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HIDRÓLISE de SAIS: A reação equacionada a seguir é de NEUTRALIZAÇÃO, isto é, ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA Na HIDRÓLISE de um SAL temos a reação inversa isto é SAL + ÁGUA ÁCIDO + BASE Se juntarmos as duas reações temos um EQUILÍBRIO QUÍMICO: ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA EXEMPLO: NaCl + H2O HCl + NaOH ; o NaCl é um SAL SOLÚVEL, portanto se dissocia nos íons Na+ e Cl- O NaOH é uma BASE FORTE que se dissocia no cátion Na+ (metal alcalino) e no ânion hidroxila OH-) Retomando a equação do exemplo temos : Na+ + Cl- + H2O H+ + Cl- + Na+ + OH- Ela funciona como uma equação matemática, onde as parcelas que se repetem nos dois membros da equação (regentes e produtos) podem simplificados e a equação iônica resultante é H2O H+ + OH- ; observem a ionização da água por meio de um equilíbrio IÔNICO Observem que, neste exemplo, o sal comum (NaCl) ao se dissolver na água, sofre HIDRÓLISE originando ÁCIDO e BASE FORTES Quando o ÁCIDO e a BASE são FORTES, as forças se EQUIVALEM , em outras palavras as FORÇAS SE NEUTRALIZAM RESULTANDO UMA SOLUÇÃO NEUTRA (pH= 7) PERGUNTA: e se as forças do ácido e da base forem diferentes? O que vai acontecer? Não há neutralização, podendo apresentar caráter básico ou ácido, dependendo de qual apresentar maior "força"? O que acontece quando tanto o ÁCIDO QUANTO A BASE FOREM FRACOS? Depende da força: Ka < Kb = básico, Ka > Kb = ácido e Ka = Kb = neutro EXERCÍCIO - Equacione as reações de hidrólise, indique as forças dos ácidos e bases formados e conclua se a solução resultante é ÁCIDA, BÁSICA OU NEUTRA: 1ª.NH4Cl ; 2ª NH4CN ; 3ª K2SO4 ; 4ª Na2CO3 DADOS: NH4OH (Kb = 2 x 10-5) ; HCN (Ka = 4,9 x 10 -10) NH4CL + H2O HCL + NH4OH ácido forte e base fraca, ÁCIDO NH4CN + H2O HCN + NAOK ácido fraco e base forte, BÁSICO K2SO4 + H20 H2SO4 + KOH, onde tanto o ácido quanto a base são fortes, NEUTRA Na2CO3 + H2O H2CO3 + Na2OH = ambos forte, NEUTRA Ki + H2O Hi + KOH; o Hi é uma exceção nos ácidos NÃO oxigenados que em geral são fracos. O Hi é FORTE O KOH é uma base de METAL ALCALINO, portanto é uma BASE FORTE
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