APOSTILA DE QUÍMICA MES DE MAIO 2 ANO EM - ITAMAR

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ESCOLA ESTADUAL ANDRÉ ANTONIO MAGGI 
DISCIPLINA: QUÍMICA SÉRIE/ANO: 2º Ano do Ensino Médio TURMA: A 
PROFESSOR: Itamar Pereira Mês: Maio 
ALUNO(a)........................................................................................................................................................... 
DATA DE DEVOLUÇÃO 28/05/2021. 
ORIENTAÇÕES: Identifique-se escrevendo seu nome completo e o turno na qual estuda, e em seguida leia 
atentamente o enunciado e responda as questões abaixo em folha separada. OBSERVAÇÃO: ENTREGAR NA 
ESCOLA somente as folhas de atividades e respostas com identificação do aluno, disciplina, serie e turno. 
Parte 01 
TERMOQUÍMICA: O CALOR E OS PROCESSOS QUÍMICOS 
 
Noção sobre como são feitas medidas de quantidade de calor 
Imagine que, em condições adequadas de segurança, 100 g de água destilada sejam aquecidos em um 
laboratório por meio da queima de gás de botijão em um bico de Bunsen. Pode-se medir a temperatura 
inicial da água e, durante o processo, também utilizando um termômetro, acompanhar a elevação da 
temperatura da água, decorrente do calor liberado na queima do gás. Como medir a quantidade de calor 
transferida para a água? Antes de mais nada, é necessária uma unidade para medir energia. Uma unidade 
conveniente é a caloria (simbolizada por cal), que equivale à quantidade de calor necessária para elevar 
em 1 °C a temperatura de 1 g de água. No exemplo citado, existem, no interior do béquer, 100 g de água. 
De acordo com a definição de caloria, podemos afirmar que: 
 
• se, para elevar em 1 °C a temperatura de 1 g de água, deve ser fornecida 1 cal; 
 
• para elevar em 1 °C a temperatura de 100 g de água, devem ser fornecidas 100 cal. 
 
Imaginemos que, no experimento, a água foi aquecida da temperatura inicial de 25 °C até a temperatura 
final de 55 °C. A variação foi de 30 °C. Então: 
 
• para elevar em 1 °C a temperatura de 100 g de água, devem ser fornecidas 100 cal; 
 
• para elevar em 30 °C a temperatura de 100 g de água, devem ser fornecidas 3 000 cal, ou seja, 
3 kcal (1 kcal = 1 quilocaloria = 103 cal). 
 
Note que é relativamente simples descobrir quanta energia foi transferida à água. Mas será que a energia 
liberada na queima do gás foi 3 000 cal? A resposta é não. A energia liberada na queima foi maior do que 
isso. Apenas uma parte da energia liberada foi para a água (3 000 cal). O restante foi dissipado para o 
ambiente. Somente se a energia dissipada fosse nula poderíamos afirmar que toda a energia proveniente 
da queima teria sido responsável pelo aquecimento da água. Existem aparelhos em que é possível realizar 
uma mudança de fase ou uma reação química com troca de calor com o ambiente externo (perda ou ganho) 
praticamente nula. Nesses aparelhos, os calorímetros, pode-se determinar a quantidade de calor liberado 
ou absorvido durante o transcorrer de uma mudança de estado físico ou de uma reação química. 
Atividades Escolares 
1°/2º ano do Ensino Médio 
DISCIPLINA: QUÍMICA CARGA HORÁRIA: 4 HORAS 
CÓDIGOS DAS HABILIDADES OBJETOS DE CONHECIMENTOS 
EM13CNT101 
 
 Termoquímica 
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Parte 02 
 
O joule e o quilojoule 
Um joule (J) é uma unidade de energia definida como o trabalho exercido por uma força de 1 newton ao 
longo da distância de 1 metro. Essa definição é trabalhada como parte do curso de Física. O que nos 
interessa nesse momento é que o joule é a unidade de energia no Sistema Internacional e, sendo a mais 
utilizada em todo o mundo, será também a unidade preferencialmente utilizada neste livro. Determina-se, 
experimentalmente, que a equivalência entre a caloria e o joule é 
 
 
No experimento comentado no item 1.3, a quantidade de energia absorvida pela água foi de 3 000 cal. 
Convertendo para joules, temos: 
Energia (cal) Energia (J) 
1 cal = 4,18 J 
 
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1 cal _______________ 4,18 J 
 3 000 cal _______________x ⇨ x = 12 540 J 
 
Na prática, é mais conveniente expressar a quantidade de calor envolvido em uma mudança de fase ou em 
uma reação química em quilojoule (kJ): 
 1 kJ = 103 J 
 
Voltando ao exemplo, temos: 3 000 cal = 12 540 J = 12,54 kJ 
 
Parte 03 
Termoquímica e Calor 
Nas reações químicas pode haver absorção ou liberação de energia. Essa transferência de calor é feita a 
partir do corpo que tem a temperatura mais alta para aquele que possui a temperatura mais baixa. Vale 
lembrar que o calor, também chamado de energia calorífica, é um conceito que determina a troca de 
energia térmica entre dois corpos. O equilíbrio térmico é estabelecido quando os dois materiais atingem a 
mesma temperatura. 
 
 
Reações Endotérmicas e Exotérmicas 
 
Chama-se reação endotérmica a reação em que há absorção de calor. Dessa forma, um corpo absorve 
calor do meio em que ele está inserido. É por isso que a reação endotérmica provoca uma sensação de 
resfriamento. 
Exemplo: Ao passar álcool no braço, o braço absorve o calor dessa substância. Mas, ao soprar para o 
braço depois de ter passado álcool, sentimos um friozinho, sensação que é resultado da reação 
endotérmica. 
 
