Propriedades e Transformações dos Gases

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Gases
-é o estado fluido incapaz de se liquefazer 
Gases ocupam o volume e a forma do recipiente.
-Gases ideais: sem interações entre eles.
-Gases reais: com interações entre eles.
Temperatura: grau de agitação das moléculas – TK = T*C + 273
Pressão: movimento das partículas em choque com o recipiente.
====1 atm = 760 mm de Hg = 10^5 Pa = 1 bar
Volume: espaço que o gás ocupa.
====1 m^3 = 1000 L = 1000 dm^3/ 1 dm^3 = 1L
Transformações gasosas
-Isotérmica: temperatura constante.
==== Po x Vo = P x V
-Isobárica: pressão constante.
==== Vo/ To = V/T
-Isocórica ou Isovolumétrica: volume constante.
==== Po/To = P/T
Equação dos gases ideais: 
PoVo/ To = P.V/T
Equação dos gases perfeitos: 
== P x V = n x R x T
*n = números de mols => n= m/MM
*0,082 atm.L/ mol.K
Mistura de gases
Sistema homogêneo 
Pressão, volume e temperatura finais são alcançadas com a soma das pressões, volumes e temperaturas parciais.
Fração molar: Xa= Na/ N total
Xa = Na/Nt = Pa/Pt = Va/Vt