Princípios da Tabela Periódica e Experimento de Geiger-Marsden

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01/12/2021 10:45 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=20308968&user_cod=3033076&matr_integracao=202008040272 1/5
Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV
Aluno: DANIELA APARECIDA FERREIRA SILVA 202008040272
Professor: ANA CECILIA BULHOES FIGUEIRA
 Turma: 9003
SDE4590_AV_202008040272 (AG) 08/11/2021 15:53:15 (F) 
 
Avaliação:
8,0
Nota Partic.: Nota SIA:
10,0 pts
 
 
ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA 
 
 1. Ref.: 4122285 Pontos: 1,00 / 1,00
A tabela periódica é uma ferramenta de fundamental importância para os químicos e está presente em
praticamente todas as salas de aulas. Os elementos são organizados nela, em ordem crescente de número
atômico, em períodos e grupos, de acordo com suas propriedades. Sobre a tabela, analise os itens a seguir: 
I - Os elementos são classificados como representativos (elétrons de valência nos subníveis s ou p) e metais de
transição (externa - elétrons de valência no subnível d; interna - elétrons de valência no subnível) e isso pode ser
observado por meio da distribuição eletrônica. 
II - Dos 118 elementos presentes nas tabelas periódicas atuais, à temperatura ambiente, a grande maioria são
sólidos e somente dois são líquidos: mercúrio e iodo. 
III - Os elementos fósforo (grupo 15) e cloro (grupo 17) combinam-se por ligações covalentes, pois ambos
possuem a tendência de receber elétrons. 
IV - De forma geral, os valores de energia de ionização e afinidade eletrônica, aumentam da esquerda para a
direita nos períodos e de cima para baixo nos grupos. 
Assinale a alternativa correta. 
F - F - V - V. 
V - V - V - V. 
 V - F - V - F. 
F - V - F - V. 
V - F - F - V. 
 
 2. Ref.: 4122284 Pontos: 1,00 / 1,00
Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e
Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro
ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm
de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e
a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas
alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil
partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. 
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01/12/2021 10:45 Estácio: Alunos
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A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos
pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer
deflexão das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta
em mais partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
I apenas. 
 I, II e III. 
I e II apenas. 
I e III apenas. 
I e III apenas. 
 
 3. Ref.: 4119302 Pontos: 1,00 / 1,00
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são
respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são
respectivamente: 
128 e 52. 
10 e 128. 
10 e 52. 
76 e 10. 
 76 e 52. 
 
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 4. Ref.: 4020298 Pontos: 0,00 / 1,00
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo
soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa
ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados
são apresentados na tabela a seguir: 
FRASCO COR DA SOLUÇÃO APÓS AADIÇÃO DE FENOLFTALEÍNA 
CONDUTIBILIDADE
ELÉTRICA 
REAÇÃO
COM Mg(OH)2 
1 Incolor Conduz Não 
2 Rosa Conduz Não 
3 Incolor Conduz Sim 
4 Incolor Não conduz Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor
que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
 HCl, NaOH, KCl e sacarose 
HCl, sacarose, NaOH e KCl 
KCl, sacarose, HCl e NaOH 
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01/12/2021 10:45 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=20308968&user_cod=3033076&matr_integracao=202008040272 3/5
 KCl, NaOH, HCl e sacarose 
NaOH, HCl, sacarose e KCl 
 
 5. Ref.: 4023289 Pontos: 1,00 / 1,00
Segundo um estudo norte-americano publicado na
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da
Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases
contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem
a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico ( ), cujo
uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-
se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de e densidade 1,84
g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
18,8
18,6
 18,4
18,0
18,2
 
 6. Ref.: 4020297 Pontos: 1,00 / 1,00
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação
de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios,
lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de
carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita
(CaMg{CO } ou CaCO .MgCO ), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico.
A calcite (CaCO ) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos,
nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue: 
cálcio + bicarbonato → CaCO (calcite) + H O (água) + CO 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato
de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e
magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de
cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra
ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do
carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO → CaO + O
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a
reação: 
CaO + H O → Ca(OH)
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio,
que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de
cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados: 
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da
fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão
necessárias para essa produção? 
100
2000
H2SO4
H2SO4
3 2 3 3
3
3 2 2
3 2
2 2
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01/12/2021 10:45 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=20308968&user_cod=3033076&matr_integracao=202008040272 4/5
 10000
560
1000
 
 7. Ref.: 4023282 Pontos: 1,00 / 1,00
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também
pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no
clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o
permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 (aq) + (aq) + (aq) → (g) + 2 (aq) + 
 (aq) + (l) 
De acordo com a estequiometria da reaçãodescrita, a quantidade de permanganato de
potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de
peróxido de hidrogênio é igual a: 
mol
mol
 mol
mol
mol
 
 
ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA 
 
 8. Ref.: 4023288 Pontos: 1,00 / 1,00
A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como
objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria
a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas
naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a ciência química.
Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia. 
A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. 
O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica
moderna. 
Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais. 
 A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na
área de metalurgia. 
Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas. 
 
 9. Ref.: 4020287 Pontos: 0,00 / 1,00
Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando utilizadas em
mínimas doses. Exemplo dessa propriedade é o flúor. Embora considerado muito
venenoso, é um bom fármaco contra as cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose certa
diferencia o veneno do remédio". De acordo com o Ministério da Saúde, o limite máximo
de flúor na água para consumo humano é de 1,5 mg/L.
5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 5O2 MnSO4 K2SO4
8H2O
8, 0 × 10−1
2, 0 × 10−1
8, 0 × 10−4
2, 0 × 100
5, 0 × 10−3
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01/12/2021 10:45 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/?p0=20308968&user_cod=3033076&matr_integracao=202008040272 5/5
Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de acordo com
o limite máximo permitido, contendo 400 μg de flúor? 
2,7x 10-2. 
 2,7 x 101. 
2,7 x 1-1. 
2,7 x 100. 
 2,7 x 102. 
 
 10. Ref.: 4023286 Pontos: 1,00 / 1,00
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula
(adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-
científicas: reflexões a partir de um estudo de caso - Revista da Associação
Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do
que é magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse
significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns
assuntos que eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas
eu não consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu
entrei em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
 porque a Química é considerada uma ciência. 
favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
as diferenças entre ciência e senso comum. 
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