Já a reação exotérmica é o inverso. Trata-se da liberação de calor e, assim, a sensação é de aquecimento. 
Exemplo: Num acampamento, as pessoas se colocam junto de uma fogueira para que o calor liberado 
pelas chamas aqueça quem está à volta. 
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As trocas térmicas também acontecem nas mudanças de estado físico. Ocorre que, na mudança do estado 
sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, o processo é endotérmico. De maneira oposta, é 
exotérmica a mudança do estado gasoso para o líquido e do líquido para o sólido. 
 
Parte 03 
Entalpia 
Entalpia (H) é a energia trocada nas reações de absorção e de liberação de energia, respectivamente, 
endotérmica e exotérmica. 
Não existe um aparelho que seja capaz de medir a entalpia. Por esse motivo, mede-se a sua variação (ΔH), o que 
é feito considerando a entalpia do reagente (energia inicial) e a entalpia do produto (energia final). 
Os tipos de entalpia mais recorrentes são: 
Entalpia de Formação 
Energia absorvida ou liberada necessária para formar 1 mol de uma 
substância. 
Entalpia de 
Combustão 
Energia liberada que resulta na queima de 1 mol de substância. 
Entalpia de Ligação Energia absorvida na quebra de 1 mol de ligação química, no estado gasoso. 
 
Enquanto a entalpia mede a energia, a entropia mede o grau de desordem das reações químicas. 
 
 
Referencias Bibliográficas: 
 
Livro, Química na abordagem do cotidiano, 2 / Eduardo Leite do Canto. -- 1. ed. -- São Paulo : Saraiva, 
2016. 
Termoquímica: o que é, reações químicas e entalpia - Toda Matéria (todamateria.com.br)Acessado em: 
22-04-2021.
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ESCOLA ESTADUAL ANDRÉ ANTONIO MAGGI 
DISCIPLINA: QUÍMICA SÉRIE/ANO: 2º Ano do Ensino Médio TURMA: A 
PROFESSOR: Itamar Pereira Mês: Maio 
ALUNO(a)..................................................................................................................................................... 
DATA DE DEVOLUÇÃO 03/05/2021. 
ORIENTAÇÕES: Identifique-se escrevendo seu nome completo e o turno na qual estuda, e em seguida leia 
atentamente o enunciado e responda as questões abaixo em folha separada. OBSERVAÇÃO: ENTREGAR NA 
ESCOLA somente as folhas de atividades e respostas com identificação do aluno, disciplina, serie e turno. 
 
01. (Udesc/2011) Dadas as seguintes equações: 
 
(A) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = - 565,6 kj 
(B) 2CH4O(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = - 1462,6 kj 
(C) 3O2(g) → 2O3(g) ΔH = + 426,9 kj 
(D) Fe2O3(g) + 3C(s) → 2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH = + 490,8 kj 
 
Considere as seguintes proposições em relação às equações: 
I. As reações (A) e (B) são endotérmicas. 
II. As reações (A) e (B) são exotérmicas. 
III. As reações (C) e (D) são exotérmicas. 
IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas. 
V. A reação com maior liberação de energia é a (B). 
VI. A reação com maior liberação de energia é a (D). 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. 
 
 
02. (Unesp) A passagem do oxigênio líquido para oxigênio gasoso é uma transformação física: 
a) exotérmica, classificada como fusão. b) exotérmica, classificada como ebulição. c) 
endotérmica, classificada como liquefação. d) endotérmica, classificada como evaporação. e) 
espontânea, classificada como sublimação. 
Atividad4es Escolares 
1°/2º ano do Ensino Médio 
DISCIPLINA: QUÍMICA CARGA HORÁRIA: 4 HORAS 
CÓDIGOS DAS HABILIDADES OBJETOS DE CONHECIMENTOS 
EM13CNT101 
 
Termoquímica 
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03. (Enem/2011) Uma opção não usual, para o cozimento do feijão, é o uso de uma garrafa térmica. Em 
uma panela, coloca-se uma parte de feijão e três partes de água e deixa-se ferver o conjunto por cerca de 
5 minutos, logo após transfere-se todo o material para uma garrafa térmica. Aproximadamente 8 horas 
depois, o feijão estará cozido. 
O cozimento do feijão ocorre dentro da garrafa térmica, pois 
a) a água reage com o feijão, e essa reação é exotérmica. 
b) o feijão continua absorvendo calor da água que o envolve, por ser um processo endotérmico. 
c) o sistema considerado é praticamente isolado, não permitindo que o feijão ganhe ou perca energia. 
d) a garrafa térmica fornece energia suficiente para o cozimento do feijão, uma vez iniciada a reação. 
e) a energia envolvida na reação aquece a água, que mantém constante a temperatura, por ser um 
processo exotérmico. 
 
 
04.(Mackenzie-SP) 
Fe2O3(s) + 3 C(S) + 491,5 Kj Fe2O3(s) + 3 C(S) 
 
Da transformação do óxido de ferro III em ferro metálico, segundo a equação acima, assinale V ou F: 
( ) é uma reação endotérmica. 
( ) é uma reação exotérmica. 
( ) A energia absorvida é 491,5 kj 
( ) A energia liberada é de 491,5kj 
 
 
 
05. Assinale V ou F: 
Fe2O3(s) + 3 C(S) 2Fe(s)+3CO(g) ∆𝑯 491,5 Kj 
 
( ) é uma reação endotérmica. 
( ) é uma reação exotérmica. 
( ) A energia absorvida é 491,5 kj 
( ) A energia liberada é de 491,5kj 
( ) A Hprod < Hreag 
( ) ΔH > 0