+ produzidos pela ionização de H2CO3. Sendo assim, os ânions OH são neutralizados, mantendo o pH do meio. 
“Quando um ácido é adicionado ao sangue, o bicarbonato do tampão reage com ele produzindo um sal, formado com o sódio do bicarbonato e ácido carbônico. O ácido carbônico produzido pela reação do bicarbonato do tampão, se dissocia em CO2 e água e é eliminado nos pulmões. [...] Quando uma base invade o organismo, o ácido carbônico (H2CO3) reage com ela, produzindo bicarbonato e água. O ácido carbônico diminui. Os rins aumentam a eliminação de bicarbonato ao invés do íon hidrogênio, reduzindo a quantidade de bicarbonato no organismo, para preservar a relação do sistema tampão.”
CONTROLE do pH em mamíferos - Tampão Bicarbonato. UFRGS, 2007. Disponível em: <https://www.ufrgs.br/leo/site_ph/bicarbonato.htm>. Acesso em 22 de setembro de 2021.
REFERÊNCIAS
O que é uma solução tampão?. Prolab, 2014. Disponível em: <https://www.prolab.com.br/blog/curiosidades/o-que-e-uma-solucao-tampao/>. Acesso em 22 de setembro de 2021.
ÁCIDOS, bases, pH e soluções tampão. Khan Academy, 2016. Disponível em: <https://pt.khanacademy.org/science/biology/water-acids-and-bases/acids-bases-and-ph/a/acids-bases-ph-and-bufffers>. Acesso em 22 de setembro de 2021.
VERMELHO de metila. Wikipédia, 2021. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Vermelho_de_metila>. Acesso em 22 de setembro de 2021.
COMO fazer um indicador de pH verde de bromocresol. Greelane, 2018. Disponível em: <https://www.greelane.com/pt/ciência-tecnologia-matemática/ciência/how-to-make-bromcresol-green-indicator-608136/>. Acesso em 22 de setembro de 2021.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Solução-tampão no sangue humano. Brasil Escola. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm>. Acesso em 22 de setembro de 2021.
CONTROLE do pH em mamíferos - Tampão Bicarbonato. UFRGS, 2007. Disponível em: <https://www.ufrgs.br/leo/site_ph/bicarbonato.htm>. Acesso em 22 de setembro de 2021.